Slabá báze a soli kyseliny silné hydrolýzou

Abychom pochopili, jak probíhá soli hydrolýzy v jejich vodných roztoků, začít definice způsobu podle vynálezu.

Definice a zejména hydrolýza

Tento proces zahrnuje chemickou účinku ve vodě iontů solí iontů vzniklých v důsledku slabé báze (nebo kyseliny) a změny reakčního média. Každá sůl může být reprezentován jako produkt chemické interakce mezi zásady a kyseliny. V závislosti na tom, co je jejich síla, odhalilo řadu variant průběhu procesu.

druhy hydrolýzy

V chemii zobrazené tři druhy reakcí mezi kationty a slanou vodou. Každý proces se provádí se změnou hodnoty pH, a proto se předpokládá, použít pro stanovení indexu vodík různé typy ukazatelů. Například, kyselé médium fialové testem pro alkalickou fenolftalein je vhodný. Analýza více charakteristik hydrolýzy každého provedení. Silné a slabé báze může být určena rozpustností v tabulce, a síla kyseliny zjištěné tabulky.

Hydrolýza kationtů

Jako příklad těchto solí Předpokládejme chlorid železitý (2). hydroxidu železa (2) - slabé báze a silné kyseliny je kyselina chlorovodíková. V průběhu reakce s vodou (hydrolýzy) je vytvořen ze základního soli (železitý hydroxychlorid 2) a vytvořené kyseliny chlorovodíkové. Zdá se, že v roztoku kyselého, určit jeho možné pomocí modré lakmus (pH menší než 7). Tak se pokračuje hydrolýzou kationtu, jako slabá báze použité.

Dalším příkladem pro hydrolýzu je popsán případ. Předpokládejme sůl chloridu hořečnatého. Hydroxid hořečnatý - je slabá báze a kyseliny chlorovodíkové - silný. V procesu interakce s chloridem molekuly vody hořečnatý se převede na zásadité soli (hydroxychlorid). Hydroxid hořečnatý, jehož vzorec je obecně reprezentován jako M (OH) _2, málo rozpustný ve vodě, ale poskytuje silný roztok kyseliny chlorovodíkové, kyselé prostředí.

Hydrolýza aniontu

Další provedení se vyznačuje tím, hydrolýzou soli, která je tvořena silnou bází (alkalického) a slabé kyseliny. Jako příklad pro tento případ uvažujeme uhličitan sodný.

Tato sůl má silné báze sodný a slabou kyselinu uhličitou. Interakce s molekulami vody probíhá za tvorby kyselé soli, - uhličitan sodný, tj hydrolýzou je anion. Dále se vytvoří v roztoku hydroxidu sodného, který dává roztok alkalickém prostředí.

Dalším příkladem je v tomto případě. Draslík siřičitan - sůl, která je tvořena silnou bází, - hydroxid draselný, a slabší kyseliny siřičité. V procesu interakce s vodou (hydrolýzy) je vytvořen hydrogensiřičitan draselný (soli s kyselinou) a hydroxid draselný (alkalického). Médium v roztoku je alkalický, může být potvrzeno použitím fenolftaleinu.

úplné hydrolýzy

Sůl slabé kyseliny a slabé zásady podléhá úplné hydrolýzy. Pokuste se zjistit, jaká je jeho funkce, a jaké produkty vznikají v důsledku chemické reakce.

Analýza hydrolýzu slabé báze a slabé kyseliny v příkladu sulfidové hliníku. Tím byly hydroxid hlinitý sůl, což je slabá báze a slabé kyseliny, sirovodík. Reakcí s vodou pozorováno úplné hydrolýze, což vede k sirovodík tvorba vodíku, jakož i hydroxid hlinitý sraženiny. Taková interakce nastane a kationtu a aniontu, tedy, jako hydrolýza se považuje za kompletní.

Také v příkladných interakcí tohoto typu se slanou vodou může vést sirník hořečnatý. Jako část soli je hydroxid horečnatý, že vzorec - Mg (OH) 2. To je slabá báze, nerozpustný ve vodě. Kromě toho, že kyselina hydrosulphuric, který je slabý v sulfid horečnatý. Reakcí s vodou se koná úplné hydrolýzy (za kationtu a aniontu), za vzniku sraženiny hydroxidu hořečnatého, a sirovodík uvolní ve formě plynu.

Pokud vezmeme v úvahu hydrolýzu soli, která je vytvořena s silné kyseliny a silné báze, je třeba poznamenat, že není úniku. Prostředí v roztocích solí, jako je chlorid, dusičnan sodný, draselný, zůstává neutrální.

závěr

Silné a slabé báze, kyseliny, soli, které jsou vytvořeny, vliv na výsledek hydrolýzy reakčního média ve výsledném roztoku. Takové postupy jsou v přírodě široce rozšířená.

Hydrolýzy je zvláště důležité v chemické transformace v zemské kůře. Obsahuje kovové sulfidy, lehce rozpustný ve vodě. Jak jejich hydrolýzy dochází k tvorbě sirovodíku, jeho emise během vulkanické činnosti na povrchu země.

Silikátové horniny v hydroxidy přechodných, které způsobují postupné destrukci horniny. Například, jako je minerální malachit, že je produktem hydrolýzy mědi uhličitany.

Intenzivní proces hydrolýzy probíhá i v oceánech. Hydrogenuhličitany hořčíku a vápníku, které se berou z vody, mají mírně alkalickém prostředí. Za těchto podmínek, vynikající proces fotosyntézy probíhá v mořských rostlin, mořské organismy se vyvíjejí intenzivně.

Olej má nečistoty z vody a solí vápníku a hořčíku. V procesu topný olej, je jejich interakce s vodní párou. V průběhu hydrolýzy, chlorovodík je vytvořen, který po reakci s kovem dochází k destrukci zařízení.