Dusičnan amonný

dusičnan amonný Chemický, NH4NO3 vzorec, který, po dlouhou dobu je známo, že chemiků, ale v roce 1659 se otevřel IR Glauber. V literatuře se šíří jiný název pro tuto sloučeninu - dusičnanu amonného. dusičnan amonný Zevně je ve formě bílých krystalů, které mají vysokou hygroskopičnost. Teplota varu sloučeniny je 235 ° C a 169,6 ° C s dusičnanem amonným začíná tát. Existuje několik krystalové modifikace, které jsou dosti významný vliv na chemické a fyzikální vlastnosti a její rozsah.

Například, jsou tyto rozdíly, že různé modifikace mají různý krystalový tvar mřížky. Celkem je zde pět takových modifikací. Pro první modifikace se vyznačuje krychlový tvar krystalové mřížky, na 2. a 5. - tetragonicheskaya pro 3. a 4. - kosočtverečné. Proto v důsledku přechodu z jedné sloučeniny jiné modifikace zjištěno postupné, ale stálý nárůst objemu jednotkové buňky. Tato vlastnost činí rozdíl v chemických vlastností. Tak, například, modifikace IV materiál má hustotu 1,725 g / cm3, teplota tavení je již 139,4S °.

Rozpustnost dusičnanu amonného následovně: sto gramů vody při 0 ° C 119 g této látky se rozpustí při teplotě 25 ° C 212 g již rozpuštěný, a při teplotě 50 ° C - 346 gramů dusičnanu amonného. Navíc, dusičnan amonný může být rozpuštěn v pyridinu, methanol a ethanol. Velmi důležitou vlastností této sloučeniny působí, že při působení nárazu, nebo pokud je okolní teplota nad 270 ° C, dusičnan amonný rozkládá, což způsobuje výbušné účinek.

Pomocí ukazatele může definovat kyselé prostředí, který obsahuje dusičnan amonný hydrolýza se jeho účast je reakční rovnice , která může být zapsán jako: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Dusičnan amonný reaguje s alkalickými roztoky. V důsledku takových reakcí pro výrobu amoniaku a reakční proces sám působí jako kvalitativní reakci na dusičnan amonný.

Obecně platí, že látka, získaná provedením neutralizace 60% HNO3. Jako neutralizační činidlo používá NH3 v plynném stavu. V procesního tepla se uvolní, který je zaměřen na odpařením roztoku dusičnanu amonného a výsledný materiál ve formě granulí.

Nejčastější použití dusičnanu amonného byl v zemědělství, jako cenný dusíkatých hnojiv. Aktivní sloučenina používá při výrobě výbušnin, stejně jako činidla - jako rozpouštědla zirkonia v palivových článků, při provozu regeneračního s jaderným odpadem. Fyzikální a chemické vlastnosti způsobit trvalé zvýšení poptávky v látce, takže jeho výroba je neustále roste a dnes dosahuje 20 milionů tun ročně, přičemž přepočtu hmoty o podílu dusíku.

Dusičnan amonný je možné získat v laboratoři v souladu s nejpřísnějšími bezpečnostními opatřeními a bezpečnostními předpisy. Pro tento účel, v míchání v ledové lázni se produkty velmi zředěné kyseliny dusičné a hydroxidu amonného (vodný roztok amoniaku). Pro provedení takové reakce je nejlépe na dálku, např., S použitím manipulátorů, a je v dostatečně bezpečné vzdálenosti od místa smíchaného roztoku. Provedení reakce spočívá v konstantním kyseliny se mísí v roztoku amoniaku při periodické kontroly indikátoru (lakmus) se dosáhlo neutrální reakce stav. Stejným způsobem a poskytuje kontrolu nad reakce. Při překročení kyselé prostředí - se přidá k roztoku alkalické složky, a naopak.