Jak vyrobit chemickou rovnici: pravidla, příklady. Záznam chemická reakce

Pojďme se bavit o tom, jak chemické rovnice, protože jsou základními prvky této disciplíny. Díky uvědomění si všech zákonů interakce chemických procesů a látek, které mohou být ovládány nimi, jejich použití v různých oblastech.

teoretické rysy

Sestavování chemických rovnic - důležitým a zásadním krokem při pohledu v osmé třídě středních škol. Co musí předcházet této fázi? Než učitel vypráví své žáky o tom, jak provést chemickou rovnici, je důležité seznámit studenty s pojmem „valence“ naučit je určit tuto hodnotu z kovů a nekovů, pomocí prvků periodické tabulky.

Příprava vzorce pro valenční binární

Aby bylo možné pochopit, jak v chemické rovnice mocenství začít naučit se sloučeniny obecného vzorce, který se skládá ze dvou prvků, pomocí mocenství. Navrhujeme algoritmus pomoci vyrovnat se s úkolem. Například, že je třeba, aby se vzorec oxidu sodného.

Za prvé, je důležité mít na paměti, že chemický prvek, který je uveden v názvu druhé, ve vzorci musí být umístěn na prvním místě. V tomto případě, první být zaznamenány v vzorec sodného druhé kyslíku. Připomeňme, že binární oxidy sloučenin uvedených v které musí poslední (druhý) prvek být kyslík s číslem oxidačním -2 (valence ze 2). Dále periodické tabulce nezbytné stanovit valenci každé ze dvou prvků. K tomu využíváme určitá pravidla.

Vzhledem k tomu, sodíku - kovu, který je uspořádán v hlavní podskupiny skupiny 1, to je mocenství konstantní velikosti, je rovna I.

Kyslík - non-kov, jako je tomu v oxidu, že je poslední, k určení valenci osmi my (číslo skupiny) odečíst 6 (skupina, ve které atom kyslíku), vidíme, že kyslík se rovná mocenství II.

Mezi některé valence najít nejmenší společný násobek, a pak ji rozdělit podle mocenství jednotlivých prvků získat jejich indexy. Napsat připravený vzorec Na ₂ O.

Pokyny k vykazujícím rovnice

A teď mluvit víc o tom, jak chemické rovnice. Poprvé jsme se vzít v úvahu teoretická východiska a pak pokračovat na konkrétních příkladech. To znamená, že složení chemických rovnic vyplývá určitý postup.

• 1. etapa. Čtení navrhovaného úkolu, je nezbytné určit, chemických látek, které jsou přítomny na levé straně rovnice. Mezi výchozích komponent umístěných znaménko „+“.
• 2. stupně. Po rovnítko je nutné, aby vzorec reakčního produktu. Při provádění takové akce vyžaduje výkres algoritmus vzorce binárních sloučenin jsme uvažovali výše.
• Třetí etapa. Kontrolujeme počet atomů každého prvku před a po chemické interakci, v případě potřeby další faktory pro nastavení vzorce.

Příklad spalovací reakce

Snažte se pochopit, jak se dělá spalování magnesium chemickou rovnici, pomocí algoritmu. Na levé straně rovnice je psáno, pokud jde o hořčík a množství kyslíku. Nezapomeňte na to, že kyslík je diatomic molekuly, a proto je nutné dodat indexu 2. Po rovnítko komponovat vzorec získaný po reakčního produktu. Budou oxid hořečnatý, vyznačující se tím, hořčík první písemná a druhý přívod kyslíku ve vzorci. Dále, podle tabulky chemických prvků definovat valenci. Hořčík se nachází ve skupině 2 (hlavní podskupiny) má konstantní valenci II, mají kyslík odečtením 8 - 6 také získat mocenství II.

Záznam proces bude mít tvar: Mg + O ₂ = MgO.

Rovnice odpovídá zákona zachování hmoty látek, je nutné uspořádat koeficientů. Za prvé, zjistit množství kyslíku do reakce, po dokončení procesu. Vzhledem k tomu, že se 2 atomy kyslíku a vytvoří pouze jeden, na pravé straně v přední části oxidu hořečnatého vzorce nezbytné přidat počtu koeficientů 2. Také se předpokládá, atomy hořčíku před a po procesu. Reakce hořčíku 2 otočil tedy na levé straně v přední části jednoduchého látky hořčíku je také nutné faktor 2.

Celkem typ reakce: 2Mg + O ₂ = 2MgO.

Příklad substituční reakce

Každý přehled chemie popisuje různé typy interakcí.

Na rozdíl od sloučenin, a substituce na levé straně a na pravé straně rovnice budou dvě látky. Předpokládejme, že chcete napsat reakci mezi zinkem a kyselinou chlorovodíkovou. psát algoritmus, který používá normu. Za prvé, na levé straně přes množství zápisu zinku a kyseliny chlorovodíkové, na pravé straně vzorce tvoří získaných reakčních produktů. Vzhledem k tomu, v galvanickém řady kovů zdůraznit zinek je vodík, v procesu, který vytěsňuje z molekulárního vodíku kyseliny, tvořící chlorid zinečnatý. V důsledku toho můžeme získat následující položky: Zn + HCL = _ZnCl2 + _H2.

Nyní se zaměříme na vyrovnání počet atomů každého prvku. Vzhledem k tomu, na levé straně je jeden atom chloru, a jejich reakcí byly dva, musí přední vzorec kyselina chlorovodíková dodat faktor 2.

V důsledku toho můžeme získat hotový reakční rovnice, odpovídající práva látky zachování hmoty: Zn + 2HCI = _ZnCl2 + _H2.

závěr

Typický přehled chemie nezbytně obsahují několik chemických přeměn. Žádná část této vědy není omezen na jednoduché slovní popis proměn, rozpouštění procesů, odpařování nutně všech potvrzených rovnic. Specificita chemie je, že všechny procesy, které se vyskytují mezi různými anorganickými nebo organickými látkami, mohou být popsány chemické symboly, znaky, koeficienty indexy.

Co jiného se liší od jiných věd chemie? Chemické rovnice pomoci nejen popsat transformaci odehrává, ale také, aby jim kvantitativní výpočet, pomocí kterého můžete provádět laboratorní a průmyslové výrobě různých látek.