Le Chatelier princip: vědecký průlom v 18. století

Skutečnost, že existence Le Chatelier princip, mnozí vědí ze školy. Ale jen málo pochopení a může vysvětlit, co přesně je známý princip.

Francouzský vědec oznámil světu o dynamické rovnováze práva v roce 1884. U konce devatenáctého století, objev byl velmi důležitý a okamžitě upoutal pozornost vědecké komunity. Ale vzhledem k nedostatku mezinárodní vědecké spolupráce a půl století, vědecký průlom Le Chatelier jen věděl svým krajanům. V roce 1887, přemístění chemické rovnováhy ve vnějším změnám podmínek, řekl německý vědec Karl Ferdinand Braun, nezávisle objevil stejný vědecký zákon, jak nedostatečně informováni o French Open. Není náhodou, tento princip je často označován jako princip Le Chatelier - Brown.

Takže to, co je princip Le Chatelier?

systém v rovnováze, je vždy zájem udržet rovnováhu a proti vnější síly, faktorů a podmínek. Toto pravidlo platí pro všechny systémy a pro všechny procesy chemické, elektrické, mechanické, tepelné. Zvláštní praktický význam Le Chatelier princip je reverzibilní chemické reakce.

Vliv teploty na reakční rychlost je přímo závislá na typu reakce tepelným účinkem. Se zvyšující se teplotou pozorován posun rovnováhy směrem k endotermní reakci. Snížení teploty, v tomto pořadí, vede k posunu chemické rovnováhy směrem k exotermní reakci. Důvodem pro to je vidět v tom, že v průběhu vstřikovacího systému rovnovážných vnějších sil, do stavu, méně závislé na vnějších faktorech. Závislost endotermických a exotermických procesů rovnovážného stavu se vyjadřuje van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

vyznačující se tím, V2 - je chemická reakční rychlost při změněné teploty, V1 - počáteční rychlost reakce, y - ukazatel teplotního rozdílu.

Švédský vědec Arrheniova odvodil vzorec exponenciální závislost reakční rychlosti na teplotě.

K = A • e (-E (RT)), kde E - aktivační energie, R - univerzální plynová konstanta, T je teplota v systému. Hodnota A je konstantní.

Vzhledem k tomu, tlak se zvyšuje pozorované chemické rovnováhy posunu ve směru, kde tyto látky zabírají menší objem. Je-li objem výchozích látek většího množství reakčních produktů, je rovnováha posunuta směrem výchozích komponent. V souladu s tím, je-li objem větší než objem reakčních produktů reaktantů, je rovnováha posunuta směrem výsledných chemických sloučenin. Předpokládá se, že každý mol plynu zaujímá stejný objem za normálních podmínek. Ale změna tlaku v systému, nemusí vždy vliv na chemickou rovnováhu. Le Chatelier princip ukazuje, že přidání reakci v atmosféře inertního plynu se mění tlak, ale systém je v rovnováze. Při této reakci výrazně pouze tlak, který je spojen s reakčními složkami (helium nemá žádné volné elektrony, že nereaguje s látkami v systému).

Doplnění do reakce určité množství látky, vede k posunu rovnováhy na straně procesu, kde tato látka stává méně.

Rovnováha je dynamická. To je „rozbité“ a „zarovnané“ přirozeně v průběhu reakce. Vysvětlit tuto situaci prostřednictvím příkladu. Hydrogenace bromu vzniklý roztok kyseliny bromovodíkové. Tam je čas, kdy je finální produkt vytvořený příliš mnoho, jeho objem přesahuje celkové množství monomolecule vodíku a bromu se reakční rychlost zpomaluje. Pokud se přidá do systému, je atom vodíku nebo atom bromu, se reakce vede v opačném směru.