Každý prvek je schopen vytvářet jednoduché látky, která je ve volném stavu. V tomto stavu je pohyb atomů jsou stejné, jsou symetrické. V komplexu látek je situace mnohem složitější. Chemické vazby v tomto případě, asymetrické, komplexní molekuly v komplexních sloučenin vytvořena kovalentní vazby.
Co je míněno oxidací
Tam jsou takové sloučeniny, ve kterých jsou elektrony nerovnoměrně rozděleny jak je to možné, tj. během tvorby komplexních látek valenční elektrony pohybovat od atomu k atomu. Je to právě tato nerovnoměrná distribuce komplexních látek nazývaných oxidace nebo oxidace. Vytvořené s náboji atomu v molekule se nazývá stupeň oxidace prvků. V závislosti na povaze přenosu elektronů od jednoho atomu rozlišovat mezi negativní nebo pozitivní míře. V každém případě se rozhodnutí o návratu prvek atom několik elektrony generované respektive pozitivní a negativní oxidační stav chemické prvky (E E + nebo -). Například, jeden záznam K znamená atom draslíku vysílá jeden elektron. V každém organických sloučenin střední zabírají atomů uhlíku. Mocenství prvku odpovídá 4-m v jakékoliv sloučenině, ale v různých sloučenin uhlíku oxidační stupeň se bude lišit, to se bude rovnat -2, +2, ± 4. Tato povaha různých hodnot valence a stupeň oxidace se pozoruje téměř v každém kloubu.
Stanovení stupně oxidace
Pro stanovení stupně oxidace, je nutné znát základní postuláty. Kovy nejsou schopni mít mínus stupeň, ale tam jsou vzácné výjimky, kdy kov tvoří sloučeniny s kovem. V periodické počtu systému skupina atomů odpovídá nejvyšším možném oxidačním stavu: uhlík, kyslík, vodík a jiného člena. Elektronegativní atom s posunem směrem k sobě atom elektronů přijímá náboj -1, -2, atd dva elektrony Toto pravidlo se nevztahuje na týchž atomů. Například komunikace HH bude roven 0. komunikace C-H = -1. Stupeň oxidace uhlíku v C-D = + 2. Jedna a tatáž hodnota kovů jsou první a druhé skupiny periodické soustavy a fluor (-1). Na této úrovni vodíku v téměř všech sloučenin je 1 až hydridy, ve kterých je -1. Pro prvky, které mají nekonstantní míry, že je možné počítat s vědomím, vzorec sloučeniny. Základní pravidlo, které stanoví, že součet stupňů v jakékoli molekuly je 0.
Příklad výpočtu stupně oxidace
Uvažujme výpočet stupně oxidace na uhlíku v příkladu CH3Cl sloučeniny. Pak základní údaje: stupeň vodíku je 1, y -1 chlor. Pro jednoduchost budeme předpokládat x výpočtu stupeň oxidace uhlí. Potom, za CH3Cl dojde rovnice x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Provádění jednoduché aritmetické operace, může být stanoveno, že stupeň oxidace uhlí bude +2. Tímto způsobem můžete provádět výpočty pro každý prvek v komplexní sloučeniny.