Příklad nepolární kovalentní vazba. Kovalentní vazba polární a nepolární

Významnou roli v chemickém úrovni organizace světa hraje způsob komunikace strukturované částice, mezi sloučeninami. Obrovské množství jednoduchých látek, a to nekovy jsou nepolární typ kovalentní spojení, kromě inertních plynů. Kovy v čisté formě má zvláštní způsob komunikace, který je realizován socializaci volných elektronů v krystalové mřížce.

Všechny směsi látek (s výjimkou pro některé organické) jsou polární kovalentní chemické vazby. Typy a příklady těchto sloučenin jsou uvedeny níže. Do té doby, znát vlastnosti atomu ovlivňuje komunikační polarizaci.

electronegativity

Atomy, a zejména jeho jádro (který, jak známo, jsou pozitivně nabité), mají schopnost přilákat a udržet hustotu elektronů, zejména, tvorby chemických vazeb. Tato vlastnost se nazývá electronegativity. Periodická tabulka jeho hodnota roste v obdobích a hlavních prvků podskupin. Elektronegativita hodnota není vždy konstantní a může se měnit, například změna typu hybridizace, které vstupují atomových orbitalů.

Chemická vazba, typy a příklady, které jsou uvedeny níže, a konkrétněji, lokalizace nebo částečné posunutí těchto kontaktů na jeden z vazebných účastníků se vysvětluje elektronegativního charakteristiky určitého prvku. Posunutí dochází k atomu, který je silnější.

Nepolární kovalentní vazba

„Vzorec“ nepolární kovalentní vazby jednoduché - dva atomy stejné povahy jsou spojeny dohromady v páru elektronů jejich valenční skořepiny. Taková dvojice se nazývá rozdělena, protože patří k oběma stranám stejně závazné. To je přes socializačního elektronové hustoty ve formě dvojice elektronů atomy pohybují ve stabilním stavu, protože kompletní jejich vnější elektronové úrovni, a „oktet“ (nebo „dublet“ v případě jednoduché látky vodíku _H2, že pouze s-orbitální, pro dokončení které vyžadují dva elektrony) - stav vnější úrovně, na které všechny atomy, jak to odpovídá naplnění stavu s minimální energií.

Příkladem nepolární kovalentní vazby je v anorganické a, zvláštní, jak to může znít, ale i v oboru organické chemie, také. Tento typ spojení je společné pro všechny jednoduché látek - nekovů kromě vzácných plynů, jako úroveň vazebnosti inertního atomu plynu a již dokončil oktet elektronů, a proto se s podobnou vazebnou samotný nemá žádný význam pro něj, a dokonce i méně energeticky příznivé. V non-polární organické hmoty se do jisté konkrétní strukturu molekuly a je podmíněno.

Kovalentní vazba polární

Příklad nepolární kovalentní vazba omezena na několik málo molekul jednoduché látky, zatímco sloučeniny dipólů, ve kterých je hustota elektronů je částečně posunuta směrem k více elektronegativní prvek, - drtivou většinu. Jakákoliv kombinace atomů s rozdílnou electronegativity hodnotou je polární vazbu. Zejména vzhledem k organické hmoty - polární kovalentní vazby. Někdy iontové anorganické oxidy jsou také polární, a soli kyselin a iontové vazby převládá typ.

Jako krajním případě polární vazby někdy zpracované a sloučenin iontového typu. V případě, že elektronegativita jednoho z prvků, je významně vyšší než druhý, elektronový pár je zcela přenesena z komunikačního centra řádu. Takže tam je rozdělení na ionty. Každý, kdo zvedne elektronový pár, se převede na anion a dostává negativní náboj, a ztráta elektronu - se transformuje na kationt a stát se pozitivní.

Příklady anorganických látek s nepolární typ kovalentní vazba

Látky s nepolární kovalentní vazby - je, například, všechny binární molekuly plyn: vodík (H - H), kyslíku (= O), dusík (ve své molekule 2 atomy spojeny trojnou vazbu (N ≡ n)); kapaliny a pevné látky: chlor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), jodu (I - I). Také složité látky, skládající se z atomů různých prvků, ale se stejným skutečnou hodnotou elektronegativita, například hydrid fosfor - PH _3.

Organické a nepolární vazby

Zcela zřejmé, že všechny organické látky komplex. Otázkou je, jak může být nepolární vazby v komplexní záležitost? Odpověď je velmi jednoduchá, i když trochu logické myšlení. Pokud se hodnoty elektronegativita prvků souvisejících se mírně liší a nevytvářejí dipólový moment ve sloučenině, jako je spojení může být považována za nepolární. To je situace s uhlíkem a vodíkem: všechny C - H vazby v organické hmoty se považují za nepolární.

Příklad nepolární kovalentní vazba - molekula methan, nejjednodušší organická sloučenina. Skládá se z jednoho atomu uhlíku, který, v souladu s jeho valence, spojených jednoduchými vazbami až čtyři atomy vodíku. Ve skutečnosti, že molekula není dipól, protože není tam žádný poplatek lokalizace v něčem i na úkor čtyřboká konstrukce. Hustota elektronů je rozložena rovnoměrně.

Příkladem nepolární kovalentní vazby je ve složitějších organických sloučenin. To se provádí na úkor mesomerního efektů, to znamená, že v souladu hustota tah elektronů, které se rychle uhašen uhlíkového řetězce. Tak, v molekule hexachlorethan vazby C - C nepolární vzhledem k tahání jednotné elektronová hustota šesti atomy chloru.

Jiné typy vazeb

Kromě kovalentní vazby, který, mimochodem, je možno provádět o mechanismu donor-akceptorového, jsou iontové, kovové a vodíkové vazby. Stručná charakteristika předposlední dvě uvedené výše.

vodíkové vazby - je elektrostatický intermolekulární interakce, k čemuž může dojít v případě, že je atom v molekule a jakékoliv jiné z vodíku, který má nesdílené elektronové páry. Tento druh spojení je mnohem slabší než ostatní, ale vzhledem k tomu, že látka z těchto vazeb je možné vytvořit velmi významně přispívá k vlastnostem sloučeniny.