Dusík Molární hmotnost

Dusík se týká 15. skupiny (staré klasifikace - k hlavní podskupiny páté skupiny) ze dne 2. období na 7 atomové číslo v periodické soustavy prvků, a je označen dusíku N. molekulová hmotnost je 14 kg / mol.

Dusík jako jednoduchá látka je za normálních podmínek, dvojsytný inertní plyn, které nemají žádnou barvu, žádnou chuť, žádný zápach. Tento plyn se skládá z části zemské atmosféry. Molekulová hmotnost dusíku je rovna 28. řecky Výraz „dusík“ znamená „bez života“.

V přírodě, molekuly plynu jsou složeny ze stabilních izotopů, ve kterém je molární hmotnost dusíku je 14 kg / mol (99,635%) a 15 kg / mol (0,365%). Za hranice zemské atmosféry se zjistí, ve složení plynné mlhoviny, ve sluneční atmosféře, mezihvězdný prostor na planety Neptun, Uran, a tak dále. Je čtvrtým v solárním systému šířit po prvky, jako je vodík, helium, kyslík. Uměle radioaktivní izotopy, ve kterém je molární hmotnost dusíku - 10 kg / mol, a až do 13 kg / mol, a z 16 kg / mol do 25 kg / mol. Ti všichni patří ke krátkým poločasem rozpadu prvků. Nejstabilnější izotopů ve kterém je molární hmotnost dusíku je 13 kg / mol, má deset minut poločas.

Biologická role tohoto plynu je velký, protože je to jeden ze základních prvků, ze kterých jsou přidány nukleové kyseliny, proteiny, nukleoproteiny, chlorofyl, hemoglobin, a další důležité látky. Oba stabilní izotop dusíku, a molární hmotnost je 14 kg / mol a 15 kg / mol, spojená s metabolismem dusíku. Z tohoto důvodu je obrovské množství fixovaného dusíku obsahují živé organismy, „mrtvý“ organické a částic z oceánů a moří. A dále, v důsledku rozkladu a hniloby procesů organických obsahujících dusík, dusík obsahujících organických usazenin jsou vytvořeny tak, jak je, například, dusičnan.

Dusík z atmosféry jsou schopné vázat a přeměnit ji na stravitelné formě, například, amonné sloučeniny, asi 160 druhů mikroorganismů, zejména spočívající v symbióze s vyššími rostlinami a poskytuje jim dusíkatých hnojiv, a dále po potravní řetězec se dostává do býložravci a masožravci.

V laboratorních podmínkách, dusík se získá reakcí dusitanu amonného rozklad. Výsledkem je směs plynu s amoniakem, kyslík a oxid dusnatý (I). Jeho čištění získává průchodem výsledné směsi přes první roztoku kyseliny sírové a poté síran železa (II), a pak se přes horké mědi. Dalším způsobem, jak získat ji v laboratoři se skládá z průchodu přes oxid měďnatý (II), amoniaku, při teplotě asi 700 ° C.

V průmyslovém měřítku dusík získaný průchodem vzduchu přes horký koks, ale žádný čistý produkt vytvořený, a znovu se směs, ale s vzácných plynů a oxidu uhličitého, tak zvané „vzduch“ nebo „regenerační“ plynu. To je surovinou pro chemickou syntézu a paliva. Také, z „generátor“ plynný dusík, může být využito pro tento absorpce se provádí oxidu uhelnatého. Druhý způsob výroby dusíku v průmyslu - frakční destilace kapalného vzduchu.

K dispozici jsou také techniky, jako je oddělení plynu membránou a adsorpce. Příjem atomové dusíku, je mnohem účinnější než molekulární, schopné, například, reagovat za normálních podmínek s fosforu, síry, arsenu, kovu. Dusíkaté sloučeniny jsou široce používány v průmyslu se daří hnojiva, výbušniny, léky, barviva a tak dále. V petrochemickém průmyslu se propláchne vedení, kontrolovat jejich práci pod tlakem. V důlním areálu s jeho pomocí vytvořit uvnitř dolu nevýbušném prostředí, praská jim skalního města. V elektronice se foukané sestavy, ve které neplatné sebemenší oxidace kyslíkem obsaženým ve vzduchu.