Vzorec kuchyňské soli. Chemický vzorec: sůl. Vlastnosti soli

Chlorid sodný - chlorid sodný se používá jako přísada do potravin, konzervační prostředek. Používá se také v chemickém průmyslu, lék. To slouží jako důležitý surovina pro výrobu hydroxidu sodného, kyseliny chlorovodíkové, sodíku a dalších látek. Sodná sůl vzorce - NaCl.

iontová tvorba vazba mezi sodíkem a chlorem

Chemické složení odráží chloridu sodného podmíněný vzorec NaCl, který dává představu o stejný počet sodíku a chloru. Ale látka není tvořena diatomic molekuly, a skládá se z krystalů. Při reakci alkalického kovu se silným sodným nekovové atom dává každému valenční elektron více elektronegativní chloru. Vstaň sodíku Na ⁺ kationtů a aniontů z kyselého zbytku kyseliny chlorovodíkové Cl ^-. Opačně nabité částice přitahují, tvoří materiál s iontovou krystalové mřížce. Malé sodné kationty leží mezi velkými aniontů chloru. Počet pozitivních částic skládajících se z chloridu sodného, která se rovná počtu negativní, je látka obecně neutrální.

Chemický vzorec. Sůl a halit

Soli - komplexní látky iontové struktury, jejichž názvy začínají zde kyselým zbytkem. Sodná sůl vzorce - NaCl. Geologové jako minerální kompozice je známá jako „halite“ a sedimentární horniny - „kamenné soli“. Zavržené chemický termín, který se často používá při výrobě - „chlorid sodný“. Tato látka je známo, že lidé od starověku, kdy to bylo považováno za „bílé zlato“. Žáci Současné škol a studentů čtení rovnice reakce zahrnující chlorid sodný s názvem chemické značky ( „chlór sodný“).

Provádíme jednoduché výpočty s použitím vzorce materiál:

1) p (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativní molekulová hmotnost o 58,44 (jako amu).

2) molekulová hmotnost číselně rovná molární hmotnosti, ale toto množství se jednotek g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Vzorek 100 g soli obsahuje 60.663 g atomy chloru a 39.337 g sodíku.

Fyzikální vlastnosti solí

Křehké krystaly halite - bezbarvé nebo bílé. V přírodě existují také ložiska kamenné soli, malované v šedé, žluté nebo modré. Někdy je minerální látka má červený odstín, vzhledem k počtu a typu nečistot. Tvrdost halit Mohsovy stupnice je pouze 2-2,5, sklo zanechává na povrchu potrubí.

Další fyzikální parametry chloridu sodného:

• vůně - chybí;
• chutná - slaná;
• Hustota - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• Teplota tání - 801 ° C;
• Bod varu - 1413 ° C;
• rozpustnost ve vodě - 359 g / l (25 ° C);

Příprava chloridu sodného v laboratoři

Reakcí kovový sodík s plynným chlorem ve zkumavce je tvořen bílou látku - chlorid sodný NaCl (vzorec sůl).

Chemie dává představu o různých způsobů přípravy stejné sloučeniny. Zde je několik příkladů:

Neutralizací reakční: NaOH (aq.) + HCl = NaCl + H ₂ O.

Redoxní reakce mezi kovem a kyselinou:

2Na + 2HCl = 2NaCl + _H2O.

Působení kyseliny na oxid kovu: (aq.), Na _2O + 2HCI = 2NaCl + H ₂ O

Vytěsnění slabé kyseliny z jeho solí řešení silnější:

Na _{2CO 3} + 2HCI (aq.) = 2NaCl + H _2O + CO ₂ (plyn).

Pro použití v průmyslovém měřítku, všechny tyto metody jsou příliš drahé a složité.

Výroba soli

Od úsvitu civilizace, lidé vědí, že po solení maso a ryby uloženy déle. Transparentní, pravidelně tvarované krystaly halite byly použity v některých starověkých zemí namísto peněz, a měl svou váhu ve zlatě. Hledání a vývoj vkladů halite povoleno, aby splňovaly rostoucí potřeby obyvatelstva a průmyslu. Nejdůležitější přírodní zdroje soli:

• halit ložisek nerostných surovin v různých zemích;
• Voda z moří, oceánů a solných jezer;
• mezivrstva kůry a kamenné soli na břehu slané vody;
• halit krystaly na stěnách sopečných kráterů;
• slaniska.

V průmyslu, existují čtyři hlavní způsoby, jak získat sodné soli:

• vyluhování podzemní halit vrstvy, odpaření výsledného roztoku chloridu sodného;
• výtěžek v solných dolech;
• odpaření mořské vody , nebo vodným roztokem chloridu sodného solných jezer (77% hmotnostních sušiny účtů reziduí v případě chloridu sodného);
• Používat vedlejší produkt odsolování slané vody.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Jeho složení NaCl - je průměr soli vzniklé s alkalickým a rozpustný v kyselině. chlorid sodný - pevný elektrolyt. Přitažlivost mezi ionty je tak vysoká, že může zničit pouze silně polární rozpouštědla. Ve vodě, ion krystalová mřížka látka se rozkládá osvobozené od kationtů a aniontů (Na ^+, Cl ^-). Jejich přítomnost je v důsledku vodivosti, která má roztoku chloridu sodného. Vzorec v tomto případě je psáno, stejně jako k sušině - NaCl. Jeden kvalitativní reakce na kationtu sodného - žloutnutí plamen hořáku. Pro experimentální výsledek musí vytočit čistý vodič smyčky málo pevné soli a přidejte do prostřední části plamene. Vlastnosti aniont soli také spojena s znakem, který spočívá v reakci na kvalitativní chloridových iontů. Reakcí s dusičnanem stříbrným v roztoku bílá sraženina chloridu stříbrného (foto). Chlorovodík sůl přemístěn ze silnějších kyselin, než je kyselina chlorovodíková: 2NaCl + H _{2SO 4} = Na _{2SO 4} + 2HCI. Za běžných podmínek chloridu sodného nepodléhá hydrolýze.

Oblasti použití kamenné soli

chloridu sodného snižuje teplotu tání ledu, takže v zimě na silnicích a chodnících směsi soli a písku. Absorbuje velké množství nečistot v průběhu tavení znečišťovat řeky a potoky. Posypová sůl urychluje proces koroze karoserie automobilů poškozovat stromy vysázené vedle silnice. V chemickém průmyslu, chlorid sodný se používá jako surovina pro velké skupiny chemikálií:

• kyseliny chlorovodíkové;
• kovový sodík;
• plynný chlor;
• Hydroxidu sodného a další sloučeniny.

Dále, sůl se používá při výrobě mýdla, barviv. Jako konzervační prostředek používaný v konzervárenský průmysl, moření hub, ryb a zeleniny. Pro boj s poruchy štítné žlázy v populaci kuchyňské soli vzorce je obohacen o přidáním bezpečné sloučeniny jodu, například, _KIO3, KI, Nal. Takové přísady podporovat produkci hormonů štítné žlázy, prevenci onemocnění endemické strumy.

Význam chloridu sodného na lidské tělo

Vzorec stolní soli, jeho složení získala životně důležité pro lidské zdraví. Sodné ionty se podílejí na přenosu nervových impulsů. Anionty chloru potřebné k výrobě kyseliny chlorovodíkové v žaludku. Ale příliš vysoký obsah soli v potravě může vést k vysokému krevnímu tlaku a zvýšenému riziku onemocnění srdce a cév. V medicíně, pro velké ztráty krve u pacientů léčených fyziologickým roztokem. Chcete-li získat v jednom litru destilované vody se rozpustí 9 g chloridu sodného. Lidské tělo potřebuje nepřetržitou dodávku látky s jídlem. Zobrazit pomocí izolačních sůl a kožních orgánů. Průměrný obsah chloridu sodného v lidském těle je asi 200 g denně Evropané spotřebuje asi 2-6 g chloridu sodného v zemích s horkým podnebím na obrázku výše v souvislosti s vysokou potem.