Hydrolýza solí: je zajímavé, vrtání.

Mnozí věří, že chemie je docela nuda, nezajímavé a příliš tvrdé vědy. Možná, že jsou částečně pravdu. Pouze náš život bez chemikálií není možné. Je nás obklopuje všude. Chemických procesů stále vyskytují v přírodě a jsou používány osobou v každodenním životě. Například, velkou roli v našem životě hraje soli hydrolýzy, která se týká soli, výměna chemické reakce s vodou.

Tam, kde hydrolýza solí se nachází v přírodě?

1. Chemická přeměna kůry na Zemi a horských procesů by nebylo možné bez těchto chemických dějů, jako je hydrolýza solí. Zemská kůra obsahuje ve svém složení obrovské množství sulfidů. Tyto soli jsou špatně rozpustné ve vodě, ale, jak je známo, voda a brousek. Z tohoto důvodu interakce s a vody na zemském povrchu v hloubce při zvýšené teplotě, sulfidy během hydrolytické reakce se převede na sirovodík, který je hlavní sopečný plyn.

Dále sulfidy horniny obsahují křemičitany - soli s kyselinou křemičitou, uhličitany a - soli kyseliny uhličité. Rozklad křemíku výsledky slaná voda k tvorbě oxidů kovů, a hydrolýza solí hliníku (křemičitany hlinité) nad času v destrukci horniny. Je pravděpodobně nejvíce známý produkt hydrolýzy mezi anorganických látek - je malachit - velice krásný drahokam modro-zelená barva.

2. oceánů - to je rovněž místem, kde se sůl hydrolýza je jedním z hlavních chemických reakcí ve vodě. V důsledku této interakce, soli uhličitanu hořečnatého a vápníku s vodou za vzniku hydrogenuhličitany těchto kovů v důsledku přítomnosti mořské vody, která je slabě alkalickém prostředí. V takovém vody v mořských rostlin s vysokou intenzitou fotosyntézy, rychleji a lépe rostou a množí se mořských živočichů.

Tam, kde se používá sůl hydrolýzy hospodářství a život člověka?

1. Kompletní hydrolýza amonných solí, jako je například hydrogenuhličitanu amonného a vede k tvorbě amoniaku a kyseliny uhličité, které se pak rozkládá na oxid uhličitý a vodu. To je vzhledem k tvorbě reakčního plynu může být použit v potravinářském průmyslu a cukrářských předat lehkost a načechraný těsto.
2. Reakce hydrolýzy hlinitých solí se používají pro čištění vody. Ve skutečnosti, hlinité soli - je jíl, procházející bodem, který se voda vyčistí tím, že nečistoty a škodlivé nečistoty obalena nerozpustný produkt hydrolýzy hydroxidu hlinitého a usadí na dně. Pro čištění vody a hydrolytické reakce uhličitan nebo fosforečnan sodný.
3. Hydrolýza solí v průmyslovém měřítku se používá pro jiné než potravinářské materiály řady užitečných látek, jako je například kvasinkového proteinu, suchý led, ethylalkohol, glukóza, atd
4. Muž čelí hydrolýzy jev neustále - při praní prádla, mytí nádobí, při mytí nádobí. Dokonce i procesy v, například, trávení tuků, hydrolýza postupuje tak, že mechanismus.

Ale hydrolýzy jev může přínosem nejen pro jednotlivce, ale i zranit. Například, že přináší mnoho problémů ropného průmyslu. Každý ví, že olej obsahuje řadu mnoha solí a vodou. Při zpracování ropy a jeho zahřátím nad 250 stupňů dochází hydrolýzu chloridu hořečnatého a vápníku reakcí s párou. To vytváří plynný chlorovodík HCl, které je poměrně silné oxidační činidlo. Ten spolupracuje s kovem, z něhož vyrobené ropy zařízení a zničí ji, což způsobuje korozi. Nebýt tohoto jevu, olej by stálo mnohem levnější.
Chtěl bych věřit, že po přečtení tohoto článku, můžete změnit svůj názor na chemii jako vědu a přestane považovat za nudné, nezajímavé a zbytečné.