Zinku a hydroxidu: vlastnosti, aplikace a úloha v přírodě

Není žádným tajemstvím, že zinek a hydroxid zinečnatý je široce používán moderními učenci. Rozsah jejich použití závisí na fyzikálních a chemických vlastnostech.

Je zajímavé, že slitina mědi a zinku používali staří Egypťané, a poté, co římské říše. Ale tady zinku nebylo možné přidělit čistou formu po mnoho let. Teprve v roce 1746 A. Marggraff poprvé dostal tento kov v jeho čisté formě. V sedmnáctém století již tavení zinku provádí v průmyslovém měřítku.

Zinek: chemické vlastnosti a stručný popis

Zinek je kov střední tvrdosti. Je zajímavé, že to je docela křehké při nízkých teplotách. Ale při teplotě 100 až 150 ° C, aby se stal poddajný kov - je vyroben z plechu nebo fólie o tloušťce mnohem menší než jeden milimetr.

Z chemického hlediska je atom zinku s číslem oxidačním +2. Je to poměrně aktivní kov, který se účastní reakce, jako redukčního činidla. Je zajímavé, že ve vzduchu, při teplotě až do 100 °, zinek rychle mizí, jeho povrch je pokryt tenkou vrstvou uhličitany. V případě, že vzduch je vlhký a obsahuje velké množství oxidu uhličitého, a pak kov je rychle zničen.

Zinek modrý plamen hoří přítomnost kyslíku během zahřívání nebo - v těchto případech je spalovací proces je doprovázen tvorbou bílého kouře (to je oxidu kovu).

Zinek reaguje s jednoduchými prvky a některých kyselin a bází, které tvoří soli, a hydroxid zinečnatý, resp.

V současné době je známo asi 66 minerálů, které obsahují zinek - a oni jsou hlavním zdrojem pro průmyslovou výrobu kovu. Jako příklad lze uvést, calamitales zinkit, willemit, Franck lignitu a Smithsonit.

Zinek Gidroskid: Fyzikální a chemické vlastnosti

Zinku (II), hydroxid, je také velmi důležité, jak se používá v různých chemickém průmyslu. Za normálních podmínek, tato látka je malé, bezbarvé krystaly, které jsou prakticky nerozpustné ve vodě. hydroxidu Vzorec je:

Zn (OH) 2

Stojí za zmínku, že tato látka má relativně silné amfoterní vlastnosti. hydroxid zinečnatý reaguje s kyselinami, vstupující do neutralizační reakci, a tak tvořit sůl, a vodu. Například:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Nicméně, hydroxid zinečnatý reaguje s alkáliemi tvořit komplexní soli a vody. Například:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Je třeba poznamenat, že při zahřátí látka se rozkládá za vzniku oxidu a vody:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Pokud jde o oblasti použití, hydroxid se používá v chemickém průmyslu pro přípravu různých sloučenin zinku, a zejména jejich soli.

Zinek a jeho aplikace

Není tajemstvím, že zinek je široce používán jako inhibitor koroze, který je potažen ocel a železo. Kromě toho velké množství extrahovaného kovu se používá pro výrobu mosaz a bronz.

Je zajímavé, že v suchém zinku baterie slouží jako anoda, a také slouží jako kontejner. Kromě toho je tento kov se používá při oddělování vzácných kovů (například zlata), olova. Některé sloučeniny zinku jsou považovány za běžné polovodičové materiály.

Zinek v živém organizmu

Ve skutečnosti, to je těžké přecenit úlohu zinku v životě jakéhokoliv živého organismu, včetně člověka. Přes poměrně nízké úrovni, je součástí důležitých enzymů podílejících se na procesu syntézy proteinů, buněčné dýchání, atd Zinek je také zodpovědný za vývoj plodu skeletu. Je prokázáno, že v případě, že je nedostatečné množství minerálu může být opožděné puberty a vzhled zakrslosti.