Sloučeniny alkalických kovů a jejich použití

Ze všech periodické soustavy prvků je velká skupina kovů. Alkalický, alkalických zemin, amfoterní, přechodné radioaktivní - spousta z nich. Všechny kovy hrají důležitou roli nejen v přírodě a biologické lidského života, ale také v různých průmyslových odvětvích. Ne nadarmo, že XX století byl nazýván „železo“.

Kovy: obecná charakteristika

Všechny kovy jsou spojeny běžnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi, podle kterých mohou být snadno odlišeny od nekovových materiálů. Například mřížka krystalická struktura umožňuje, aby byly:

• elektrický proud vodiče;
• dobrými vodiči tepla;
• poddajný a tvárné;
• odolné a lesklé.

Samozřejmě, že existují rozdíly mezi nimi. Některé kovy lesk barva stříbrná, jiné - větší matný bílý, a další - všechny červené a žluté. Také existují rozdíly, pokud jde o tepelnou a elektrickou vodivostí. Ale přesto jsou tyto parametry - jsou společné pro všechny kovy, zatímco non-kovy jsou více rozdílů než podobností.

Podle chemické povahy všech kovů - redukční činidla. V závislosti na reakčních podmínkách a konkrétní látky mohou rovněž působit jako oxidační činidla, ale zřídka. Četné látky schopné tvořit. Chemické sloučeniny kovů se přirozeně vyskytují ve velkém množství ve složení rudy nebo minerálů, minerální látky a další druhy. Stupeň oxidace kovů je vždy pozitivní, může být konstantní (hliník, sodík, vápník) nebo variabilní (chrom, železo, měď, mangan).

Mnohé z nich jsou široce používány jako stavební materiály se používají v různých oblastech vědy a techniky.

Chemické sloučeniny kovů

Z nich je možno uvést několik hlavních tříd látek, které jsou produkty interakcí kovů s jinými prvky a sloučenin.

1. Oxidy, hydridy, nitridy, silicidy, fosfidy, ozonides, karbidy, sulfidy a další - binární sloučeniny s nekovů, nejčastěji patří do třídy solí (s výjimkou oxidů).
2. Hydroxidy - obecný vzorec Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Sůl. Kovové sloučeniny s kyselými zbytky. Mohou být různé:

• médium;
• kyselá;
• double;
• základní;
• složitá.

4. Sloučeniny kovů s organickými látkami - organokovovou struktury.

5. Kovové sloučeniny k sobě - slitiny, které se získávají různými způsoby.

Jejich provedení sloučeniny kovů

Materiály, ve kterých se mohou dva různé kovy být jak větší, rozdělena takto:

• slitiny;
• podvojné soli;
• komplexní sloučeniny;
• intermetalické sloučeniny.

Metody sloučeniny kovů, jak se také liší. Například, použití slitiny způsob míchání a tuhnutí výsledného produktu o teplotě tání.

Intermetalické vznikají v důsledku přímé chemické reakce mezi kovy, které často dochází při výbuchu (jako je zinek a nikl). Pro tyto procesy je třeba zvláštní podmínky: teplota je velmi vysoká, tlak, vakuum, nedostatek kyslíku a další.

Podvojné soli a komplexní sloučeniny se mohou tvořit při vypouštění roztoků výchozích látek, jakož i jejich fúze.

Výroba kovových také znamená spojení mezi nimi. Chcete-li to provést, použijte metody, jako je:

• svařování (plynové, elektrické, a tak dále);
• pájení různé druhy pájek;
• nit;
• nýtování.

Hlavní podmínkou - je vytvořit produkt, který může být odolný proti korozi, a ve kterém bude švy a nečistoty, trhliny.

Sloučeniny alkalických kovů a jejich použití

Called alkalických prvků v první podskupiny hlavní skupiny periodického systému. Existuje jen 6 a jsou otevřeny byli téměř všichni ve stejnou dobu s malým časovým odstupem. Ve formě jednoduchých látek v přírodě nevyskytují tyto prvky.

Vzhledem k vysoké reaktivity pracují velmi obtížné a nebezpečné pro ně. Takže jsme museli tvrdě pracovat, aby se jim vyniknout v čisté formě. Dlouho předtím, než lidé začali používat různé sloučeniny alkalických kovů. Některé z nich jsou známy již od starověku a neztratil důležitost a význam dnes. Jsou používány ve strojírenství, stavebnictví, zdravotnictví, potravinářství, chemický průmysl, hutnictví, strojírenství, zemědělství a mnoha dalších částí ekonomiky. Nejdůležitější z nich jsou bližší pohled.

Typy sloučenin alkalických kovů s jinými kovy patří do skupiny:

• intermetalické sloučeniny;
• komplexní sloučeniny;
• podvojné soli.

oxidy

Ze všech alkalických kovů za normálního spalování v kyslíku, čímž se získá oxid, který je schopen sám lithia. Zbývající vykazují nadměrnou aktivitu, a proto tvoří peroxidy ME _{2O 2.} Peroxidů vliv jednoduchý oxid kovu může být získána forma běžných Me ₂ O. kyslíkaté sloučeniny alkalických kovů mají různé barvy.

1. Oxidu lithia, draslíku a sodíku - bílý krystalický prášek.
2. Rubidium - žlutý oxid zbarvení.
3. Cesium - oranžová.

Hlavní oblast použití - v chemickém průmyslu. Alkalické oxidy kovů reagují s vodou za vzniku sloučeniny důležité - alkalický. Tato vlastnost a vzhledem k názvu této skupiny prvků. Sloučeniny alkalických - oxidů kovů - pouze část z celkové hmotnosti významných a důležitých látek, které obsahují tyto prvky.

Hydroxid (alkálie)

Sloučeniny alkalických kovů gidroksogrupp nazývané alkalických kovů nebo hydroxidy. Všechny z nich - velmi žíravé látky, které lze snadno zničit téměř jakýkoliv materiál. To platí zejména z živočišných tkání. Takže pracovat s zásadami by měl být velmi opatrný, hluboké poleptání může dojít v místě styku s pokožkou.

Nejznámější mezi alkalickým látkou je hydroxid sodný, nebo hydroxid sodný. Tato sloučenina je známa již od starověku, kde se extrahuje z popela rostlin a použitých pro výrobu mýdla a praní prádla. Chemický vzorec - NaOH. Dnes žíravina produkuje ohromné množství v každé zemi, protože bez jeho účast nedělá skoro nikdo odvětví výroby. Používá se:

• v ropném průmyslu;
• v kosmetice a parfumerii;
• chemická syntéza;
• pro výrobu pracích a čisticích prostředků, brusiva;
• v kožedělném a textilním průmyslu a dalších oborů.

Další kovy ze skupiny alkalických formy není tak důležité a běžné alkálie. Více či méně důležité je pouze hydroxid draselný - KOH, který je známý jako hydroxidu draselného.

soli

Tyto sloučeniny je možno uvést alkalické kovy, jako soli, jsou nejen prakticky Sloučeniny podle vynálezu, ale také v těle živé bytosti, zachování jejich normální vitalitu.

Sůl je nejdůležitější, samozřejmě, chlorid sodný. To je běžná stolní sůl, která je přítomna v každé domácnosti, a že nepřikládá zvláštní význam vzhledem k vysokému výskytu. Nicméně, když si představíme, že náhle zmizí, jen málo lidí by rádi důsledky. Neosolené potraviny mají těžké, kromě toho to způsobuje nenapravitelné škody, protože tělo nemůže vstoupit ionty sodíku potřebné pro srdce a cév.

důležité, sloučeniny alkalických kovů i - je uhličitan. Zejména uhličitan a hydrogenuhličitan sodný, který se nazývá v běžném sody. Používá se při výrobě skla pro výrobu detergentů. Soda může bezpečně uklidit nádobí. Má dobré dezinfekční, dezinfekční, čistící a bělící vlastnosti. Široce používané v potravinářském průmyslu, zejména v cukrářském podnikání a pekárna. S ním vaří mýdlo vytvořit čisticí prostředky.

Soda, sůl a louh - všechny tyto sloučeniny alkalických kovů v přírodě. Existují v čisté formě, tvoří usazeniny nebo části spalovací produkty různých látek. Někdy se dostanou laboratorní metody. Ale vždy jsou tyto látky jsou důležité a cenné, protože obklopují člověka a utvářet svůj život.

Sloučeniny alkalických kovů a jejich použití není omezeno na sodíku. To je také obyčejný a populární v oblasti ekonomie, solí, jako jsou:

• chlorid draselný;
• Dusičnan draselný (dusičnan draselný);
• uhličitanu draselného;
• Sulfát.

Všechny z nich jsou cenné minerální hnojiva používaná v zemědělství.

Kovy alkalických zemin - sloučeniny a jejich použití

Tato kategorie zahrnuje prvky druhé skupiny hlavní skupině chemických prvků. Jejich konstantní oxidační stav +2. Tato aktivní redukční činidla, snadno reaguje s většinou jednoduchých látek a sloučenin. Vykazují všechny vlastnosti typické kovy: lesk, tvárnost, tepelné a elektrické vodivosti.

Nejdůležitější a společné nich jsou hořčík a vápník. Berylium ukazuje, amfoterní, barya a radia jsou vzácné prvky. Všechny z nich jsou schopny generovat následující typy připojení:

• intermetalická;
• oxidy;
• hydrides;
• binární soli (sloučeniny s nekovů);
• hydroxidy;
• sůl (dvojitý, komplex, kyselé, bazické, středně).

Vezměme nejdůležitější sloučenin z praktického hlediska a jejich použití.

hořečnaté a vápenaté soli

Tyto sloučeniny kovů alkalických zemin, jako jsou soli, jsou důležité pro živé organismy. Koneckonců, vápenaté soli jsou zdrojem tohoto prvku v těle. A bez ní nemůže být normální tvorba kostry, zuby, rohy, zvíře, kopyta, vlasy a srst, a tak dále.

To znamená, že nejběžnější sůl, sůl s kovem alkalických zemin je uhličitan vápenatý. Mezi jeho další tituly:

• křída;
• mramor;
• vápenec;
• dolomit.

Používá se nejen jako dodavatel vápenatých iontů v živém organismu, ale jako stavební materiál, surovin pro chemický průmysl, v kosmetickém průmyslu, skla a tak dále.

Takové sloučeniny kovů alkalických zemin, jako jsou sulfáty, jsou také důležité. Například, síran barnatý (lékařský název „baryt kaše“) je používán v radiologii. síran vápenatý ve formě krystalické - je sádra, která se nachází v přírodě. Používá se v medicíně, stavebnictví, ražení forem.

Fosforech kovů alkalických zemin

Tyto látky jsou známé již od středověku. Dříve se jim říkalo luminofory. Toto jméno se nalézá dnes. Ze své podstaty, tyto sloučeniny - je sulfid hořčík, stroncium, baryum, vápník.

V určitém léčbu, jsou schopni prokázat vlastnosti fosforeskující a velmi krásné světlo z červené na jasně fialové. Používá se při výrobě dopravních značek, uniformy a další věci.

komplexní sloučeniny

Látky, které obsahují dva nebo více různých kovových prvků přírody, - kovové komplexní sloučeniny. Nejčastěji jsou kapalné, mají krásné a barevné skvrny. Používá se v analytické chemii pro kvalitativní detekci iontů.

Tyto látky jsou schopné tvořit nejen alkalických kovů a kovů alkalických zemin, ale také všechny ostatní. Tam hydroxokomplexy, aqua komplexy a další.