V některých případech, disociační konstanta nedává smysl?

Chemikálie jsou skupiny atomů, které jsou spojeny k sobě navzájem prostřednictvím určitého zákona, nebo přesněji řečeno, každá z nich je systém skládající se z jádra a elektronů. Pokud se systém skládá z jednoho typu atomů, pak to může být nazýván jednožilových, pokud různé typy atomů, v neodnoyadernoy. Tyto elektricky neutrální systém. V důsledku vnějších vlivů (teplota, světlo, záření nebo v polárních molekul rozpouštědla s dipól polarizace) se rozkládá chemikálie. Kationty a anionty, v níž se působením molekul polárního rozpouštědla (voda) molekuly se rozkládají látky (elektrolytu) již nejsou elektricky neutrální. Každý systém má tendenci k rovnováze. V slabých elektrolytů příklad ukazuje, že disociační reakce jsou reverzibilní. U silných elektrolytů, toto tvrzení není vhodný, protože téměř všechny molekuly odloučí na ionty. Tendence systém k rovnováze popsaný elektrolytické disociace Khao ↔ K • x + y + • A- a ukazuje disociační konstanta Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

Z výše uvedené rovnice: více nedisociovaných molekul, čím menší je disociační konstanta, a naopak. Nicméně, to se nevztahuje na silných elektrolytů bylo zjištěno, že nezvýší, ale klesá s rostoucí koncentrací Kd. To je dáno skutečností, že snížení počtu rozbitých molekul a zvýšit mezi opačně nabitými částicemi, vzájemné přitažlivá síla v důsledku snížení vzdálenosti mezi nimi v důsledku zvýšené koncentrace roztoku. Proto je schopnost silných elektrolytů odloučit na ionty měřených ukazatelů, jako je zjevné stupni rozkladu, a CD neplatí, protože to nedává smysl. K roztoku slabého elektrolytu nemá smysl aplikovat, a stupeň disociace, protože se snižuje poměr koncentrace disociovaných molekul k celkovému počtu rozkladu se zvyšuje, ale není charakterizovat účinek elektrolytu. Jejich schopnost disociují na ionty označuje disociační konstanta, protože to závisí pouze na teplotě roztoku a na povaze rozpouštědla, to znamená, že Kd je konstantní pro určitou látku Khao.

Čistou vodou (z přírodních zdrojů, nebo ten, který teče z kohoutku) není čistý. Čistá studna obsahuje hydroniový ion [H3O + 1] a hydroxidové ionty [OH-1]. Ty jsou tvořeny dvěma molekulami vody: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Toto zřídka se stane, protože voda je prakticky nelze oddělit na ionty, jako slabý elektrolyt. V rovnovážném stavu, koncentrace hydroxidových iontů a iontů hydronium jsou: [H 3 + 1] = [OH-1]. Tento proces je vratný. Voda obvykle existuje jako směs molekul, hydroxidových iontů a iontů hydronium dominuje molekulami vody a iontů přítomných v jediné stopy. Konstantní disociace vody je vyjádřen rovnicí: Kd = [H 3 + 1] • [OH-1] / [H 2O] • [H2O ].

Kyselina disociace v roztoku se rozumí rozklad protony H +, a kyselou skupinu. Disociační probíhá vícesytné kyseliny v několika krocích (kde se štěpí pouze jeden vodíkový kation), každá fáze se vyznačuje svou hodnotu konstanty Kd. V prvním kroku vodíkového iontu je eliminován snadněji než v následných stupních, takže konstantní od stupně ke stupni snižuje. Disociační konstanta Kd je indikátorem -ní kyseliny kyseliny: silné kyseliny, mají vyšší hodnotu Kd a naopak. Po dosažení rovnovážného procesu míru útlumu a rychlosti molekul jsou stejné. U lze použít silných kyselin (s pouze ion-ion interakce sil v roztocích silných elektrolytů), zákonů o chemické rovnováhy pro výpočet Kd při teplotě 25 ° C U kyseliny chlorovodíkové (HCl) Kd = 10000000, kyselina bromovodíková (HBr), Kd = 1000000000, jodovodíková (HJ) Kd = 100000000000, kyselina sírová (H2SO4) Kd = 1000, kyseliny dusičné (HNO3), Kd = 43,6, acetát (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008. Znalost vlastností kyselin a porovnáním s hodnotami Kd daných, že lze tvrdit, že disociační konstanta, tím vyšší je silnější kyselina.