Pro informace o tom, jak najít spoustu materiálu potřebuje znát každého studenta

Škola chemie Kurz je se základními informacemi o složité vědy. Od začátku se studenti snaží přijít na to, jak řešit konstrukční problémy. Předpokládejme, že v počátečních fázích, mají málo praktické využití, ale v případě, že žák naučil, například jak najít hodně nezreagovaných látek, může to dobře tvrdit, že je vážný úspěch.

Vezměme si jednoduchý příklad problému, na základě kterých se můžete naučit, jak řešit složitější. Předpokládejme, že pro úplné spálení oxidu uhelnatého (II), které se 11,2 litrů. Kolik gramů CO 2 jste schopni se dostat?

1. tvoří reakční rovnice.

CO + 2 = CO2

2. vyrovnání kyslíku. Existují určitá pravidla, která ve většině případů vám mohou pomoci. Začnou uspořádat koeficientů látky, jejichž počet je liché atomy. V tomto případě, kyslík v molekule CO. Řečeno faktor 2. Vzhledem k tomu, vlevo vytvořené dva atomy uhlíku, a vpravo - jeden, a potom dodat CO2 2. Dostáváme tak:

2CO + O 2 = 2CO2

Jak můžete vidět, že levá a pravá strana čtyř atomů kyslíku. Uhlík je také uložena v rovnováze. V důsledku toho jsme se vyrovnává dobře.

3. Dále je třeba najít množství O2. Stanovení molekulové hmotnosti pro studenty příliš těžkopádné a těžké si vzpomenout, takže použijeme jinou metodu. Připomeňme, že je molární množství, které se rovná 22,4 l / mol. Musíte najít, kolik molů (n) vstoupil do reakce :. N = V / V m V našem případě n = 0,5 mol.

4. Nyní vypracovat podíl. Množství kyslíku, který vstoupil do reakční poloviny n (CO 2). To vyplývá ze skutečnosti, že 0,5 mol / mol 1 = x / 2. Jednoduchý poměr těchto dvou hodnot pomohla učinit správné rovnice. Když najdeme x = 1, můžeme získat odpověď na otázku, jak najít hmoty.

5. Pravda, kdo bude mít připomenout jiný vzorec: m = M * n. Poslední proměnná nalezena, ale co dělat s M? Molární hmotnost - je experimentálně nastavena vzhledem k vodíku. To je označováno písmenem M. Nyní víme, že m (CO 2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 To dostal odpověď. Jak vidíte, není nic složitého.

Tento úkol je velmi jednoduchá na různých ostatních. Ale hlavní věc - aby pochopili, jak najít hmoty. Představte si, že molekuly látky. Je již dlouho známo, že molární obsahuje 6 * 10 ^ 23 molekul. Zároveň se v periodické tabulce prvků je umístěný hmotnost na 1 mol. Někdy je nutné vypočítat molární hmotnosti látky. Předpokládejme, že M (H20) = 18 g / mol. To znamená, že jedna molekula vodíku je M = 1 gram / mol. Ale voda obsahuje dva atomy H. Také nezapomeňte o přítomnosti kyslíku, což nám dává dalších 16 gramů. Shrneme-li, získáme 18 g / mol.

Výpočet teoretická hmotnost následně mít praktické využití. Zejména pro studenty, kteří očekávají chemickou dílnu. Nebojte se o slovo, pokud se studuje v non-core školy. Ale pokud chemie - váš profil s výhradou, že je nejlepší, aby spustit základní pojmy. Tak, teď víte, jak najít hmoty. Nezapomeňte, že v chemii je velmi důležité, aby byly v souladu a ohleduplný člověk, který ví nejen to, některé algoritmy, ale také ví, jak je používat.