Klasifikace chemických reakcí

Chemická reakce je proces přeměny látek, v průběhu této doby dojde ke změně jejich struktury nebo složení. Výsledkem tohoto procesu je přechodný výchozích materiálů nebo reakčních činidel do konečných výrobků. Dnes je vytvořena velmi jasnou klasifikaci chemických reakcí.

Popis reakce pomocí rovnic. Známky chemických reakcí

Existuje několik klasifikací, z nichž každý je brát v úvahu jedno nebo více funkcí. Například chemické reakce mohou být odděleny věnovat pozornost:

• množství a složení reakčních složek a finálních produktů;
• skupenství z počátečních a konečných látek (plyn, kapalina, pevná forma);
• počet fází;
• povahu částic, které jsou přenášeny v průběhu reakce (iontů, elektronů);
• tepelný účinek;
• proudit v opačném směru reakce.

Je třeba poznamenat, že chemické reakce jsou obvykle zapisovány pomocí vzorců a rovnic. Na levé straně rovnice popisuje složení reakčních složek a na povaze jejich interakce, a na pravé straně je vidět konečný produkt. Dalším velmi důležitým bodem - je počet atomů každého prvku na pravé a levé straně by měla být stejná. Pouze tímto způsobem je možno pozorovat, zákon zachování hmoty.

Jak již bylo zmíněno, existuje mnoho klasifikace. Bude se diskutovat o nejčastěji používané.

Klasifikace chemických reakcí o složení, počet počátečních a konečných produktů

Reakce sloučeniny: Budou více látek, které dohromady tvoří komplexnější látku. Ve většině případů je tato reakce je doprovázena uvolňováním tepla.

rozkladné reakce: počáteční reaktant je komplexní sloučenina, která se vytváří v procesu kolapsu poněkud jednodušší látky. Tyto reakce mohou být jak redox a vyskytují se bez změny valenci.

Substituční reakce - představují interakce mezi složité a jednoduché látky. V procesu nahrazení libovolného atomu sloučeniny. Schematicky, reakce může být vyjádřen jako:

A = AB + BC + C

Výměnná - proces, při kterém kanály dva reaktant vyměňované mezi součástek. Například:

AB + CD = AD + CB

přenosu reakce - se vyznačuje tím, že přenese atom nebo skupinu atomů, z jedné látky na druhou.

Klasifikace chemických reakcí: vratné a nevratné procesy

Další důležitou charakteristikou reakce - to je příležitost pro zvrácení procesu.

Tzv reverzibilní takové reakční produkty, které se mohou na sebe vzájemně působí, tvořící stejných výchozích materiálů. Typicky, tato funkce musí nutně objevit v rovnici. V tomto případě se levá a pravá část rovnice dal dvě protilehlé šipky.

Když nevratný produkty chemických reakcí, že není schopen vzájemně reagovat - alespoň za normálních okolností.

Klasifikace chemických reakcí na tepelném efektu

Termochemické reakce se dělí do dvou hlavních skupin:

• exotermické procesy, při nichž je rozptyl tepla (energie);
• endotermní procesy, které vyžadují vnější absorpci energie.

Klasifikace chemických reakcí na počtu fází a fáze představovala

Jak již bylo uvedeno, stav agregace látek je také velký význam pro plný výkon chemických reakcí. Z těchto důvodů se obvykle vyznačují:

• reakční plyn;
• reakce v roztoku;
• chemické procesy mezi pevných látek.

Ale počáteční a konečné produkty se ne vždy vztahují k jednomu skupenství. Proto reakce a jsou klasifikovány na základě počtu fází:

• jednofázové nebo homogenní reakce - jsou procesy, jejichž produkty jsou ve stejném stavu (ve většině případů se tato reakce probíhá buď v plynné fázi nebo v roztoku);
• Heterogenní reakční (multifázové) - Reakční složky a konečné produkty mohou být v různých stavech agregace.