Jaké jsou kolumbijské vlastnosti řešení?

Řešení jsou homogenní systémy, které obsahují dvě nebo více složek, stejně jako produkty, které jsou výsledkem interakce těchto složek. Mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Podívejme se na tekutý stav řešení. Jejich složení zahrnuje rozpouštědlo a látku rozpuštěnou v něm (druhá je méně).

Kolitivní vlastnosti roztoků jsou jejich vlastnosti, které jsou přímo závislé pouze na rozpouštědle a koncentraci roztoku. Jsou také nazývány kolektivní nebo společné. Koligativní vlastnosti roztoků se projevují ve směsích, u kterých neexistuje žádná chemická interakce mezi složkami. Kromě toho síly vzájemného působení mezi částicemi rozpouštědla a částicemi rozpouštědla a rozpuštěné látky jsou v ideálních řešeních stejné.

Kolligativní vlastnosti roztoků:

1) Tlak par je nižší než roztok nad rozpouštědlem.

2) Krystalizace roztoku probíhá při teplotě pod krystalizační teplotou rozpouštědla ve své čisté formě.

3) Roztok se vaří při vyšší teplotě než varu samotného rozpouštědla.

4) Fenomén osmózy.

Uvažujme separační vlastnosti.

Rovnováha na hranici fází v uzavřeném systému: kapalina-pára je charakterizována nasyceným tlakem par. Vzhledem k tomu, že v roztoku je část povrchové vrstvy naplněna molekulami rozpuštěné látky, rovnováha se dosáhne při nižším tlaku par.

Druhá vlastní vlastnost - snížení krystalizační teploty roztoku ve srovnání s rozpouštědlem - je způsobeno tím, že částice rozpuštěné látky mají vliv na konstrukci krystalů a tím zabraňují krystalizaci s klesající teplotou.

Teplota varu směsi je vyšší než teplota rozpouštědla v čisté formě, protože rovnováha atmosférického tlaku a tlaku nasycených par se dosahuje při vyšším zahřátí, protože některé molekuly rozpouštědla jsou navázány na částice rozpuštěné látky.

Čtvrtá tajná vlastnost řešení je fenomén osmózy.

Fenomén osmózy je schopnost rozpouštědla migrovat přes přepážku, která je propustná pro některé částice (molekuly rozpouštědla) a neproniknutelná ostatním (molekuly rozpuštěné látky). Tato přepážka rozděluje roztok s vysokým obsahem rozpuštěné látky z méně koncentrovaného roztoku. Příklad takového semipermeabilního dělení může sloužit jako membrána živé buňky, bovinní bubliny atd. Fenomén osmózy je způsoben vyrovnáním koncentrací na obou stranách, oddělených membránou, což je pro systém výhodnější z hlediska termodynamiky. V důsledku přemístění rozpouštědla do koncentrovanějšího roztoku se v této části nádoby pozoruje zvýšení tlaku. Tento přetlak se nazýval osmotický.

Matematicky lze charakterizovat vlastnost řešení neelektrolytů pomocí rovnic:

Δ Tkip = Skica ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

Π = CRT.

Koligativní vlastnosti v číselných termínech se liší u roztoků elektrolytů a roztoků neelektrolytů. Nejprve jsou poněkud větší. To je způsobeno tím, že v nich dochází k elektrolytické disociaci a počet částic se významně zvyšuje.

Koligativní vlastnosti roztoků jsou široce používány v každodenním životě a v průmyslu, například je využíván osmotický jev k výrobě čisté vody. V živých organizmech je také mnoho systémů postaveno na vlastnostech řešení (např. Růst rostlinných buněk).