Zákon stálého složení: Příklady formulací, hodnota

Jedna a tatáž chemická sloučenina má konstantní složení, bez ohledu na místo a metody přípravy vzorku. To je závěr jedna z prvních přišla zakladatele moderní chemie, francouzský vědec Antoine de Lavoisier. Byl schopen určit složení vody, vzduchu, organických látek, za to, že částice zahrnuty do sloučenin v určitém poměru. Později jiný chemik z Francie JL Proust formuloval zákon stálého složení. Oba vědci vložili mnoho úsilí bránit své myšlenky ve sporu s vědeckou komunitou.

Názory na struktuře hmoty na přelomu XVIII a XIX století,

Chemické prvky, spojující k sobě navzájem v různých poměrech pro vytvoření množství látek. Každý z nich se vyznačuje určitým souborem atomů a jejich hmotnostní poměr. Ale před koncem z XVIII století, mnozí vědci mysleli jinak. Problémem pro ně byl nefunkční kvantitativních metod. Kromě toho je poloha atomové molekulovou zobrazení v té době byly vratké, ovládal phlogiston teorii - mýtický prvek. Zřízení kvantitativním složení hmoty významně přispívají:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• JL Proust;
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta zásluha spočívá v tom, že zlepšení kvantitativních metod Lavoisier, jsou striktně dodržovány. Vědec navrhl zákon určitých proporcí, zachování prvků vztahů ve vzorech připojení. Práce v tomto směru Proust začal na konci XVIII století, ale uznání jeho práce přijímány pouze v roce 1808. Dzhon Dalton přibližně ve stejnou dobu zavedla pojem atomů a hmotností těchto částic, více poměrech.

Životopis Zh. L. Prusta

Vědec, který navrhl zákon stálého složení, se narodil dne 26. září 1754 na západě Francie. Otec Zhozefa Lui byl lékárník v Angers. On a jeho syn zvyklí na experimenty s chemickými látkami. Mladík pokračoval ve studiích v Paříži, kde se setkal s Lavoisier a jeho vědecké myšlenky. V roce 1776, Proust vydával jeho první vážnou práci v oboru chemie. Od 1799 do 1806 vedl laboratoř vědec v Madridu. France Proust se vrátil v roce 1806. Po krátkém pobytu v Paříži, Zhozef Lui šel do svých domovů. V letech 1808-1816 byly uznány ve své práci ve studiu složení látek, včetně glukózy. V roce 1817 odešel do důchodu a žil sám až do své smrti (1826). Proust byl jeden z největších učenců své doby, rytíř čestné legie, člen Královské akademie věd Neapole.

Zákon o konstantním složení. příklady

Zh. L. Prust otevřel glukózu, která je známá pro brilantní vítězství ve vědeckém sporu s Berthollet krajana, jehož příčinou byl zákon stálého složení. Formulace navrhované Proust je následující: při více prvky tvoří chemicky čistý vzorek, se skládá ze stejných atomů. Vztah jejich hmotnosti a rovněž trvalé povahy. příklady:

1. chlorid sodný (NaCl) může být připravena reakcí kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným. Druhý způsob - Léčba kyseliny chlorovodíkové s uhličitanem sodným. Dvě různé chemické reakce, čímž byla získána sloučenina, jejíž vzorec je NaCl. Jak v prvním a ve druhém případě, že materiál obsahuje 39,33% sodíku a 60,66% chloru.
2. Kyslík (chemická značka O) k tvorbě molekuly vody váže se na stejné množství vodíku (H). Pokud je atom vodíku nechá reagovat s 1,11 g 8,89 g kyslíku, který je tvořen 10 g vody _(H2O). Zvyšujícím se množstvím jedna z látek vede ke stejnému výsledku. Nereagují atomy prvku, který je vzat v přebytku. Hmotnost vody v tomto experimentu je stejná - 10 g, složení odráží jeho molekulární vzorec _H2O

Význam tohoto objevu určitých proporcí

Na počátku XIX století v teoretické chemie schválil zákon, který připojit agenti popsat svůj vztah. Studovali jsme kvalitativní a kvantitativní charakteristiky mnoho vědců, který navrhl univerzální formulace. Základní myšlenky byly M. V. Lomonosova o zachování hmoty v chemických reakcích. Založeno JL Proust zákon o určitých rozměrů a velkého významu pro vědu a praxi. Na základě tohoto vztahu vzorce je zaznamenán pouze voda ve formě H ₂ O, a složení kyseliny sírové - H ₂ SO _4. Ale zákon Proust není tak komplexní jako nauky o Lomonosov. Proto je znění bylo vyjasněno po objevu izotopů. Tzv atomy téhož prvku, který má jinou hmotnost. Poměr částic ve složení vzorku je konstantní, ale pouze za podmínky konstantní izotopového složení. Například hmotnostní složení vodíku a kyslíku o sobě známým a těžké vody se liší. Druhá kapalina obsahuje izotop vodíku - deuteria. velké hmotnosti vody, více, než je obvyklé.

Moderní pohledy na složení látky

V souladu s formulace poměr hmotnosti Proust atomy ustavující určitá látka je trvalý, nezávislý způsob získání vzorku. Na začátku studie XX století kovové slitiny byly objeveny sloučeniny s proměnlivým složením. V tomto případě je hmotnost jednotky chemický prvek může odpovídat různým hmotnosti jiný prvek. Například, ve sloučeninách thalium a bismut na jednotku hmotnosti první účtu od 1,2 do 1,8 hmotnostních jednotek druhého prvku. Tyto příklady lze nalézt mezi intermetalické sloučeniny, oxidy, sloučeniny síry, dusíku, uhlíku, vodíku a kovů. V důsledku toho se zákony objevené Proust a Dalton, plně platí pouze pro látky, které mají molekulární strukturu. Patří mezi mnoha kyselinám, oxidy, hydridy. Kvalitativní a kvantitativní složení těchto sloučenin je konstantní. Například složení vody v atmosféře, oceány, ledovce a živé organismy odráží vzorec _H2O