Teorie elektrolytické disociace. Jednoduché vysvětlení složitých procesů

S termínem „elektrolytické disociace“ vědci pracují od konce devatenáctého století. Jeho vzhled, jsme povinni švédského chemika Arrhenius. Práce na problematiku elektrolytu v 1884-1887 let, uvedl ho k popisu fenoménu ionizace v roztocích a při tvorbě taveniny. Mechanismus tohoto jevu je rozhodnuto, že vysvětlit rozklad molekul na ionty, prvky, které mají kladný nebo záporný náboj.

Teorie elektrolytické disociace vysvětluje vodivost některých řešení. Například, na chlorid draselný , je charakteristické pro tento soli štěpení molekul pro draselného iontu, který má náboj s nápisem KCI «plus“ (kationtu) a iontů chloru, náboje se znakem ‚mínus‘ (aniontů). Kyselina chlorovodíková HCl rozděluje do bází (iontu vodíku) a aniontu (chloridových iontů), roztok hydroxidu sodného Naho vede k iontu sodíku a anionu jako hydroxidového iontu. Hlavní ustanovení teorie elektrolytické disociace popsat chování iontů v roztocích. Podle této teorie, se pohybují zcela volně v roztoku, a dokonce i malá kapka roztoku se opíralo o rovnoměrné rozložení opačně nabitých elektrických nábojů.

Teorie vzniku elektrolytické disociace elektrolytů ve vodných roztocích je vysvětleno následovně. Vzhled volných iontů označuje zničení krystalové mřížky materiálu. Tento proces rozpuštěním látky ve vodě je ovlivněna dopadem polárních molekul rozpouštědla (v našem případě považujeme za vodu). Tak, že jsou schopny snížit síly elektrostatické přitažlivosti existuje mezi ionty v mříži místech krystalů, vzniklé ionty se přenesou do volného pohybu roztoku. Volné ionty do prostředí polárních molekul vody. Tento skořepinové formy kolem nich, teorie elektrolytické dissotsiatsiinazyvaet hydratované.

Ale teorie elektrolytické disociace Arrhenius vysvětluje vznik elektrolytů nejenom v roztocích. Krystalová mřížka může být zničena pod vlivem teploty. Ohřev krystal, získáme vliv intenzivních kmitů iontů v příhradových místech, postupně vede ke zničení krystalu a vznikem taveniny zcela složenou z iontů.

Vrátíme-li se roztoků, které mají být považovány za samostatné vlastnost látky, který nazýváme rozpouštědlo. Nejdůležitějším zástupcem této rodiny je voda. Hlavním znakem je přítomnost dipólových molekul, tj kdy jeden konec molekuly je kladně nabitá a negativně druhé. Molekula vody zcela splňuje tyto požadavky, ale voda není jediným rozpouštědlem.

Tento proces může dojít k elektrolytické disociace a nevodné polární rozpouštědla, například kapalný oxid siřičitý, kapalného amoniaku, a tak dále. Nicméně, to je voda, která zaujímá hlavní místo v této sérii, protože jeho vlastnosti oslabení (rozpuštění) elektrostatické přitažlivosti a zničit krystalická mřížka objeví zejména jasné. Proto se hovoří o řešení, máme na mysli, že je vodná kapalina.

Důkladné studium vlastností elektrolytů může pohybovat s konceptem výkonu a stupni rozkladu. Pod stupni disociace elektrolytu se rozumí poměr disociovaných molekul k jejich celkový počet. Potenciální elektrolyty, tento koeficient se pohybuje v rozmezí od nuly do jedné, a stupeň disociace, která se rovná nule, znamená, že se jedná o non-elektrolytů. Na zvýšení stupně disociace pozitivní účinek zvýšení teploty roztoku.

Elektrolyty síla určuje stupeň disociace, za předpokladu konstantní koncentrace a teploty. Silné elektrolyty mají stupeň rozkladu, se blíží jednotu. Je dobře rozpustné soli, alkálie, kyseliny.

Teorie elektrolytické disociace je možné vysvětlit široký rozsah jevů, které jsou studovány v rámci fyziky, chemie, fyziologie rostlin a živočichů, teoretické elektrochemie.