Iontová vazba

Tvorba chemické vazby zahrnuje proces přerozdělení elektronové hustoty, původně patřily k různým atomům. Vzhledem k tomu, že elektrony jsou externě spojené s jádrem méně trvanlivé, a provést zásadní úlohu při tvorbě sloučeniny. Počet připojení, který je tvořen atomem ve sloučenině, tzv mocenství. V souladu s tím, které se účastní tvorby elektronů v důsledku uvedených valenční elektrony. Z energetického hlediska je atomů rozdílné stálost. Nejstabilnější je ten, který na vnější úrovni existují dvě nebo osm elektrony (maximální množství). Tato úroveň by pak byl považován za úplný. Tyto hotové úrovně charakteristické atomů obsažených ve vzácné plyny. V této souvislosti je za normálních okolností, které jsou ve stavu monoatomového plynu, chemicky inertní.

Pro ostatní atomových prvků charakteristických nedokončené úrovní. Když dojde k chemické reakci vnější úrovně dokončení objednávky. To je způsobeno v důsledku zpětného rázu elektronů nebo připojení, jakož i tím, že tvoří společný páry. Takto vytvořený kovalentní a iontové vazby. Vlastnosti atomy, kde se projevuje v jejich cestě k získání elektronický stabilizační vnější hodnoty. Bude to buď dva elektrony, nebo vosmielektronnoy. Tento zákon je považován za základ teorie chemické vazby.

Příprava sloučeniny dochází, doprovázené výběrem dostatečně velké množství energie. Jinými slovy, tvorba spojení se provádí exotermicky. To je způsobeno tím, že jsou k dispozici nové částice (molekuly), které obvykle vykazují vyšší stabilitu.

Electronegativity je hlavní známkou toho, že povaha rozvíjejících komunikací. Tato vlastnost se projevuje ve schopnosti přitahovat elektrony atomů jiných atomů.

Elektrostatická přitažlivost mezi ionty - to je iontová chemická vazba. Taková interakce je možné mezi atomy s různými elektronegativita ostře. Iontová vazba tvoří odpovídající iontové sloučeniny. Skládají se z jednotlivých molekul pouze ve stavu páry. Iontová vazba ve sloučeninách krystalické (pevné) stavu zahrnuje reakci iontů (pozitivní i negativní), uspořádané pravidelně. V tomto případě jsou molekuly přítomny.

Sloučeniny, které se vyznačují tím, iontové vazby, vytvořené prvky hlavních podskupin 1,2,6,7 skupiny. Takové sloučeniny jsou relativně málo. Ty zahrnují, například, by měl obsahovat anorganické soli (NH4CI), saltlike organických látek (aminy a jiné soli).

Nepolární kovalentní a iontová vazba jsou dva extrémy rozložení hustoty elektronů. Pro první charakteristiku mezi stejné rovnoměrné rozložení částic (atomů) spojením dvou elektronového oblaku. V této souvislosti, je iontová elektronový oblak patří téměř výhradně k jednomu z atomů. Avšak ve většině reagujících sloučenin jsou na střední úrovni. Jinými slovy, tvoří polární kovalentní vazbu.

Reakční směs, která se vyskytuje v důsledku tvorby dvojice elektronů sdílených, je kovalentní. Kovalentní vazba se objevily v důsledku interakcí atomů s různými electronegativity, má se za polární. Hustota elektronů z páru lepení elektronů je posunuta k atomu, který eletkrootritsatelnost více. Jako příklady molekul, jako je H2S, NH3, H2O, a další. V těchto sloučeninách, vzhled kovalentní (polární a nepolární) komunikace je v důsledku nepárové elektrony vážou atomy.