Základy anorganické chemie. stupeň oxidace

Oxidační stav - to podmíněná atom element náboje v molekule. Tento koncept je zásadní v anorganické chemii, bez jeho pochopení, že je možné si představit proces oxidačně redukčních reakcí, typy vazeb v molekulách, chemických a fyzikálních vlastností prvků. Aby bylo možné pochopit, co je stupeň oxidace je nejprve nutné pochopit, co představuje atom sám a jak se chová při interakci s vrstevníky.

Jak je známo, atom sestává z protonů, neutronů a elektronů. Protony a elektrony, nazývané také nukleony, tvořit kladně nabité jádro záporné elektrony se točí kolem něj. Pozitivní nukleární náboj je dáno celkově negativní náboj elektronů. V důsledku toho je neutrální atom.

Každý elektron má určitou úroveň energie, která určuje těsnost jeho umístění do jádra: čím blíže k jádru -, tím méně energie. Jsou uspořádány ve vrstvách. Elektrony jedné vrstvy mají v podstatě stejnou dodávek energie a energetické hladiny nebo elektronické vrstvu. Elektrony ve vnější energetické úrovni není příliš silně váže do jádra, takže se mohou podílet na chemických reakcích. Prvky, které mají z vnějšku od jednoho do čtyř elektronů v chemických reakcích, obvykle darovat elektrony, a ty, které mají pět až sedm elektrony - se.

K dispozici jsou také chemické prvky nazývané inertní plyny, v níž je vnější hladina energie se skládá z osmi elektrony - maximální možné výše. Jsou prakticky nevstupují do chemických reakcí. Takže jakýkoliv atom si klade za cíl „doplněk“ jejich vnější elektronové vrstvy na požadovaných osmi elektronů. Kde získat chybějící? V jiných atomů. V procesu chemického reakčního prvku s vyšší elektronegativitou „zvedne“ elektrony v prvek s nižší elektronegativita. Elektronegativita chemický prvek závisí na počtu elektronů hladiny valence a pevnosti jejich přitažlivosti do jádra. Prvek, vyzvednout elektrony, celkový záporný náboj se stává větší než kladný náboj jádra, zatímco darovat elektrony - vice versa. Například se ve sloučenině obecného oxidu siřičitého SO kyslíku s vysokou electronegativity, síra vezme 2 elektrony a získává záporný náboj, přičemž síra zůstaly bez dva elektrony získá kladný náboj. V tomto případě je stupeň oxidace kyslíku, která se rovná míře oxidace síry, dohromady s opačným znaménkem. Oxidační stav je uveden v pravém horním rohu chemického prvku. V tomto příkladu je následující: S ² O ^-2.

Výše uvedený příklad je poměrně zjednodušující. Ve skutečnosti vnější elektrony jednoho atomu je nikdy zcela převeden do druhé, se stávají „společné“, a proto je stupeň oxidace prvků je vždy menší, než určená v učebnicích.

Ale pro zjednodušení pochopení chemických procesů této skutečnosti je opomíjen.