Kovový lesk síra: Je tam? Fyzikální a chemické vlastnosti síry

Síra je 10. nejhojnější element ve vesmíru. Je bez zápachu, to je bez chuti, plastové pevné světle žluté. Tato reaktivní prvek, který za příznivých podmínek, v kombinaci se všemi ostatními prvky, s výjimkou plynů, zlato a platina. Kovový lesk síry přítomné v některých sirných sloučenin, ale nejsou v čisté formě. Síra se objevuje v různých allotropic modifikacích, z nichž každá se liší v rozpustnosti, specifické hmotnosti, uspořádání krystalů a dalších fyzikálních konstant. Při vystavení čistého kyslíku, spalování dochází, modré barvy, tvořící oxid síry.

Je tam kovový lesk na síru?

Lesk - je schopnost látky tak, aby odrážely paprsky světla. Tato vlastnost je přímo závislá na konkrétních chemických vazeb v minerálu, jeho tvar a formu. Kovový lesk síry je nejlépe vidět na relativně čerstvě štěpena povrchu vzorku, který vstupuje. Ve své přirozené formě síry se objeví ve formě nažloutlého prášku. Je-li součástí sulfidů a síranů, může tvořit více minerálních látek, z nichž některé jsou hodnotné rudy a zdroj pro výrobu barevných kovů. Tyto sulfidy kovů jsou síry lesk - pyrit, galenit, antimonitu chalcocite, chalkopyrit.

obecné informace

Síra patří do skupiny chalkogen prvků, kde jinde jsou kyslík, selen, tellur a polonium. Pod pojmem „chalkogenem“ je odvozen ze dvou řeckých slov znamenat „rudy tvořit.“ Ruda je přírodní minerální látka, která se používá jako zdroj pro prvek. Mnoho rudy jsou kovové sloučeniny nebo kov a kyslík a síra. Sloučeniny, které obsahují alespoň dva prvky, z nichž jeden znamená atom síry, tzv sulfidy. Například, pyrit - minerál, který má krásné zlatou barvu a kovový lesk, je sulfid železa. On je také známý jako „Bláznovo zlato“. Fyzikální a chemické charakteristické vlastnosti síry byly známy již od starověku. Často se jedná o brilantní žlutý prášek. Když hoří, vytváří jasný modrý plamen a velmi silný dusivou vůni.

Síra: fyzikální a chemické vlastnosti

Fyzikální vlastnosti síry jsou vlastnosti, které mohou být pozorovány skrze smysly. Ty zahrnují barvu, lesk, bod tuhnutí, teploty tání a teploty varu, hustota, tvrdost a chuť. Jaké jsou fyzikální charakteristické vlastnosti síry? Látka má světle žlutou barvu, bez chuti a zápachu, rozpustný ve vodě. Je to špatný vodič tepla a elektřiny. Kovový lesk síry lze pozorovat pouze v určitých sloučenin. Bod varu 444,6 ° C, Po roztavení, síra se převede na žluté kapaliny, tekutiny, která se dostane nahnědlý odstín a stává tmavě hnědé viskózní hmoty, při teplotě asi 190 ° C, Viskozita klesá se zvyšující se stupeň (nad 190 ° C) a při teplotě 300 ° C se znovu stává kapalné síry.

Jaké jsou chemické vlastnosti síry?

Tyto vlastnosti, které určují, jak bude reagovat s jinými látkami, nebo při přechodu z jedné sloučeniny na jinou. Čím lépe známe podstatu této věci, tím lépe jsme schopni to pochopit. Chemické vlastnosti lze vidět pouze v průběhu chemické reakce, která může být způsobena změnami v spalováním, rezivění, topení, tryskání, zamlžené, a tak dále. Známé sloučeniny, zahrnující síru: siřičitan sodný, sirovodík (a toxický plyn, který voní zkažených vajec) a kyseliny sírové. Reaktivita je poměrně vysoká, a to zejména při vyšších teplotách. Vyhřívané, reaguje s kovy za vzniku odpovídajících sulfidů.

Objev velmi důležitým prvkem

Název prvku se vyskytuje i v biblickém bibli při popisu pád obou měst Sodomy a Gomory, když pomlčka dolů z nebe oheň a síra. Starověcí řečtí filozofové věřili, že vše, co se skládá ze čtyř prvků: země, oheň, voda a vzduch. Nicméně, tam byli ti, kteří byli povoláni jen dva prvky: síra a rtuť. Časné myslitelé byli často zmateni, co se rozumí pod slovem „sírou“. Pro ně to byla věc, která hoří dobře a vyzařoval velké množství kouře. Trvalo staletí vědci identifikovat látku jako prvek. Síra se vyskytuje ve dvou formách allotropic (alfa a beta), formy s různými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. síra Lesk je kvalitativní charakteristikou světelného toku odrážející minerální složení, ve kterém je obsažen. Část neprůhledné minerály mají schopnost silně odráží světlo a mají určitý kovový lesk.

Výskyt v přírodě

V té době, vklady síry jsou v povrchových vrstvách Země. Mohou být snadno nalézt a použít lidmi. V současné době se zabývá toto je mnohem obtížnější, což je v současnosti místo přírodního síry rudy se nacházejí v těsné blízkosti sopek. Látka se uvolňuje z kráterů ve formě plynu, který je na setkání s leteckými ztuhne za studena pro vytvoření krásné žluté usazeniny podél okraje sopky. Velké zásoby ještě podzemní původ. Síra se také nalézt v řadě důležitých minerálních látek: baryt (síran barnatý), Celestine (síran strontnatý), rumělka (rtuť sulfidu), galenit (galenit), pyrit (pyrit), sfalerit (sulfidu zinku) a antimonitu (sulfid antimonu).

síry izotopy

Existují čtyři přirozeně se vyskytující izotop: síra-32, síra-33, síra-34 nebo síru, 36, se od sebe liší svým hmotnostním číslem. Toto je počet protonů a neutronů v jádře atomu prvku. Počet protonů definuje prvek, a počet neutronů v atomu jakéhokoli prvku se může měnit. K dispozici jsou také šest radioaktivní izotopy, které emitují rozpadají a nějakou formu záření. Jeden z nich - síra-35 - slouží ke komerčním účelům. V lékařství, izotop používá ke studiu způsob, jakým tekutiny uvnitř těla. Má také uplatnění v vědeckého výzkumu jako indikátoru.

přihláška

Síra relativně málo používán jako prvek. Charakteristické vlastnosti zahrnují specifické chování síry během tavení.

Jedním z nejdůležitějších použití léku, proces přidávání do gumy, aby bylo těžké. Síra zachovává pryž z tání při zahřátí. Tento objev Charles Goodyear v roce 1839, je jedním z největších úspěchů moderního průmyslu.

Jako insekticid, lze jej použít k zabíjení hmyzu. Nicméně, většina se účastní různých sloučenin. Nejdůležitější z nich je kyselina sírová, z nichž většina se používá k výrobě hnojiva.

Široké použití byl získán také v ropném průmyslu, při výrobě papírových produktů, zemědělských chemikálií, plastů, pryže a jiných syntetických materiálů. Zásadní prvek je součást ze dvou aminokyselin, cysteinu a methioninu. Díky své univerzálnosti, se používá ve farmaceutickém průmyslu, lékařství a průmyslu, v plynné formě látky se používá jako bělicí činidlo, rozpouštědlo a dezinfekčního prostředku.