Vzdělání:Věda

Oxid uhelnatý

V důsledku neúplného spalování uhlíku nebo produktů, které ho obsahují, se vytváří oxid uhelnatý (CO) nebo oxid uhelnatý. Jiné názvy této jedovaté látky, která nemá barvu ani zápach (není způsobena oxidem uhelnatým, ale nečistotami organických látek), je oxid uhelnatý (II) nebo oxid uhelnatý. Jeho hustota při 0 ° C je 0,00125 g / cm3. Při teplotě minus 192 ° C prochází z plynného na kapalný a při mínus 205 ° C - pevný. Teplota samovznícení je 609 ° C. Oxid je slabě rozpustný ve vodě (0,0026 g ve 100 ml), ale je rozpustný v chloroformu, kyselině octové, ethylacetátu, ethanolu, hydroxidu amonného a benzenu. Má molární hmotnost 28,0101 g / mol.

Kromě oxidu uhelnatého jsou také známé další oxidy uhlíku. Nejběžnější z nich je oxid uhličitý nebo oxid uhličitý (CO2), který je výsledkem úplného spalování uhlíku (volného nebo vázaného). Jedná se o bezbarvý plyn s mírně kyselou chutí, ale bez zápachu. Rozpouští se dobře ve vodě, což vede k tvorbě kyselého oxidu uhelnatého CO (OH) 2 nebo kyseliny uhličité H2CO3. Oxid uhličitý (C3O2) je toxický plyn bez barvy, ale s ostrým zápachu. Za normálních podmínek snadno polymeruje, což vede k produktům, které nejsou rozpustné ve vodě a jsou natřeny červenou, žlutou nebo fialovou. Existují také jiné oxidy uhlíku, které jsou méně známé a mají lineární nebo cyklickou strukturu. Vzorce v této sérii se liší od C2O2 do C32O8. Kromě toho existuje taková polymerní látka jako oxid grafitu, její molekuly se skládají z prvků C a O a počet obou atomů se může lišit.

Oxid uhelnatý se získává v důsledku částečné oxidace uhlíku (v podmínkách nedostatku) k získání oxidu uhličitého kyslíkem. Například pokud pece nebo spalovací motor pracuje v uzavřeném prostoru. V přítomnosti kyslíku, oxid uhelnatý hoří modrým plamenem za vzniku oxidu uhličitého: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (nebo uhlí) plyn, který byl široce používán až do 60. let minulého století pro vnitřní osvětlení, vaření a topení, zahrnoval až 10% oxidu uhelnatého ve svém složení. Protože se během spalování CO uvolňuje velké množství tepla, byl tento plyn cennou složkou paliva. Některé procesy v moderních technologiích (například tavení surového železa) jsou doprovázeny tvorbou takového vedlejšího produktu, jako je oxid uhelnatý. Celosvětově největším zdrojem přirozeně se vyskytujícího oxidu uhelnatého jsou fotochemické reakce, které se odehrávají v troposféře, a generují asi 5 • 1012 kg ročně. Dalšími přírodními zdroji oxidu uhelnatého jsou sopky, lesní požáry a další spalovací procesy.

Z chemického hlediska je oxid uhelnatý charakterizován snížením vlastností a sklonem ke spojování reakcí. Tyto dva trendy se však projevují pouze při zvýšených teplotách, při kterých může být oxid uhelnatý kombinován s určitými kovy, chlórem, kyslíkem a sírou. V metalurgii se při zahřátí používá této látky k zahřívání mnoha oxidů na kovy. Při interakci s chlórem se vytváří plynný fosgen: CO + Cl2 ↔ COCl2. To je jedovaté, používané v organické syntéze, může být postupně rozkládáno vodou pomocí reakční rovnice: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Oxid uhelnatý může být přímo připojen při zvýšené teplotě a pod tlakem na určité kovy za vzniku kovových karbonylů, které jsou složitými sloučeninami: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 a další. Oxid uhelnatý (II) může reagovat s amoniakem na katalyzátoru (oxid thoričitý ThO2) při 500 ° C za vzniku kyanovodíku: CO + NH3 → HCN + H20.

Oxid uhelnatý je toxická látka pro člověka a zvířata. Otrava vlastností oxidu uhelnatého je způsobena jeho schopností nevratně reagovat s hemoglobinem v krvi, v důsledku čehož ztrácí schopnost přenášet kyslík do buněk a tkání těla. To znamená, že dochází k hypoxii typu heme. Jinak se nazývá (kvůli poklesu kyslíkové kapacity krve) krev. Oxid uhelnatý (II) se také účastní reakcí, které narušují biochemickou rovnováhu v tkáních těla. Otrava světle je doprovázena bolestem hlavy, klepnutím v chrámech, závratěmi, bolestem na hrudi a také suchým kašlem, slzami, nevolností, zvracením, halucinacemi zraku a sluchu, zarudnutím kůže a sliznicemi, tachykardií, zvýšeným tlakem. Při mírné závažnosti dochází k ospalosti a (při zachování vědomí) motorická paralýza. Těžká otrava je charakterizována příznaky, jako jsou dilatační žíly, ztráta vědomí, křeče, koma, respirační selhání, nedobrovolné výkaly a moč, modrá kůže a sliznice. Smrt pochází z důvodu zástavy srdce a dýchání.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.