Chemické reakce rovnice - konvenční chemické reakce přidání

Pro zjednodušení chemické procesy a lepší vnímání jejich Reakční rovnice se používá. Je to podmíněno vstup interakce látek mezi sebou navzájem, a v důsledku toho ke vzniku nových produktů. S tímto schematickém „image“, pokud jde o shodu zákona zachování hmoty látky používané číselné koeficienty. Tento popis chemických reakcí pomocí čísel a symbolů navržená v roce 1615 Zhan začala. Později, po otevření stechiometrii zákonů začaly používat kvantitativní hodnoty.

Chemické reakce rovnice se zapisuje takto:

1. Na levé straně na schematickém „obraz“ se rozumí látky, mezi které je interakce mezi nimi je umístěn znak „+“. Na levé straně - reakční produkty, to znamená, Nové sloučeniny, které jsou vytvořeny. Mezi levou a pravou část umístěna šipka označující směr reakce. Například, C + E → CE.
2. Potom se koeficienty jsou uspořádány, jehož úkolem „na úrovni“, tj. aby počet každého typu atomů a reakce se rovná počtu atomů za ním. To znamená, že „práce“ zákon o zachování hmoty. Například 2HCl - H ₂ + Cl _2.

K dispozici je reakce kinetická rovnice, která vyjadřuje závislost průtoku chemického procesu na koncentraci látek nezreagovaného. Jednoduché takové reakce v jediném kroku, schematicky zapsat jako: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, vyznačující se tím,

V - rychlost reakce;

[A _1], [A _2] - koncentrace látky;

K - konstanta reakční rychlosti, která závisí na povaze nezreagovaných látek a teploty;

n ^1, n ² - řád reakce.

V případě, že reakce probíhá v několika krocích, pak tvoří systém kinetických rovnic, z nichž každá bude popsán samostatně.

Také samostatný druh je iontová reakční rovnici, která jeho přípravy má vlastnosti jako v něm zaznamenané látky jsou ve formě iontů. Taková chemická interakce záznam schematický typické pouze pro substituční reakce a výměny ve vodných roztocích nebo slitin, při kterém se vytvoří sraženina, se vyrábí špatně rozložitelného látky (voda), nebo plynu. Například: vstupu do chemické reakce, kyselina chlorovodíková a hydroxid draselný, přičemž vzniklá sůl a vodu.

HCI + KOH- KCl + _H2O

Zapisovat data látka ve formě iontů, s výjimkou vody, jako není odloučit. Tato rovnice se nazývá úplná reakce iontové.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Nyní, v tomto schématu, podle principu podobnosti, levá a pravá strana „cut“ opakující se ionty a získejte:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Dokonce i redox reakce, vyznačující se změnou oxidačního stavu atomu bude mít zvláštní schematický výkres v záznamu. Atomy nezbytné určit, že změněný oxidační stav, a vytvořit elektronický rovnováhy, na základě které potom uspořádat koeficienty.

To znamená, že chemická reakce rovnice je schematický účet všechny komplexní proces tvorby nových látek rozkladem sloučeniny, substituce a výměny. To také poskytuje kvalitativní a kvantitativní informace o reakčních složek a reakčních produktů.