Kyselina šťavelová

Rezerva karboxylové dikyseliny hrubé vzorce C2H2O4 nazývá systematické nomenklatury ethandiové kyseliny. Tato sloučenina je také známa jinými obecnějšími názvem - kyseliny šťavelové. To bylo poprvé vyroben německý chemik F. Wohler kyanovodíku (dinitrilu kyseliny šťavelové) v roce 1824. Bezbarvé krystalky o kyseliny rozpuštěné ve vodě za vzniku bezbarvé roztoky. molární hmotnost je 90,04 g / mol. Vzhledově podobá monoklinické formě bezbarvých krystalů. Při teplotě 20 ° C ve 100 g vody se rozpustí 8 g kyseliny šťavelové. Rozpustný v acetonu, ethanolu a ethyletheru. Hustota 1,36 g / cm. Taje při 189.5 ° C, sublimuje při 125 ° C, se rozkládá při teplotě 100-130 ° C

Všechny chemické vlastnosti charakteristická vlastnost těchto karboxylových kyselin, kyselina šťavelová má. Vzorec je následující: HOOC-COOH. Navzdory tomu, že se odkazuje na karboxylové kyseliny je považována za silná organická kyselina, (3000 krát silnější než kyselina octová): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), a dále: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Estery a soli této kyseliny, se nazývají oxalát. C2O42- oxalát iont je redukční činidlo. Při reakci kyseliny šťavelové s roztokem manganistanu draselného (KMnO4) a tato se izoluje odbarvení roztoku. Je charakterizována reverzibilní reakce a pomalu tekoucích reakcí s alkoholy (esterifikace), v důsledku které se tvoří estery: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

V průmyslu, kyselina šťavelová, získá oxidací chemických sloučenin. Například, v přítomnosti katalyzátoru vanad (V2O5) směsi kyseliny dusičné (HNO3) a kyselina sírová (H2SO4), kyseliny oxidují alkoholy, glykoly a sacharidy. Také vhodný způsob ethylenu a oxidací acetylenu s kyselinou dusičnou (HNO3) v přítomnosti palladia solí Pd (NO 3) 2 nebo PdCl 2. Kyselina šťavelová je vyroben z propylenu, kapalinou, která se oxiduje pomocí oxidu dusičitého (NO2). Má dobré vyhlídky způsob přípravy reakcí kyseliny s hydroxidem sodným (NaOH) s oxidem uhelnatým (CO), přes mezistupně tvorby mravenčanu sodného: NaOH + CO → HCOONa. Potom se vytvořená oxalát sodný a vodík se uvolňuje: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Oxalátu sodného v kyselém prostředí, získaná kyselina šťavelová: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Hlavní oblasti použití kyseliny šťavelové - čištění nebo bělení. Kyselina šťavelová může účinně odstranit rez, tolik čisticí prostředky obsahují chemické sloučeniny. Zhruba čtvrtina kyseliny šťavelové vyráběné slouží jako mořidlo pro barvení textilních a kožedělných. To může být také použit jako reakční činidlo (GOST 22180-76) v analytické chemii. Etandioevaya dihydrátu kyseliny (HOOC-COOH • H 2O) TU 2431-002-77057039-2006 s hmotnostním podílem základní látky ≥ 99,3% se používá v procesu výroby organické syntézy pro čištění rzi a stupnice kovu bělení krájení mikroskopie. Včelaři pomocí roztoku kyseliny šťavelové s hmotnostním podílem 3,2% v cukrovém sirupu pro boj s parazitickou roztoče. Po dokončení mramorových struktur jeho povrchovou úpravou, aby těsnění a dát jim záblesky.

Kyselina šťavelová a oxaláty přítomné v mnoha rostlinách, včetně černého čaje, se nacházejí u zvířat. Hlavní poškození u lidí je spojen s selhání ledvin, k němuž dochází v důsledku interakce kyseliny šťavelové s vápníkem, což vede k vysrážení pevné látky šťavelan vápenatý (SaS2O4) - hlavní složka v ledvinových kamenů. Kyselina vyvolává bolesti kloubů v důsledku vysrážení těchto látek v nich. Kyselina šťavelová mohou být vytvořeny v těle metabolismem ethylenu přicházející z okolního prostředí (např., proti námraze prostředky pro zpracování dráhy letišť a letadel, jakož i jiných umělých zdrojů). Potenciální problémy s oxalátem v lidském těle, je možno rozdělit na dvě části. První - důležité makrobuňka vápník váže kyselinu šťavelovou a jeho nedostatek je tvořen v buňkách tkání a orgánů. Druhá - vznik ledvinových kamenů. Největší množství kyseliny šťavelové obsažené v špenátových listů a stonků rebarbory, šťovík, řepa, petržel, jarní cibulkou.