Molal koncentrace. Co to znamená molární a molal koncentraci?

Molární a molal soustředění, a to navzdory podobnými jmény, hodnoty jsou různé. Hlavním rozdílem je, že při určování molálního výpočet koncentrace se ne na objem roztoku, jako detekční molarity, zatímco hmotnost rozpouštědla.

Obecné informace o řešeních a rozpustnosti

Je pravda řešení tzv homogenní systém, který obsahuje ve svém složení řadu složek, a to nezávisle na sobě. Jedním z nich je rozpouštědlo, a zbytek jsou látky rozpuštěné v něm. Rozpouštědlo je považován za látku v roztoku, který nejvíce.

Rozpustnost - látka s jinými látkami za vzniku homogenní systém - řešení, ve kterém je ve formě jednotlivých atomů, iontů, molekul nebo částic. Koncentrace - míra rozpustnosti.

V důsledku toho je rozpustnost látek, je schopnost být rovnoměrně ve formě elementárních částic v celém objemu rozpouštědla.

Skutečnými roztoky jsou klasifikovány takto:

• podle druhu rozpouštědla, - nevodné a voda;
• podle druhu rozpuštěné látky - plynů, kyselin, zásad, solí, atd.;
• pro interakci s elektrickým proudem - elektrolyty (látky, které mají elektrickou vodivost), a non-elektrolytů (látky, které nejsou schopné elektrické vodivosti);
• koncentrace - zředěný a koncentruje se.

Koncentrace a prostředky pro jeho expresi

Obsah Koncentrace volání (hmotnostní) látky rozpuštěné v určitém množství (hmotnost nebo objem), rozpouštědla, nebo v definovaném objemu celkového roztoku. Stává se tyto typy:

1. koncentrace (vyjádřená v%) - je to říká, kolik gramů rozpuštěné látky obsažené ve 100 g roztoku.

2. molární koncentrace - je počet grammolech na 1 litr roztoku. To ukazuje, kolik gram molekuly obsažené v 1 litru roztoku látky.

3. Normální koncentrace - je počet gramekvivalentů na 1 litr roztoku. To ukazuje, kolik obsahoval gramekvivalentů rozpuštěné látky v 1 litru roztoku.

4. molal koncentrace ukazuje, kolik molů rozpuštěné látky v množství na 1 kg rozpouštědla.

5. Titr se stanoví obsah (v gramech) rozpuštěné látky rozpuštěných v 1 ml roztoku.

Molární a molálního koncentrace odlišné od sebe navzájem. Zvážit své individuální charakteristiky.

Molární koncentrace

Vzorec pro jeho stanovení:

Cv = (V / V), vyznačující se tím,

v - počet látek rozpustí mol;

V - celkový objem roztoku l nebo ^m3.

Například, „0,1 M roztoku H _{2SO 4“} znamená, že v 1 litru tohoto řešení je přítomno 0,1 mol (9,8 g), kyseliny sírové ,

molal koncentrace

Vždy byste měli vzít v úvahu skutečnost, že molal a molární koncentrace mají zcela odlišné významy.

Jaký je molal koncentrace roztoku? Vzorec pro určení, že je:

Cm = (V / m), kde

v - počet látek rozpustí mol;

m - hmotnost rozpouštědla, kg.

Například, nahrávání 0,2 M roztoku hydroxidu sodného znamená, že v 1 kg vody (v tomto případě se jedná o rozpouštědla) se rozpustí 0,2 mol NaOH.

Dodatečné vzorce potřebné pro výpočet

Mnohé pomocné informace mohou být požadovány za účelem molal koncentrace byla vypočtena. Formula, což může být užitečné pro řešení hlavních problémů, jsou následující.

Použité množství látky ν realizovat určitý počet atomů, elektrony, molekul, iontů nebo jiných částic ní.

V = m / M = N / N A = V / V m, kde:

• m - hmotnost této sloučeniny, g nebo kg;
• M - molekulová hmotnost, g (nebo kg) / mol;
• N - počet strukturních jednotek;
• N _a - počet strukturních jednotek na 1 mol látky, Avogadrovy konstanty: ^6.02. Říjen ²³ mol ^{- 1;}
• V - celkový objem l nebo m ^3;
• V _m - molární objem, litry / mol nebo ^m3 / mol.

Poslední vypočte takto:

_Vm = RT / P, kde

• R - konstanta 8,314 J / (mol ^K.);
• T - teplota plynu, K;
• P - plyn tlak Pa.

Příklady cílů molarity a Molalita. úkolem №1

Pro stanovení molární koncentrace roztoku hydroxidu draselného v objemu 500 ml. Řešení hmotnost KOH se rovná 20 g.

definice

Molární hmotnost hydroxidu draselného je:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Očekáváme, že mnoho hydroxidu draselného je obsažen v roztoku:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Vezmeme v úvahu, že objem roztoku, který má být v litrech:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litru.

Určete molární koncentraci hydroxidu draselného:

Cv (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

úkolem №2

Co síry oxid (IV) za normálních podmínek (tj., Když p = 101325 Pa, a T = 273 K) by měla za účelem přípravy roztoku kyseliny siřičité o koncentraci 2,5 mol / litr objemu 5 litrů?

definice

Definujeme jako s kyselinou siřičitou obsažené v roztoku:

ν (H _{2SO 3)} = Cv (H _{2SO 3)} ∙ V (roztok) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Rovnice příjem kyseliny siřičité má následující tvar:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Podle toho:

v (SO ₂₎ = ν (H _{2SO 3);}

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Vzhledem k tomu, že za normálních podmínek 1 mol plynu má objem 22,4 litrů, objem dopředu oxidu síry:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litrů.

úkolem №3

Pro stanovení molární koncentrace NaOH v roztoku, když jeho hmotnost frakce, rovnající se 25,5% a hustotu 1,25 g / ml.

definice

Přijat jako v roztoku vzorku v objemu 1 litr a určit jeho hmotnost:

m (roztok) = V (roztok) ∙ P (roztok) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 g.

Očekáváme, že velká část vzorku hmotnost alkálií:

m (NaOH) = (w ∙ m (roztok)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramů.

Molární hmotnost hydroxidu sodného se rovná:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Očekáváme, že jako hydroxid sodný je obsažen ve vzorku:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Určete molární koncentrace alkálie:

Cv (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / litr.

úkolem №4

Ve vodě (100 g) se rozpustí 10 g soli NaCl. Nastavení koncentrace roztoku (molalita).

definice

Molární hmotnost NaCl se rovná:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Počet NaCl, obsažená v roztoku:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

V tomto případě, že rozpouštědlem je voda:

100 gramů vody = 100/1000 = 0,1 kg H _2O v roztoku.

Molal Koncentrace roztoku se bude rovnat:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

úkolem №5

Určete molálního koncentraci 15% alkalického roztoku hydroxidu sodného.

definice

15% alkalický roztok znamená, že každých 100 gramů roztoku obsahuje 15 g NaOH a 85 g vody. Nebo že ve 100 kg roztoku obsahuje 15 kg roztoku hydroxidu sodného a 85 kg vody. Za účelem, aby byla připravena, je třeba v 85 g (kg) _H2O rozpustí 15 g (kg) alkálií.

Molární hmotnost je hydroxid sodný:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Nyní najdeme množství hydroxidu sodného v roztoku:

ν = m / M = 15 čtyřicettiny = 0,375 mol.

Hmotnost rozpouštědlo (voda) v kg:

85 g _H2O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O v roztoku.

Potom určí molálního koncentrace:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

V souladu s těmito typický problém může být vyřešen, a většina ostatních určit molality a molarity.