Alkalické kovy

Alkalické kovy - francium, cesia, rubidia, draslíku, sodíku, lithia - tzv vzhledem k tomu, že forma alkalických reakcí s vodou. Vzhledem k vysoké schopnosti reagovat tyto prvky by měly být skladovány pod vrstvou minerální olej nebo petrolej. Nejaktivnější z těchto sloučenin je považována za francium (radioaktivní).

Alkalické kovy - látky měkké, stříbrné barvy. Jejich čerstvě nařezaného povrch má charakteristickou lesk. Alkalické kovy jsou roztaveny a vaří se při nízkých teplotách, mají vysokou tepelnou a elektrickou vodivost. Mají také nízkou hustotu.

Chemické vlastnosti alkalických kovů

Látky jsou silně redukční činidlo, sloučeniny vykazují stupeň oxidace (jedinečný) +1. S nárůstem atomová hmotnost alkalického kovu a zvýšení redukční schopnosti. Téměř všechny sloučeniny jsou rozpustné ve vodě, jsou iontové povahy.

S temperování alkalických kovů vznítit na vzduchu. Ve spojení s vodíkem látky z hydridů solitvorné. Produkty spalování jsou typicky peroxidy.

Alkalické oxidy kovů jsou žluté pevné látky (oxidy rubidia a draslíku), bílé (oxidy sodíku a lithia) a oranžové (oxid česný) barvy. Tyto oxidy jsou schopny reagovat s vodou, kyselinami, kyslík, kyselinu a amfoterní oxidy. Tyto základní charakteristiky jsou vlastní všem z nich a mají výrazný charakter.

peroxidy alkalických kovů - prášek žluto-bílé barvy. Jsou schopny reagovat s oxidem uhličitým a plynného oxidu uhelnatého, kyseliny, nekovů, vodě.

hydroxidy alkalických kovů jsou rozpustné ve vodě, bílé pevné látky. V těchto sloučeninách jsou uvedeny (dostatečně jasný) základní vlastnosti louhy. Lithiové báze Franze síly a stupněm rozpustnosti ve vodě stoupá. Hydroxidy považován za dostatečně silné elektrolyty. Reagují se solemi, amfoterních hydroxidy a oxidy, některé nekovy, oxidy kyselin. S výjimkou sloučeniny s lithium zbytkem vykazují tepelnou stabilitu. Kalcinační hydroxid lithný , je jeho rozklad na vodu a oxid. Uvedené sloučeniny se získají pomocí elektrolýzou vodných roztoků řady metabolických reakcí. Hydroxidy připraveny také reakcí složek (nebo oxidy) a vody.

Téměř všechny soli popsané kovy jsou (kromě některých solí lithia), jsou rozpustné ve vodě, dobře. Tvořen slabých kyselin, solné roztoky mají reakční médium (alkalické) v důsledku hydrolýzy vytvořené soli, jako silné kyseliny se hydrolyzuje. Běžné soli jsou kámen (sodný) soli, křemičitan lepidlo (vodní sklo), dusičnan draselný, bertoletova sůl, manganistan draselný, balená soda, soda, a další.

Všechny alkalických sloučenin má schopnost měnit barvu plamene. Používá se v chemické analýze. Proto plamen karmínově červená barveny ionty lithia, ve fialové - draselných iontů v žlutá - sodného bělavý růžové - rubidia, fialová-červená - cesia.

Vzhledem k tomu, že všechny alkalické články jsou nejsilnější redukční činidla, mohou přijímat roztavené soli elektrolýzou.

Použití alkalických kovů

Tyto prvky se používají v různých oblastech lidské činnosti. Například, cesium se používá v fotoelektrických článků. Ložiskové slitiny se používá jako lithia katalyzátoru. Sodný je přítomen v plynové výbojky, jaderných reaktorů jako chladivo. Výzkumná činnost se používá rubidia.