Křemičitanu sodného

Silikáty (z latinského slova „pazourek“ se překládá jako „kámen“) jsou nazývány metakřemičité sůl H2SiO3. Například, křemičitan sodný, jehož chemický vzorec je zapsán takto: Na2SiO3. Jiný název pro sůl - sodík metakřemičitan. Molární hmotnost látky je rovna 122,06 g / mol. Vzhled - bílé neprůhledné krystaly, nazelenalý nádech. Hustota se rovná 2,4 g / cm3. Čistota vyznačující se index lomu, který se rovná 1,52. Teplota tání - a 1088 ° C, Látka je rozpustná ve vodě a nerozpustné v alkoholu. Zředěný vodný roztok má jedinečné vlastnosti: je ponořen do čerstvých vajec může být uloženo až devět měsíců při pokojové teplotě. křemičitanu sodného, je stabilní v neutrálním a alkalickém prostředí, a anion kyseliny SiO3- reaguje s H + kationty na kyselinu křemičitou.

Oxid křemičitý (nazývaný také oxid křemičitý nebo oxid křemičitý) je nejvíce stabilní sloučenina, která se přirozeně vyskytuje ve formě křemene. To představuje 12% hmotnosti zemské kůry. Oxid křemičitý kontaminovány nečistotami je běžný písek, který je vytvořen zničení skály. Působením alkálie na silikagelu chemické reakce: NaOH + SiO 2 → Na2SiO3 + H2O. V důsledku toho, soli kyseliny křemičité - křemičitanu sodného. Hydrolýza soli (rozklad s vodou), podle schématu: 2Na2SiO3 + H2O + Na2SiO5 2NaOH , a sodík dvumetasilikat vytvořen. S poklesem koncentrace roztoku, probíhá hydrolýza intenzivně. V 1N. hydrolyzovaný roztok 14% soli v 0,1 N. - 28% až 0,001% - 32%. Hydrolýza dvumetasilikata sodného již proudí slabší.

křemičitan sodný vzniká interakcí křemíku s alkalickým: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2. Taková reakce se může provést se slabými kyselinami a zásadami, a je také velmi snadno s vodou v přítomnosti i menšího množství OH- anionty dost stopami alkálie extrahovaných ze skla. Vzhledem k tomu, metakřemičitan sodný se sůl slabé kyseliny metakřemičité, ve zředěném roztoku je téměř zcela hydrolyzuje, koncentrace OH- iontů neklesá v průběhu reakce, takže jde o to, rozkladem křemíku vody. Současná jsou stopy alkalického katalyzátoru. Z 0,63 kg křemíku tímto způsobem se získá 1 m3 vodíku, zatímco železo bude vyžadovat téměř 4 krát více.

V průmyslu, různé stupně křemičitanu sodného, vyznačující se tím, že poměr SiO2 a Na2O. Může se pohybovat od 2: 1 do 3,75: 1. Kultivary s poměrem 2,85: 1 a níže jsou považovány za základní. Ti s vyšším poměrem jsou charakterizovány jako „neutrální“. křemičitanu sodného ve formě vodných koncentrované roztoky jsou kapalné nebo rozpustné sklo. Ale spolu s Na2SiO3 v současné vodním sklem a další křemičitany sodné, nicméně své obvyklé složení vyjádřené vzorcem, který je pouze orientační, Na2O • nSiO2, kde n = 2 ÷ 4. Postupné odstranění SiO2 (obvykle během prodlouženého skladování) vede k zákalu nebo vodního skla na přeměnu někdy želatinové hmoty. Z tohoto důvodu, v laboratoři se koná v nádobách, uzavřeny gumovými zátkami, například kortikální nebo sklo k hrdlu holí.

křemičitan sodný se používá při výrobě pracích prášků. Roční produkce skloviny je statisíce tun. Používá se k posílení půdy během stavby (např., Betonová podlaha mazanina ochrana proti otěru), stejně jako další činidla, jako je například tripolyfosfát sodný, a to v mnoha průmyslových odvětvích (obě soli, např., Používané pro změkčování vody). Impregnace Na2SiO3 automobilový betonové silnice výrazně snižuje jejich opotřebení.

dřeva nebo jiných materiálů pro ochranu proti ohni (například, budov nebo divadelní kulisy). Často slouží jako základ pro žáruvzdorných cementů či papírové lepidlem. Jednoduché složení tmel vhodný pro lepení porcelánu a skla. Mohou být připraveny smícháním (na těsto konzistence) křídy s tekutým sklem. Směs se rychle tvrdne a zbělá a velmi pevná hmota.

Cementu, mísí s kapalným sklem, aby rychle tvrdnoucí tmel, který se používá pro lepení kamenů. Směs křemičitanu sodného s pilinami slouží k vyplnění prostoru mezi dvojitými stěnami v některých trezory. To z nich dělá více ohnivzdorné a zároveň slouží jako dodatečná ochrana proti otevření pomocí autogenem kvůli těžkému kouři a spuštění alarmu.