Rozpustnost - co je to?

Chemie - zajímavý a poměrně složitá věda. Její podmínky a koncepty se setkáváme v každodenním životě, a ne vždy intuitivní, co znamenají a jaký je její význam. Jeden z těchto pojmů je rozpustnost. Tento termín je široce používán v teorii řešení a v každodenním životě jsme konfrontováni s jeho používáním, protože je obklopen stejnými řešeními. Ale je důležité ani tak použití termínu, jako ty fyzikálních jevů , které zastupuje. Ale dříve, než se přistoupí k hlavní části našeho příběhu, rychlý posun vpřed do devatenáctého století, kdy Svante Arrhenius a Wilhelm Ostwald formuloval teorii elektrolytického oddělení.

příběh

Začíná studie řešení a rozpustnosti fyzikální teorie disociace. To je nejjednodušší k pochopení je však příliš primitivní a pouze část z těchto bodů se shodují s realitou. Podstatou této teorie je, že rozpuštěná látka vstupující do roztoku se rozkládá na nabité částice zvané ionty. Tyto částice a určit chemické vlastnosti roztoku a některé z jeho fyzikální vlastnosti, včetně vodivost a bod varu, bod tání a krystalizace.

Nicméně, složitější teorie, které považují systém ve formě roztoku, ve kterém částice na sebe vzájemně působí a tvoří tak zvané solváty - ionty obklopen dipólů. Dipól - je obecně neutrální molekula, která opačně nabité tyče. Dipól je obvykle molekula rozpouštědla. Poté, co v roztoku, solut se dá do ionty a dvojpóly jsou přitahovány k opačně nabitých iontů, jeden ve vztahu k nim konec, a dalších iontů -, respektive druhý opačným nábojem s ohledem na jeho konci. Takto získané solváty a - molekuly jsou opláštěné jiných neutrálních molekul.

Nyní se pojďme mluvit trochu o podstatě samotných teorií a podívat se na ně podrobněji.

teorie řešení

Tvorba těchto částic je možné vysvětlit mnoho jevů, které nemohou být popsány pomocí klasické teorie řešení. Například reakční teplo se rozpustí. Z hlediska teorie Arrheniova, je těžké říci, proč na rozpuštění jedné látky v jiném tepla může být absorbována a propuštěn. Ano, je destrukce krystalové mřížky a proto energie vynaložená a roztok se buď ochlazen nebo uvolňovány rozpadem v důsledku nadměrné energii chemických vazeb. Ale vysvětlit, že je nemožné, protože zůstává nepochopitelné selhání mechanismu z pohledu klasické teorie. Pokud teorie použita chemického roztoku, je zřejmé, že tyto molekuly rozpouštědla v dutinách zaklínění mříže, zničit své vnitřní straně, jak je „oplocení“ ionty od sebe solvát pláště.

V další části se podíváme na to, co je rozpustnost a vše, co souvisí s tímto zdánlivě jednoduchým a intuitivním hodnotu.

Pojem rozpustnosti

Intuitivně zřejmé, že rozpustnost ukazuje, jak dobře látka rozpuštěna v daném rozpouštědle. Avšak povaha rozpuštěné látky známe je obvykle velmi malá. Proto, například křída není rozpustný ve vodě a sůl - právě naopak? Veškerá hmota se v síle vazeb v molekule. V případě, že vazby jsou silné, je to proto, že z toho, mohou tyto částice není disociují na ionty, čímž se ničí krystal. Tak, aby zůstal nerozpustný.

Rozpustnost - je kvantitativní charakteristika ukazuje, co frakce rozpuštěné látky je ve formě solvatovaných částic. Jeho hodnota je závislá na povaze rozpuštěné látky a rozpouštědla. Rozpustnost ve vodě pro různé látky se liší v závislosti na vazeb mezi atomy v molekule. Látky s kovalentními vazbami mají velmi nízkou rozpustnost, zatímco s iontovou - nejvyšší.

Ale to není vždy možné pochopit, jakou hodnotu rozpustnosti velké a co je malé. Proto se další část diskutovat, co je rozpustnost různých látek ve vodě.

porovnání

V přírodě, existuje mnoho kapalných rozpouštědel. Více již existuje alternativní látky, které mohou sloužit jako nejpozději při dosažení určité podmínky, jako je například určitý skupenství. Je zřejmé, že v případě, shromažďovat údaje o rozpustnosti v jednom dalším každém páru „rozpuštěné látky - rozpouštědlo“ není dost pro celou věčnost, protože se ukazuje, obrovské množství kombinací. Proto se stalo, že na planetě univerzální rozpouštědlo a standard je voda. Udělali jsme to, protože to je nejběžnější na Zemi.

To znamená, že tabulka rozpustnosti ve vodě pro mnoho stovek tisíců látek byla vypracována. Všichni jsme viděli, ale v krátké a srozumitelné formě. Buňky tabulky jsou vepsány písmena k označení rozpustnou látku, která je nerozpustná nebo slabě rozpustná. Ale je tu další specializované tabulky pro ty, kteří vážně chápe chemii. Tam přesné rozpustnost číselnou hodnotu je uvedeno v gramech na litr roztoku.

Nyní obraťme k teorii takovou věc, jako je rozpustnost.

rozpustnost chemie

Jak je proces sám rozpouštění, jsme již diskutovali v předchozích částech. Ale tady je návod, jak, například, aby to všechno napsat v podobě reakce? Vše, co není tak jednoduché. Například rozpuštěním kyselou reakci dochází ion interakce vodíku s vodou za vzniku hydroniový iont, H ₃ O ^+. Tak by HCl reakční rovnice je:

HCI + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Rozpustnost solí, v závislosti na jejich struktuře, jak bylo určeno její chemické reakce. konečná forma závisí na struktuře soli a vazeb v molekule.

Zjistili jsme, jak zaznamenávat graficky rozpustnost solí ve vodě. Nyní nadešel čas k praktickému využití.

přihláška

Pokud máte seznam těch případech, kdy je to nutné tuto hodnotu, není dost pro století. Nepřímo, pomocí něj můžete vypočítat další hodnoty, které jsou pro studium jakéhokoli řešení velmi důležité. Bez ní bychom nemohli znát přesnou koncentraci látky, její činnost není schopna posoudit, zda je lék bude léčit, nebo zabít člověka (i voda je nebezpečné žít ve velkém množství).

Kromě chemický průmysl a vědecké účely, pochopení rozpustnosti je nutná i v domácnosti. Někdy je žádoucí, řekněme, přesyceného roztoku látky. Například je nutné vyrábět krystaly soli pro domácí úkol dítě. Znalost rozpustnost soli ve vodě, lze snadno zjistit, kolik je nutné vyplnit v nádobě, to se začíná srážet a tvoří krystaly z nadbytku.

Před uzavřením náš krátký výlet do chemie, pojďme mluvit o několika pojmy související s rozpustnosti.

Co je ještě zajímavější?

Podle našeho názoru, pokud jste dosáhli tuto část, pravděpodobně jste už věděl, že rozpustnost - není jen podivné chemických veličin. To je základem pro další množství. Mezi ně patří: koncentrace, činnost, disociační konstanta, pH. A to není úplný seznam. Pravděpodobně jste slyšeli alespoň jedno z těchto slov. Bez této znalosti, podstata řešení, studie, která začala s rozpuštěním, nemůžeme si představit moderní chemii a fyziku. Co fyzika? Někdy fyzika se rovněž zabývá řešením, měřit jejich vodivosti, a využít jejich další vlastnosti, aby vyhovoval vašim potřebám.

závěr

V tomto článku jsme se setkali s chemickými pojmy, jako je rozpustnost. Muselo to být velmi užitečné informace, protože většina z nás může jen stěží představit, hluboký podstatu teorie řešení, které nemají chuť ponořit se do podrobností ve své studii. V každém případě je velmi užitečné trénovat svůj mozek, učit něco nového. Po celý život člověk musí „studovat, studovat a studovat to znovu.“