... redukční vlastnosti mají redoxní vlastnosti

Redoxní vlastnosti jednotlivých atomů a iontů jsou důležitým faktorem v moderní chemie. Tento materiál pomáhá vysvětlit aktivitu prvků a látek, které mají provést detailní srovnání chemických vlastností jednotlivých atomů.

Jaký je oxidační činidlo

Mnoho problémů v chemii, včetně zkušebních otázek jednotného státní zkoušky ve třídě 11 a JEG v 9. třídě, spojené s tímto konceptem. Oxidační činidlo je považováno za atomů nebo iontů, které se v průběhu chemické interakce přijímat elektrony od jiného iontu nebo atomu. Pokud budeme analyzovat vlastnosti oxidační atomů potřebují periodické soustavy Mendělejev. V období, které se nacházejí v tabulce zleva doprava, oxidační schopnost zvyšuje atomů, tj, mají podobný nekovových vlastnosti. Hlavní podskupiny podobný parametr klesá dolů. Mezi nejsilnější jednoduchých látek, které mají oxidační schopnost vést fluorid. Termín jako „electronegativity“, je možné, aby se atom v případě chemické interakce elektronů může být považován za synonymum s oxidačními vlastnostmi. Mezi směsi látek, které se skládají ze dvou nebo více chemických prvků lze považovat za jasný oxidanty: manganistan draselný, chlorečnan draselný, ozonu.

Jaký je redukční

Snížení vlastnosti typické pro atomy jednoduchých látek vykazujících kovové vlastnosti. V obdobích periodické tabulky prvků v kovové vlastnosti, vlevo oslabené a v hlavních podskupin (vertikální), jsou zesíleny. Podstatou oživení dopadu elektronů, které jsou umístěny na vnější energetické úrovni. Čím větší je počet elektronových vrstev (úroveň), tím snadněji posílat během chemické interakce „extra“ elektrony.

Vynikající redukční vlastnosti mají aktivní (alkalických kovů, alkalických zemin) kovů. Navíc látky, vykazující podobné parametry, které odlišují oxidů síry (6), oxidu uhelnatého. S cílem získat maximální stupeň oxidace, sloučeniny mají ukázat snížení vlastnosti.

Proces oxidace

Pokud v průběhu chemické interakce atomu nebo iontu ztrácí elektrony s jiným atomem (iontový), se vztahuje k procesu oxidace. Pro analýzu, jak by změny redukční vlastnosti a oxidační schopnosti, požadované prvky periodické tabulky prvků, stejně jako poznatky o aktuálních fyzikálních zákonů.

proces obnovy

Redukční procesy zahrnují přijetí iontů nebo elektronů atomy jiné atomy (ionty) během přímou chemickou interakcí. Vynikající redukční činidla jsou dusitany, siřičitany alkalických kovů. Snížení vlastností prvků v systému měnící vlastnosti kovu podobné jednoduché látky.

Algoritmus analýzy OVR

Za účelem připraven chemickou reakcí studenta uspořádat koeficienty, je nutné použít speciální algoritmus. Redoxní vlastnosti pomáhají řešit řadu konstrukčních úloh v analytické, organické, obecné chemie. Objednat nabídnout žádnou analýzu reakce:

1. Za prvé, je důležité definovat každý prvek k dispozici oxidační stav, s použitím pravidla.
2. Další definovat takové atomy nebo ionty, které se změnily jejich oxidační stav se bude podílet na reakci.
3. Marks „minus“ a „plus“ udávají počet obsazení bylo přijato během chemické reakce volných elektronů.
4. Dále, mezi množství elektronů se stanoví na základě minimálního společného vícenásobné, tj celé číslo, které je dělitelná přijatých a odevzdaných elektronů.
5. Poté se rozdělí na elektrony, které se účastní v chemických reakcích.
6. Dále se přesně určit, které ionty nebo atomy mají redukční vlastnosti, stejně jako určení oxidačních činidel.
7. V konečné fázi pózu koeficientů v rovnici.

Použitím způsobu elektronického bilance, umístit koeficienty v daném reakčním schématu:

NaMnO ₄ + kyselina + sirovodík sírová = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmus pro řešení tohoto problému

Jsme zjistili, co přesně by měl být vytvořen po interakci hmoty. Protože reakce je již oxidačního činidla (budou manganu) a definované redukčního činidla (to bude síra), vytvořené látka, která se nemění stupeň oxidace. Protože hlavní reakce probíhá mezi solí a silné kyseliny, obsahující kyslík, pak jeden z koncového látky bude voda, a druhá - sodná sůl, přesněji, síran sodný.

Vraťme se schéma a přijetí elektronu:

- Mn ⁷ trvá 5 e = Mn ^+2.

Druhá část programu:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Dáme do počátečních reakčních rychlostí, nelze opomenout shrnout všechny atomy síry v stranách rovnice.

2NaMnO ₄ + 5 H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5 S + 2MnSO ₄ + 8H _2O + Na _{2SO 4.}

Analýze OVR zahrnující peroxid vodíku

Uplatňování analýzy algoritmus, indikátor přes lze přirovnat k chemické reakci:

peroxid vodíku + kyselina sírová + draselný permagnanat = Mn SO ₄ + kyslík + ... + ...

Oxidace změnil kyslíkových iontů (peroxid vodíku) a manganu lení manganistanu draselného. To znamená, že redukční činidlo a oxidační činidlo, jsme přítomny.

Definovat, co materiál může ještě dít po interakci. Jedním z nich je voda, která je samozřejmě reprezentován reakci mezi kyselinou a soli. Draslík netvoří nové látky, bude druhý produkt draselné soli, a to síran, jak probíhá reakce s kyselinou sírovou.

driving:

2O ^- 2 ^je elektron a transformován do O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 přijímá elektrony a stává se iont 2 Mn ²

Dáme ceny.

5H _{2O 2} + 3 H _{2SO 4} + 2KMnO = 5O ₂ + ₄ 2Mn SO ₄ + 8H _2O + K _{2SO 4,}

Příklad analýzy OVR s chromanu draselného

Při použití způsobu podle elektronické váze, vytvořit rovnici s koeficienty:

_FeCl2 + kyselina chlorovodíková + Chroman draselný = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

Změněný oxidační stav železa (železo chlorid v II) a chrómu v dvojchromanu draselného.

Nyní se snažíme přijít na to, co si ostatní látky jsou tvořeny. Člověk může být sůl. Jak draselný není vytvořena jakoukoli sloučeninu tak druhý produkt je draselná sůl, přesněji, chlorid, protože reakce proběhla s kyselinou chlorovodíkovou.

Zmapovat:

Fe ^{+ 2} odešle e = Fe ³ 6 redukční

2CR ⁶ 6 přijímá e = 2CR ³ 1 okysličovadlo.

Jsme představují koeficienty v počáteční reakce:

6K ₂ Cr _{2O 7} + ₂ + FeCl 14HCl = 7H _2O + 6FeCl ₃ + ₃ + 2CrCl 2KCl

Příklad analýzy OVR jodidem draselným

Vyzbrojeni pravidel, vytvoření rovnice:

manganistan draselný + kyselina + jodid draselný sírová, síran manganatý + ... jod + ... + ...

Oxidační stav změněn mangan a jód. To je redukční a oxidační činidlo jsou přítomny.

Nyní jsme zjistili, nakonec jsme vytvořili. Sloučenina bude mít draslík, tj. Získání síranu draselného.

Redukční procesy probíhají v jódu iontů.

Vytvoření režimu přenosu elektronů:

- Mn ⁷ 5 přijímá e = Mn ² 2 je oxidační činidlo,

^- 2I - dává E = I 2 ₂ ⁰ 5 je redukční činidlo.

Zajistíme koeficientů v počáteční reakci, zatímco Nezapomeňte shrnout všechny atomy síry v rovnici.

210KI + KMnO ₄ + 8 H _{2SO 4} = 2MnSO ₄ + ₂ + 5I 6K _{2SO 4} + 8 H ₂ O

Příklad analýzy OVR siřičitanem sodným

Použitím klasické metody, jsme vypracovat plány pro rovnice:

- Kyselina sírová + KMnO ₄ + ... siřičitan sodný, síran sodný, síran manganatý + ... + ... +

Po reakci získat slanou vodu sodný.

Zmapovat:

- Mn ⁷ 5 přijímá e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 odešle e = S ⁺⁶ 5.

Zajistíme koeficienty v této reakci není zapomenout dát atomy síry v nastavení koeficientů.

3H ₂ SO ₄ + ₄ + 2KMnO 5Na _{2SO 3} = K _{2SO 4} + ₄ + 2MnSO 5Na _{2SO 4} + 3 H ₂ O.

Příklad analýzy indikátor přes dusíkem

Proveďte následující úkoly. Pomocí algoritmu, jsme se tvoří kompletní reakční rovnice:

- dusičnan manganu + Kyselina dusičná + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Pojďme analyzovat, jaké substance i formy. Vzhledem k tomu, teplota reakční směsi udržovala mezi silným oxidačním činidlem a solí, pak se látka je voda.

Ukážeme změnu v počtu elektronů:

- Mn ² 5 odešle e = Mn ⁷ 2 exponáty vlastnosti redukčního činidla,

- Pb ⁴ 2 přijímá e = Pb ² 5 okysličovadlo.

3. zajistíme koeficienty v počáteční reakci, opatrně se přidá všechen přítomný na dusík na levé straně počátečního rovnice:

- 2Mn (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (NO _{3) 2} + 2 H ₂ O.

V této reakci redukční vlastnosti nejsou projevuje dusík.

Druhý vzorek redox reakce s dusíkem:

Zn + kyselina sírová + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 odešle e = Zn ² 3 se redukční činidlo,

N ⁵ 3 přijímá e = N ² 2 je okysličovadlo.

Klademe koeficientů v předem určeném reakce:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + ₃ = 2HNO 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H _2O

Význam redoxních reakcí

Nejznámější redukční reakce - fotosyntéza, typická rostlina. Jak změnit vlastnosti zotavení? Tento proces se vyskytuje v biosféře, to vede ke zvýšení energie, s externím zdrojem. Je to právě tato energie a využívá pro své potřeby lidstva. Příklady oxidačních a redukčních reakcích spojených s chemickými prvky, jsou zvláště důležité konvertování sloučeniny dusíku, uhlíku, kyslíku. Prostřednictvím fotosyntézy Zemská atmosféra má takové složení, které je potřebné pro vývoj živých organismů. Prostřednictvím fotosyntézy nezvýší oxidu uhličitého ve skříni vzduchu, povrch Země není přehřátý. Rostlina se vyvíjí nejen redox reakce, ale požadované formy, jako jsou látky pro člověka, jako je kyslík, glukóza. Bez této chemické reakce, nemůže být celý cyklus hmoty v přírodě, stejně jako existence organického života.

Praktická aplikace OVR

Aby se udržela na kovový povrch, je třeba vědět, že se snížení reality aktivních kovů, a proto je možné pokrýt povrchové vrstvy přes aktivního prvku, čímž se zpomaluje proces chemické korozi. Vzhledem k vlastnostem redox při čištění a dezinfekci pitné vody. Ani jeden problém nemůže být vyřešen, aniž by správně umístěny v koeficientů rovnice. Aby se zamezilo chybám, je důležité mít představu o všech Redox parametry.

Ochrana proti chemické korozi

Zvláštní výzvou pro lidský život a činnosti je proti korozi. V důsledku chemické přeměny selhání kovu, ztrácí své výkonnosti autodíly, obráběcí stroje. Aby se opravily takový problém, pomocí obětní ochranu, kovový povlak vrstvy laku nebo barvy použití antikorozní slitiny. Například, ocelový povrch je pokryt vrstvou aktivního kovu - hliníku.

závěr

Různé redukčních reakcí se vyskytují v organismu, zajistit normální fungování trávicího systému. Takové základní životní procesy jako kvašení, hnilobě, dýchání, také spojený s redukční vlastnosti. Mají podobné vlastnosti, všechny živé tvory na naší planetě. Bez reakcí s věnováním a přijetí elektronů nemůže být výtěžek, průmyslovou výrobu amoniaku, alkálií, kyselin. Ve všech technik analytické chemie je objemový analýza založená na redox procesy. Boj s tímto nepříjemným jevem chemické korozi, je také založena na znalosti těchto procesů.