Van't Hoff faktor

Izotonické roztoky - speciální skupina řešení, které se vyznačují tím, osmotický tlak. To je tak důležitá, které se vyznačují tím, tekutin v těle, jako je například: krevní plazmy, slzy, lymfy, a tak dále. Všechny tyto kapaliny jsou postoyannoem tlaku v oblasti 7,4 atm. Tedy, v případě, vstřikuje do těla, které mají být zavedeny, osmotický tlak kapaliny se přeruší, protože se přeruší podobnou rovnováhu.

Pro přípravu takové řešení, je třeba provést některé výpočty. Nejoblíbenější způsob nošení není jen van't Hoff faktor izotonické. S ním lze vypočítat izotonický koncentrace roztoku zředěné látky, která není elektrolyt. Osmotický tlak, množství roztoku, a její závislost na teplotě, jsou zejména, který vydal Clapeyronova rovnice. Používá se s ohledem na zředěné roztoky, jak je podle zákona o van't Hoff, látky rozpuštěné v kapalině, se bude chovat stejně jako plyny a proto, že se na ně aplikuje všechny takzvané plynové zákony na.

Van't Hoff faktor - to není nic, jako parametr, který charakterizuje chování hmoty v rámci nějakého řešení. Když už mluvíme o číselné ekvivalentu faktoru Van't Hoff se rovná poměru číselné hodnoty vlastností Collegiate vlastněných roztoku na stejné nonelectrolyte majetku a stejné koncentraci, zatímco všechny ostatní parametry zůstávají nezměněny.

Fyzikální význam izotonického koeficientu se stává z definice každého parametru Collegiate jasné. Všechny z nich jsou závislé na koncentraci látky v roztoku částic. Neelektrolytů nebude podílet na disociační reakci však každá jednotlivá molekula látky bude na částici. Elektrolyty, v procesu solvatace jsou buď zcela nebo částečně se rozpadají na ionty, čímž se vytvoří několik částic. Ukazuje se, že koligativní vlastnosti bude záviset na počtu částic v nich obsažených různých typů, tj ionty. Tak, izotonický koeficient bude směs různých řešení každého typu částice. Pokud vezmeme v úvahu řešení, bělidla, je patrné, že se skládá ze tří druhů částic: kationtů chlornanu vápenatého, jakož i chloridové - anionty. Izotonický koeficient ukáže, že roztok elektrolytu obsahuje více částic, než v roztoku bez elektrolytu. Koeficient bude záviset na tom, zda se látka rozdělí na ionty - není nic jiného než vlastnost disociace.

Vzhledem k tomu, silnými elektrolyty jsou zcela vystaveny disociační procesy, je odůvodněné předpokládat, že Van't Hoff faktor je v tomto případě roven počtu iontů obsažených v molekule. Avšak ve skutečnosti je hodnota koeficientu je vždy menší, než je hodnota, vypočtená za použití rovnice. Tato pozice je založen v roce 1923 Debye a Hiickel. Oni formuloval teorii silných elektrolytů: ionty nebudou překážky pro pohyb, jak to bude tvořit solvatační skořepiny. Kromě toho se stále se do sebe navzájem zapadají, vedoucí nakonec k vytvoření takové skupiny, které mají být přesunuty v jednom směru od roztoku. Jedná se o tak zvané iontové asociace a iontové páry. Všechny procesy budou probíhat v roztoku tak, jako by to obsahuje několik částic.

Interakce iontů začne ubývat, zatímco teplota se zvýší, stejně jako snížit jejich koncentraci. Všechny vzhledem k tomu, že v tomto případě snížení a pravděpodobnost splnění různých částic v roztoku.