Chemické vlastnosti solí a způsobů jejich přípravy

Soli - látky náležející do třídy anorganických sloučenin, které se skládají z aniontu (zbytek kyseliny) a bází (atom kovu). Ve většině případů to krystalická látka různých barev a s rozdílnou rozpustností ve vodě. Nejjednodušší zástupce této třídy sloučenin - chlorid sodný (NaCl).

Soli jsou rozděleny do kyselé, bazické a normální.

Normální (průměry) jsou vytvořeny, když jsou kyselé všechny atomy vodíku nahrazeny atomy kovu, nebo když jsou všechny hydroxylové skupiny nahrazeny kyseliny bází zbytků (např., MgSO 4, Mg (CH3COO) 2). Když elektrolytické disociace, které rozkládají do kladně nabitých kovových aniontů a záporně nabitých aniontů.

Chemické vlastnosti této skupiny solí:

• rozkládat při vysokých teplotách;

• hydrolýze (reakce s vodou);

• vstoupit do výměnné reakce s kyselinami, bázemi a jiné soli. Je třeba mít na paměti, některé z funkcí těchto reakcí:

- reakce s kyselinou se provádí pouze tehdy, když tato kyselina je silnější , než ze kterého dojde k sůl;

- Reakce s bází probíhá v případě, kdy se vytváří nerozpustné ve vodě;

- fyziologický roztok reaguje s kovem, je-li ponechána v elektrochemické řadě kovového stresu, který je součástí soli;

- sůl sloučeniny v roztoku, vzájemně reagují, pokud je tento vytvořen nerozpustné výměny produktu;

• redox, které mohou být spojeny s vlastnostmi kationtem nebo aniontem.

Kyselé soli se připraví v případech, kdy pouze část z atomů vodíku v kyselině je nahrazeno atomy kovu (např., NaHSO4, CaHPO4). Při elektrolytické disociace tvoří vodík a kovové kationty, anionty zbytek kyseliny, nicméně chemické vlastnosti této skupiny zahrnují soli následujících atributů jsou sůl a kyselých sloučenin:

• se podrobí tepelnému rozkladu za vzniku sekundární soli;

• reagovat s alkalickými tvořit normální soli.

Bazické soli se získají v případě, kdy pouze část hydroxylových skupin nahrazených bázemi anionty kyselin (např., Cu (OH) nebo atom chloru, Fe (OH) CO 3). Takové sloučeniny jsou odděleny do kovových kationtů a aniontů z hydroxy a zbytek kyseliny. Chemické vlastnosti této skupiny solí zahrnují symptomy charakteristické chemické látky a soli, a báze ve stejnou dobu:

• vyznačující se tepelným rozkladem;

• reakci s kyselinou.

Tam je představa o složitých a dvojitých solí.

Complex komplex obsahující anion nebo kation. Chemické vlastnosti pro tento typ reakce zahrnují soli zničení komplexy, doprovázena tvorbou těžko rozpustných sloučenin. Kromě toho, že jsou schopny vyměňovat ligandy mezi vnitřní a vnější oblasti.

Duální má také dva různé kationty a může reagovat s alkalickými roztoky (redukční reakce).

Způsoby přípravy solí

Tyto látky lze získat následujícími způsoby:

• reakci kyselin s kovy, které jsou schopny vytěsnit atomy vodíku;

• reakční báze a kyseliny, zásady hydroxylová skupina je vyměněn s zbytky kyselý;

• působení kyselin na amfoterních a základní oxidy, soli nebo kovů;

• působením bází na kyselých oxidů;

• reakce mezi kyselé a zásadité oxidy;

• soli reakcí s navzájem nebo s kovy (substituční reakce) ;

• Příprava kovových solí v průběhu reakce s nekovů;

• kyselá sloučenina sůl získaná podle reakčního prostředí soli s kyselinou se stejným názvem;

• Základní látka sůl se připraví reakcí soli s malým množstvím alkálií.

Tak, soli mohou být připraveny mnoha způsoby, protože jsou vyrobeny tak, že mnoho chemických reakcí mezi různými anorganických látek a sloučenin.