Stupeň oxidace - což je hodnota? Jak lze zjistit, do jaké míry oxidace prvků?

Takový školní předmět jako chemie způsobuje řadu obtíží ve většině dnešních studentů, jen velmi málo lidí by mohlo určit stupeň oxidace ve sloučeninách. Největší problém u školních dětí, kteří studují anorganická chemie, to znamená, žáci základních škol (8-9 stupně). Objekt nedorozumění vede k odporu školáky na toto téma.

Učitelé přidělí určitý počet důvodů pro toto „nelíbí“ žáky studenty středních a vysokých škol v chemii: neochota pochopit složité chemické podmínky, nemožnost používat algoritmy pro daný proces, matematické znalosti problému. Ministerstvo školství byly provedeny zásadní změny v obsahu předmětu. Kromě toho, „cut“ a počet hodin pro výuku chemie. To mělo negativní dopad na kvalitu znalostí o této problematice, pokles zájmu o studium oboru.

Jaká témata chemie Předmět poskytuje studentům nejtěžší?

V rámci nového programu v průběhu disciplíny „chemie“ základní škola zahrnuje několik hlavních témat: Periodická tabulka prvků D. I. Mendeleeva anorganické látky třídy, iontové výměny. Nejtěžší definice srovnávače vzhledem oxidačním stupni oxidy.

pravidla umístění

Především studentů by si měli uvědomit, že oxidy dvou prvků jsou komplexní sloučeniny, ve kterých se kompozice zahrnuty kyslík. Předpokladem binární sloučenina patří do skupiny oxidů je kyslík druhé místo v dané sloučenině.

Výpočet takového indexu na některá kategorie formulí je dosaženo pouze v případě, že student má specifický algoritmus.

Algoritmus pro kyselé oxidy

Za prvé, lze konstatovat, že stupeň oxidace je číselné vyjádření na mocenství prvků. Kyselé oxidy vytvořena nekovy nebo kovy s mocenstvím čtyři až sedm, druhý je nutné v těchto oxidů je kyslík.

Oxidy kyslík valenční odpovídá vždy na dva, může být určení v souladu s prvky periodické tabulky D. I. Mendeleeva. To je typický nekovový atom kyslíku, zatímco ve skupině 6 periodické tabulky hlavní podskupiny, přijímá dva elektrony, tak, aby plně dokončila vnější energetickou hladinu. Nekovy ve sloučeninách kyslíku často vykazují nejvyšší mocenství, která odpovídá počtu samotnou skupinu. Je důležité připomenout, že stupeň oxidace chemických prvků je indikátorem za předpokladu, že pozitivní (negativní) číslo.

Nekovový stojící na začátku vzorce má pozitivní oxidační stav. oxidy Nekovové na kyslík stabilní, lomu -2. Za účelem ověření přesnosti vyrovnání hodnot emisí oxidů kyselin mají vynásobit všechna čísla, která kladen na indexy daného prvku. Výpočty jsou považovány za platné, pokud se získá součet všech výhodách a nevýhodách nastavených 0 stupňů.

Příprava Dvouprvkové vzorců

Stupeň oxidace atomových prvků má možnost vytvořit a záznam se skládá ze dvou prvků. Při vytváření vzorec pro spuštění oba symboly poblíž předepsáno, pečlivě druhý dát kyslík. Na vrcholu každé z zaznamenaných značek předepsaná hodnota stupně oxidace, pak nacházejí mezi čísly je číslo, které bude bez jakékoliv dělitelná obě čísla. Indikátor by měla být rozdělena individuálně číselné hodnoty stupně oxidací za získání indexů pro první a druhé složky se dvěma materiálu prvku. Vyšší oxidační stav je číselně roven hodnota vyšší valenční typický nekovový je identický s počtem skupin, kde PS je nekovový.

Algoritmus výkony číselné hodnoty v základních oxidů

Tyto sloučeniny jsou považovány za typické oxidy kovů. Jsou v všechny sloučeniny měly rychlost oxidačním stavu ne více než jeden nebo dva. Abychom pochopili, co bude míra oxidace kovu, je možné využít periodické soustavy. V kovech Hlavními podskupinami první skupiny, tato možnost je vždy konstantní, to je podobné číslo skupiny, to je jedna.

Kovy hlavní podskupina druhé skupiny se rovněž vyznačují stabilním oxidačním stavu +2 numericky. Stupeň oxidace v množství oxidů s ohledem na jejich indexy (čísla) by měla nula, protože chemický prostředek pokládán za neutrální molekuly, bez nabíjecího částice.

Zarovnání oxidace v kyselin s obsahem kyslíku

Kyseliny jsou složité látky složené z jednoho nebo více atomů vodíku, které jsou spojeny s určitým zbytek kyseliny. Vzhledem k tomu, že míra oxidace je numerická cíle pro jejich výpočet vyžaduje určité matematické dovednosti. Takový indikátor na vodík (protonovou) vždy stabilní v kyselinách, je 1. Dále je možno uvést stupeň oxidace záporné kyslíkové ionty, je také stabilní, -2.

Teprve po těchto krocích, je možné vypočítat stupeň oxidace centrálního složky obecného vzorce. Jako konkrétní vzorek zvážit prvky stanovení stupně oxidace v kyselině sírové, H2SO4. Vzhledem k tomu, že v molekule komplexního látky obsahuje dva vodíkový proton, 4 atomy kyslíku, získáme výraz ve tvaru + 2 + X-8 = 0. Aby se součet tvořený nula, y je stupeň oxidace síry +6

Zarovnání oxidace v solích

Soli jsou komplexní sloučeniny, které sestávají z kovových iontů, a jeden nebo více aniontů. Způsoby stanovení stupně oxidace každé ze složek v komplexní soli, je stejný jako v kyselin obsahujících kyslík. Vzhledem k tomu, že míra oxidace prvků - digitální ukazatel, je důležité uvést stupeň oxidace kovu.

V případě, že kov, tvořící sůl je v hlavní podskupiny, jeho oxidačním stupni je stabilní, odpovídající počtu skupin je pozitivní. V případě, že sůl obsahuje kovové Tyto podskupiny PS vykazující různé valence určit mocenství kovu může být na zbytek kyseliny. Když stupeň oxidace kovu, který má být instalován, umístit stupeň oxidace kyslíku (-2), následuje výpočet stupeň oxidace centrálního tělesa pomocí chemické rovnice.

Jako příklad, v úvahu definici oxidačních stupňů pro prvků v dusičnan sodný (normální soli). NaNO3. Sol hlavní podskupina skupiny 1 kovu je vytvořena proto, že stupeň oxidace sodíku je 1. V kyslíku v dusičnan oxidačním stavu -2. Pro určení číselnou hodnotu oxidace se rovná + 1 + X-6 = 0. Řešení této rovnice získáme, že X musí být 5, to je stupeň oxidace dusíku.

Klíčové pojmy v IAD

Existují zvláštní podmínky, které jsou nutné se naučit studenty pro proces oxidace a redukce.

Stupeň oxidace je jeho schopnost řídit přiložit k sobě (za vzniku jiné) elektrony z některé z iontů nebo atomy.

Oxidační činidlo je považováno za neutrální atomy nebo ionty v průběhu chemické reakce sama připojí elektrony.

Redukční činidlo bude nenabité atomy nebo ionty, které, v procesu chemické interakce ztratí své elektrony.

Postup oxidace je reprezentován jako nárazem elektronů.

Obnova je spojena s přijetím další elektronů bez náboje atomu nebo iontu.

Redox způsob se vyznačuje reakcí, v jehož průběhu se nutně mění stupeň oxidace atomu. Tato definice nám umožňuje pochopit, jak je možné určit, zda reakce ISI.

Pravidla OVR rozebrat

Při použití tohoto algoritmu, koeficienty mohou být uspořádány v jakékoliv chemické reakci.

1. Za prvé je nutné umístit v každém chemickém oxidačním stupni. Všimněte si, že jednoduché oxidační stav nula, protože není žádný výstup (připojení) negativních částic. Podmínky umístění oxidace v binárních a tří prvků sloučenin byly zkoumány u nás výše.

2. Pak je nutné identifikovat ty atomy nebo ionty, které se vyskytly během převodu, oxidace změnil.

3. Zaznamenané z levé strany rovnice je izolované atomy nebo ionty, které se změnily jejich stupeň oxidace. Je nezbytné, aby rozvahy. Za prvků potřebných pro označení jejich hodnotu.

4. Další písemné ty atomy nebo ionty, které se tvoří v průběhu reakce, znak + označuje počet elektronů přijat atom, - počet litých záporných částic. V případě, že proces interakce se snižují oxidační stav. To znamená, že elektrony byly pořízeny atom (iontů). Když stupeň oxidace atomu (iontů) darovat elektrony v průběhu reakce.

5. Nejmenší celkový počet přijata rozdělit první, pak obsadit během elektronů získaných koeficientů. Čísla bodů jsou požadované stereochemické faktory.

6. Určete oxidačního činidla, redukčního činidla, procesy, ke kterým dochází v průběhu reakce.

7. Posledním krokem je zarovnání stereochemických faktorů v této reakci.

   příkladem OVR

Uvažujme praktickou aplikaci algoritmu v určité chemické reakce.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4

Počítáme všechny jednoduchých i složitých látek.

Vzhledem k tomu, Fe a Cu jsou jednoduché látky, jejich oxidační stav je 0. V CuSO4, Cu + 2, poté 2 kyslík, síru a na +6. V FeSO4: Fe + 2, tedy pro O 2, calc S +6.

Nyní hledá prvky, které by mohly změnit údaje v naší situaci, budou Fe a Cu.

Vzhledem k tomu, hodnoty po ukončení reakce v atomu železa byla 2, 2 elektronů byl uveden v reakci. Měděné jejich indexy změněna na 0 až 2, v důsledku toho měď se 2 elektrony. Nyní definujeme počet elektronů přijatých a obsazení atom železa a měďnatý kation. Během konverze přijata kationtu dva elektrony měďnatý stejný elektronů vzhledem k tomu, železo atom.

V tomto procesu není relevantní pro stanovení minimální společný násobek, jak je přijata, a vzhledem k tomu, v průběhu konverze se rovná počtu elektronů. Stereochemické faktory budou také v souladu s jednou. Při reakci redukčního činidla budou vykazovat vlastnosti železa, přičemž je oxiduje. Kation dvojmocné mědi, se redukuje na mědi v reakci se má nejvyšší stupeň oxidace.

Vyřizování žádostí

Vzorec Stupeň oxidace by měly být známy do každého školáka 8-9 třídě, protože tento problém je zahrnuta v práci Oge. Všechny procesy, ke kterým dochází při oxidaci, redukci příznaků, hraje důležitou roli v našem životě. Jsou nepostradatelné metabolické procesy v lidském těle.