Sulfidy a sulfhydrátů. Hydrogensulfid a sulfid amonný

Tím, sulfidy zahrnují organické a anorganické chemické sloučeniny, atom síry ve své molekule je spojena s některými kovy nebo nekovy. U anorganických sulfidů typické sloučeniny jsou sirovodík (H2S), které patří do třídy kyselin a sulfidu amonného (vzorec (NH4) 2S), které patří do třídy solí. Také sulfidy kovů i nekovů, c obecného vzorce KxSy (kde K - je kovový nebo nekovový kation, a S - kyselý zbytek sirovodík, x a y - množství kovových kationtů a aniontů kyselinové části v molekule, v uvedeném pořadí), se vztahují k třídě solí. Například sulfid železa (II) FeS. Organické sulfidy - chemická látka, atom síry v molekule spojena s uhlovodíkovými radikály. Tento merkaptidy (thioethery) obecného vzorce RSR ‚a R a R‘ - uhlovodíkové zbytky.

Všechny chemické sloučeniny, jejichž molekuly obsahují atom kovu, a atomy některých nekovů (bor B, fosfor P, křemík Si, arsen As), spojené s atomem síry (S) se stupněm oxidace se rovná minus 2, obecně považovány za soli H2S sirovodík , Anorganické sulfidy (kromě H2S), např., Sulfid, sulfid amonný nebo bor, předpokládá se, že v průměru soli, protože oba sirovodíku kyselé vodíkové atomy byly nahrazeny jinými kationty. V případě, že sirovodík v kyselině, pouze jeden atom je nahrazen kationty (což je typické pro kovy alkalických zemin a soli alkalických kovů), se sůl se vytvoří sůl s kyselinou. Příklady anorganických sulfhydrátů (hydrogensulfidu jinak) mohou být sloučeniny, jako například sirníku amonného (NH4HS vzorec) nebo hydrogensulfidu sodného (NaHS). V sulfhydrátů molekul, na rozdíl od sulfid, nebo zbytek kyseliny anion je HS-. Organická hydrogensulfid zahrnují merkaptany (thioly a thioalkoholy) obecného vzorce RSH, kde R - uhlovodíkový zbytek. Merkaptidy a merkaptany jsou charakterizovány rozsáhlým nomenklatury, takže vyžadují zvláštní pozornost.

Většina sulfidy mají světlé zbarvení. Ve vodě dobře rozpustný pouze sulfidu amonného a sulfidy alkalických kovů. Je prakticky nerozpustný ve vodě, zbývající kovové sulfidy. Vzhledem k tomu, sirníky jsou vodíkové sulfidových solí slabých kyselin, jejich ve vodě rozpustné zástupci může být hydrolyzován. Pro sulfidů tvořených kovů s vysokým oxidačním stavu, nebo, pokud jsou jejich hydroxidy jsou obecně slabé báze (například Cr2S3, Al2S3, atd.), Často hydrolýza pokračuje nevratně. Sulfidy jsou mírné redukční činidla, reagují s vzdušným kyslíkem při zvýšených teplotách za vzniku solí, ve kterých je atom síry má vyšší stupeň oxidace, jako jsou sírany a oxidu siřičitého. sulfid amonný se používá ve fotografii, v textilním průmyslu. Sulfidy jsou používány jako polovodičových materiálů, fosforem, v medicíně, v zemědělství.

Sulfidy mohou být vyrobeny různými způsoby. sulfid amonný (známý jako jiný název této soli - diamonného sulfidu), se připraví reakcí sirovodíku s nadbytkem amoniaku: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. sůl kyseliny odolnější sirovodíku je pyrit FeS, který lze rozložit pouze zahřátím ve vakuu, aby se ho získat (to je jeden z mnoha známých způsobů) ireverzibilním reakcí s oxidem železa: Fe + S → FeS.

Molekulová hmotnost sulfidu amonného a 68,14. .. E m Gross-formule systému Hill může být zapsán jako: H8N2S. Ve vzhledu se podobá soli ve formě bezbarvých krystalů. sulfid amonný při 20 ° C je snadno rozpustný ve vodě. Rozpustný v ethanolu. Tato hygroskopická látka schopná absorbovat vlhkost. Ve volném stavu se nedosáhne sulfid amonný. Vzhledem k tomu, (NH 4) 2S sůl je nestabilní, pak jeho vodné roztoky jsou v blízkosti a sirovodíku se tak skládá v podstatě ze směsi NH3 a NH4HS, a vodné roztoky (NH 4) 2S je bezbarvá kapalina s zápachu amoniaku a sirovodíku. Reakční roztok se zalkalizuje na pH 9,3. Krystaly pevnou sůl je pak nemožné rozlišit, a to i v silném chlazení roztoku. V důsledku oxidace vzdušným kyslíkem a tvorbě polysulfidů, sulfidu amonného rychle změní na žlutou. Proto sulfidu Roztok by měl být uložen v baňce naplněné až na doraz a těsně uzavře.

Molekulová hmotnost je hydrosulfidu amonného a 51,11. .. E m Gross-formule systému Hill může být zapsán jako: H5NS. Sůl ve vzhledu je bezbarvý kosočtverečný krystaly. Hustota soli rovnou 0,89 g / cm3. Teplota tání 120 ° C (za tlaku). Při pokojové teplotě odpařování a sublimace reagenční páry. Tato sloučenina je těkavý při teplotě místnosti. Látka je snadno rozpustný ve směsi alkoholu a studené a teplé vody a zahřívá s malými rozdělí. Reakce vodné alkálie. Ve vzduchu je schopen hydrogensulfid amonný oxidují, takže ji z bezbarvého roztoku, pokud se skladuje se rychle změní na žlutou v důsledku tvorby polysulfidů. hydrogensulfid amonný, mohou být připraveny přímo reakcí amoniaku s sirovodíku v diethyl (síra) nebo průchodem vzduchu při teplotě 0 ° C v roztoku amoniaku přebytku sirovodíku od reakční rovnice: NH3 + H2S → NH4HS.