Oxid mědi

Měď (Cu), se vztahuje k počtu neaktivních kovů. Je charakterizována tvorbou chemických sloučenin s oxidačními stavy +1 a +2. Například, dva oxidy, je sloučenina ze dvou prvků Cu a kyslíku O: oxidační stav 1 - měďného CU2O oxidu a oxidačním stavu +2 - oxidu měďnatého CuO. Navzdory tomu, že se skládají ze stejných chemických prvků, ale každý z nich má své zvláštní charakteristiky. V chladném kovu reaguje velmi slabě s kyslíkem ve vzduchu, pokryté filmem, který je oxid mědi, která zabraňuje oxidaci kování měď. Při zahřátí, jednoduchá látka, s pořadovým číslem 29 v periodické tabulce je zcela oxiduje. Také v tomto případě vytvořena z oxidu mědi (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Oxid dusný je hnědočervené pevné látky s molekulovou hmotností 143,1 g / mol. Sloučenina má teplotu tání 1235 ° C, teplota varu 1800 ° C. To se nerozpouští ve vodě, ale rozpouští v kyselinách. oxid Grown měď (I) v roztoku amoniaku (koncentrovaná), tvoří bezbarvý komplexu [Cu (NH3) 2] +, který se snadno oxiduje na vzduchu na amoniakální komplex modro-fialové barvy [Cu (NH3) 4 (H 2O) 2] 2+ rozpuštěním v kyselině chlorovodíkové za vzniku CuCl2. V historii fyziky polovodičů CU2O je jedním z nejvíce studovaných materiálů.

Oxid mědi (I), známý také jako dusný má základní vlastnosti. Může být připraven oxidací kovu: 4Cu + O2 → 2 CU2O. Nečistoty, jako je voda a kyselina se ovlivnit rychlost tohoto procesu, a další oxidaci na oxid železnatý. oxid měďný může být rozpuštěn v kyselině sírové, čímž se vytvoří čistý kov a sůl: H2SO4 + CU2O → Cu + CuSO4 + H2O. Podobný systém je interakce oxidu se stupněm oxidace jednoho kovu s jinými kyselinami, obsahujícími kyslík. Při reakci kyseliny dusité se ve formě soli halogenovaný monovalentní kovové: 2HCl + CU2O → 2CuCl + H2O.

Nalezeno oxid mědi (I), v přírodě jako červené rudy (tento starý název, spolu s, jako je ruby Cu), minerální názvem „kuprit“. Na jeho formování trvá dlouhou dobu. To může být uměle nebo při vysokých teplotách pod vysokým tlakem kyslíku. Dusný obvykle používá jako fungicid, jako pigment, jako podvodní přísady proti zanášení reaktoru na barvou nebo moře, a také používán jako katalyzátor.

Účinek této látky s chemickým vzorcem CU2O na organismus může být škodlivé. Při inhalaci způsobuje dušnost, kašel a vředů a perforací dýchacího traktu. Při požití dráždí trávicího traktu, doprovázené zvracením, bolestí a průjem.

Vyšší oxid mědi v vzhledu je prášek z hnědé až černé. Přirozeně se vyskytuje jako nerost, „tenorem“ ve své nejčistší formě. Jeho teplota tání je 1326 ° C, teplota varu 2.000 ° C Je nerozpustný ve vodě, alkoholu, hydroxidu amonného, roztokem uhličitanu amonného. Rozpustný ve vodných roztocích chloridu amonného a kyanidem draselným. Toto černé pevné látky mohou být získány zahříváním ve vzduchu Cu. Nicméně, v tomto případě rovněž vytvořen Cu oxidu. Příprava oxidu mědi CuO popřípadě zahříváním sloučenin:

• měď (II) dusičnan 2Cu (NO 3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• měď (II) hydroxidu Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• měď (II), uhličitan CuCO3 → CO2 + CuO.

Měď (II), oxidu, je základní, takže se rozpouští v minerálních kyselin (kyselina chlorovodíková, sírová a dusičná), čímž se získá odpovídající divalentní soli mědi:

• 2HCl + CuO → CuCl 2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO 3) 2 + H2O.

Reakce oxid měďnatý (II) s koncentrovanou alkálií za vzniku soli: 2 KOH + CuO + H2O K2 [Cu (OH) 4].

Oxid může být rovněž redukován na kovovou měď Cu reakcí s vodíkem nebo oxidem uhelnatým :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Použití oxidu mědi (II) v keramických materiálů (jako pigment) pro glazury (modré, zelené a červené, a někdy i růžové, šedé nebo černé). Používá se také jako potravinářská přídatná látka ve zvířeti ke snížení měď nedostatek v těle. Tento brusný materiál, který je nezbytný pro polské optických přístrojů a zařízení. Používá se k výrobě suchých baterií pro přípravu dalších Cu solí. Sloučenina je také použit v CuO svařování slitiny mědi.

Vystavení chemické sloučeniny CuO může být i nebezpečné pro lidské tělo. Při inhalaci, což způsobuje podráždění plic. Oxid měďnatý (II) může způsobit horečka kovové páry (MFF). oxid Cu vyvolává změnu barvy kůže, mohou mít problémy s zraku. Při požití jako dusného vede k otravě, což je doprovázeno příznaky zvracení a bolesti.