Hydrolýza koncept. Číselné charakteristiky procesu: hydrolýza konstantní a stupeň hydrolýzy

Tím, hydrolýzy solí se rozumí reakce mezi molekulami vody a molekul rozpuštěných solí. V důsledku takové reakce jsou vytvořeny Little-disociované sloučeniny. Tento proces může nastat nejen se solemi, ale v případě, že za přítomnosti ve vodě jiných rozpuštěných látek - sacharidů, bílkovin, tuků, nebo estery. Početně reakce se používají dvě veličiny - stupeň hydrolýzy (P) a soli hydrolýzou konstanta (K [i]).

Reakce se obvykle pozorována změna v počátečním roztoku kyselin. Místo toho, aby se organické rozpouštědlo (voda) se může použít rozpouštědlo jiného typu. Nicméně, v tomto případě se reakce mezi rozpouštědla a soli se nazývají solvolýzou.

Je důležité vědět, že se podílejí na hydrolýze pouze ty soli, které jsou odvozeny od složek slabých bází a kyselin. Soli odvozené od silných kyselin a zásad, hydrolytická reakce není vystavena.

Za účelem charakterizace celistvost procesu průtoku, používá speciální definici - stupeň hydrolýzy (P). Stupeň hydrolýzy určuje relativní velikost koncentrace molekul, které hydrolyzují (C [hydraulické]) na původní (zdroj) má koncentraci rozpuštěné soli (C [ref.]). Matematicky to může být vyjádřena následující rovnicí: p = C [hydraulické] / C [ref.].

Průběh reakce závisí na třech faktorech:

- druh iontů, které tvoří soli;

- koncentrace solí iontů;

- teplota roztoku.

Stupeň hydrolýzy má tendenci se zvyšovat s poklesem disociační konstanty slabé kyseliny nebo báze, jakož i snížit míru koncentrace soli a zvýšení teploty.

Reakce se může provést při značné míry pouze ve zředěných roztocích. Proto, v případě, že hodnota C [H20] má přibližně konstantní hodnotu, pak je možné vypočítat hodnotu derivace K [i] (nebo hydrolýza konstantní). V závislosti na relativních vlastností kyselin a bází, ze kterých se tvoří soli, hydrolýza může dojít jeden ze tří režimů, a proto konstantní sůl hydrolýzy se vypočítává jinak.

Hydrolýza solí, které jsou odvozeny části silné kyseliny a slabé báze (nazývaný také proces - kationtovou hydrolýzou)

Hydrolýza konstanta se stanoví podle následujícího vzorce: K [i] = K [W] / K [báze], kde K [W] - výsledek iontů produktu, vody (C [H] + C [OH (-)]).

Z stálé expresi hydrolýzy je možno vidět, že s poklesem základně vynutit zvýšení hodnot konstant hydrolýzy a tím i stupeň hydrolýzy. Na druhé straně, je stupeň hydrolýzy má tendenci se zvyšovat s klesající základní pevnost a stupeň koncentrace solí v roztoku. Zvýšení reakční teplota také zvyšuje hydrolýzy konstanty a vyšší hodnoty stupni hydrolýzy.

Hydrolýza solí, které jsou deriváty silné zásady a slabé kyseliny (také známý proces - hydrolýza aniontu)

Hydrolýza konstanta se vypočítá podle následujícího vzorce: K [i] = K [W] / K [kyselina], kde hodnota K [kyselina] - je disociační konstanta pro slabé kyseliny.

Hydrolýza solí, které jsou deriváty slabé báze, tak jako slabé kyseliny (jiný název - hydrolýza kationtů a aniontů)

V tomto případě, budou konstantní hodnoty hydrolýzy se stanoví disociační konstanty slabé báze a slabé kyseliny. To se vypočítá podle následujícího vzorce: K [i] = K [W] / K [kyselina] * K [báze].

Význam hydrolýzy

Reakce se vyskytují v procesu hydrolýzy je široce používán v moderních průmyslových procesech. Například, taková reakce se používá k čištění vody od škodlivých příměsí a hrubě dispergované koloidní sérií. Pro tento účel speciální srážení hydroxidů železa a hliníku, získané hydrolýzou síranu železitého, chloridu železitého a síranu hlinitého.

Hydrolýza - je důležitou součástí procesu trávení živých organismů na Zemi. Převážná část energie potřebné pro existenci organismu, je uložen jako adenosintrifosfátu (ATP). Izolace energie dochází pomocí procesu hydrolýzu ATP.