Vzorec amoniak. hydroxid amonný - vodný amoniak

Amoniak - vodík nitrid - jedna z nejdůležitějších sloučenin dusíku a vodíku. Tento plyn bez barvy, ale s pronikavým zápachem. Chemické složení odráží amoniaku vzorce - NH _3. Zvýšení tlaku nebo snížení teploty materiálu vede k jeho stává bezbarvá kapalina. Plynný amoniak a její řešení jsou široce používány v průmyslu a zemědělství. Tento lék je použit 10% hydroxid amonný - amoniak.

Struktura molekuly. Elektronický recept amoniak

Vodíková molekula nitrid je ve tvaru jehlanu, jehož báze je atom dusíku navázaný na tři atomy vodíku. N-H vazba je silně polarizovaná. Dusík je silně přitahován vazebnou elektronový pár. Z tohoto důvodu, záporný náboj se hromadí na atomů dusíku, pozitivní - zaměřená na vodík. Pochopení tohoto procesu poskytuje model molekuly, elektronické a strukturní vzorec amoniaku.

Nitrid vodík je velmi rozpustný ve vodě (700: 1 při teplotě 20 ° C). Který má v podstatě volných protonů vede k tvorbě více vodíkových „můstky“, které se připojují mezi molekuly. Vlastnosti struktury a chemické vazby také vést k tomu, že amoniak je snadno zkapalněný zvýšením tlaku, nebo snížením teploty (-33 ° C).

Původ jména

Pod pojmem „amoniak“ byl představen akademické obce v roce 1801 na popud ruského chemika Ya Zakharova, ale látka známá lidstvo už od starověku. Plyn s pronikavým zápachem uvolňuje při rozkladu odpadních produktů z mnoha organických sloučenin, například proteinů a močoviny v rozkladu amonných solí. Historici chemie věří, že látka byla pojmenována podle staroegyptského boha Amona. Siva (Ammon), je oáza v severní Africe. Obklopen libyjské poušti ruiny starověkého města a chrámu, u nichž existují vklady chloridu amonného. Tato látka v Evropě, s názvem „sůl Ammon.“ Je zachována tradice, že obyvatelé oázy Siwa voněl solí v chrámu.

vodík nitrid

Anglický chemik a fyzik R. Boyle v experimentech spálil hnoje a pozorována tvorba bílého kouře z vaty namočeným v kyselině chlorovodíkové a získaná přivádí do proudu plynu. V roce 1774, další britská lékárna J. Priestley zahřeje chloridu amonného s hašeného vápna a plynné přiděleny. Priestley tzv sloučenina „alkalický vzduch“, protože její vlastnosti řešení ukázaly slabé báze. Přijaté vysvětlení zkušenosti Boyle, přičemž amoniak se nechá reagovat s kyselinou chlorovodíkovou. Pevné chlorid amonný bílá dochází při kontaktu reaktantů molekul ve vzduchu.

Chemický vzorec amoniaku byla nastavena na 1875 K. Berthollet Francouzem, který vedl experiment na rozkladu látek na jednotlivé složky podle elektrického výboje. Až dosud pokusy Priestley, Boyle Berthollet a reprodukovat v laboratoři pro produkci vodíku nitrid a chlorid amonný. Průmyslová metoda vyvinuta v roce 1901 H. Le Chatelier, obdržel patent na způsobu syntézy látky dusíku a vodíku.

Roztok amoniaku. Vzorec a vlastnosti

Vodný roztok amoniaku je obvykle zaznamenána ve formě hydroxidu - _NH4OH. Ten vykazuje vlastnosti slabé alkálie:

• disociuje na ionty NH ₃ + H ₂ O = _NH4OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• fenolftalein řešení barví karmínovou;
• se nechá reagovat s kyselinou za vzniku soli a vody;
• vysráží Cu (OH) ₂ ve formě světle modré látky ve směsi s rozpustnými solemi mědi.

Rovnováha v reakci amoniaku s interakcí vody je posunuta směrem výchozích materiálů. Předehřátý vodík nitrid hoří i v kyslíku. Vyskytuje se oxidace dusíku, ke diatomic molekul jednoduché látky N2. Snížení vlastnosti také vykazuje amoniak v reakci s oxidem mědi (II).

Význam amoniaku a roztoků

Nitrid vodíku použitého při výrobě amonné soli a kyseliny dusičné - jedním z hlavních produktů chemického průmyslu. Amoniak je surovinou pro sody (jako metoda dusičnanů). Vodík obsah nitridu průmyslově koncentrovaný roztok dosáhne 25%. V zemědělství, pomocí vodného roztoku amoniaku. Vzorec tekuté hnojivo - _NH4OH. Látka se použije přímo jako hnojení. Další způsoby obohacení dusíku půdy - použití soli amonné dusičnany, chloridy, fosfáty. V průmyslovém prostředí a zemědělských oblastech se nedoporučuje skladovat společně hnojiva obsahující amonné soli se zásadami. Když je poškození obalového materiálu spolu reagují za vzniku amoniaku a uvolnit ji do vzduchovými mezerami. Toxická sloučenina nepříznivě ovlivňuje dýchací systém, centrální nervový systém. Směs amoniaku se vzduchem, je výbušný.