Oxid siřičitý

oxidu síry (IV) má název, také oficiálně používané v chemických věd - oxid siřičitý, kromě toho, tato látka se také nazývá oxid siřičitý nebo oxid siřičitý. oxidu síry (IV) za normálních podmínek, - tento plyn s žádnou barvu, se zvláštní nepříjemný zápach, který je připomínající vůni zápasu v okamžiku zapálení.

Plyn se zkapalňuje zvýšení tlaku, může se teplota neliší od běžného místnosti. Látka je rozpustná ve vodě, čímž se získá nestabilní kyseliny siřičité. Stupeň rozpustnosti ve vodě oxidu siřičitého se při teplotě 20 ° C 11,5 g činidla na 100 g vody. Je zajímavé, že při zvýšení teploty, úroveň rozpustnosti sloučeniny se snižuje. Kromě vody, oxid siřičitý, je rozpustný v ethanolu a kyseliny sírové. V přírodě, oxid siřičitý, jehož vzorec je SO2, je jedním z prvků, které tvoří sopečný plyn.

Průmyslová výroba oxidu siřičitého na základě přímé spalování síry mohou být také připraveny vypalování sulfidy plynů, a to zejména, jako je pyrit.

Oxid siřičitý se získá a laboratorní metody. Pro tuto reakci se provádí o účincích sulfity silných kyselin. Jako základní látky používané v laboratořích a hydrosulfites. Taková reakce je dána rovnicí: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Výsledek reakce, jak je patrné z rovnice, a kyselina siřičitá, kyselina , která díky své nestability okamžitě rozkládá na oxid uhličitý a vodu.

Méně materiálu se používá pro způsob, ve které mají vliv na méně aktivních kovů se zředěnou kyselinou sírovou, přičemž se musí reakce probíhá zahříváním pracovní roztok.

Hlavní chemické vlastnosti těchto oxidu siřičitého.

Oxid siřičitý se absorbuje v ultrafialové oblasti spektra. Je klasifikován jako oxidu kyselé. Jak již bylo uvedeno, oxid siřičitý, je rozpustný ve vodě v vratné chemické reakce.

Při zavádění plynu do reakce s alkálií vyrábí siřičitany, obecně, je-li pro charakterizaci reaktivity tohoto plynu, měl by přiznat, že je poměrně vysoká. V průběhu reakce nejčastěji projevuje snížením vlastnosti látky, a úroveň oxidace síry v průběhu reakce, se stává vyšší.

Oxidační vlastnosti z manifestů oxidu siřičitého během reakce doprovázené silnými redukčních činidel. Například v průmyslu pro výrobu síry použité metody zdeformován v jeho oxidu obnova uhlíku (II).

oxidu síry (IV), v chemickém průmyslu používá především k výrobě kyseliny sírové. Obecně platí, že jeho použití je velmi široký a nejednoznačný. Skutečnost, že oxid uhličitý je toxický. Inhalací mohou dostat otravy příznaky jsou bolest v krku, rýma, kašel. Inhalace poškození oxid siřičitý přináší více než to bylo nad koncentrací látky. Při vysokých koncentracích může dojít k vážné následky, a to až k udušení, poruchy řeči a plicní edém.

oxidu síry (IV) se používá v potravinářském průmyslu, zejména, že je přítomen v slaboalkogolnyh nápojů jako konzervační prostředek. V textilním průmyslu se používá jako základního prvku prostředku pro bělení různých materiálů, které nemohou být bělený sloučeniny chloru.

V průmyslových a vědeckých laboratořích oxid síry (IV) působí jako rozpouštědlo nezbytný, ale v tomto případě je třeba připomenout, že v plynu mohou obsahovat nečistoty, vody a SO3, který mogtst vliv na čistotu a správný průběh reakce v přítomnosti oxidu křemičitého. Proto se v těchto případech se plyn čistí průchodem přes filtr obsahující koncentrované H2SO4, a to vždy v uzavřené nádobě.

Vzhledem k rozsáhlé použití síry aktů uhličitý jako jeden z hlavních látek znečišťujících ovzduší. Zvláště nebezpečné vznikajících při spalování naší obvyklé energie - uhlí, zemního plynu a ropy. Je pravidlem, že většina nežádoucích účinků je srážením, protože dešťové vody - konečný produkt je přítomen v aerosolové formě.

V současné době je nejvyšší koncentrace tohoto plynu je slaven v severní polokouli, a to zejména v USA, na Ukrajině, v západní Evropě a v západních oblastech Ruska.