Různé nebo heterogenní systémy

V chemie a fyziky, stejně jako řadu jiných věd používají různé požadavky se týkají konkrétního systému. To je nezbytné pro vstup do potřebného klasifikace a usnadnit studium specifických procesů. Heterogenní systémy doslova různorodých systémů, a to i když se skládají z homogenních částí. V této věci, existuje řada funkcí, které může být obtížné pochopit tyto procesy.

Jak víme, hmota se může vyskytovat v různých státech. A mezi těmito státy je velmi významný rozdíl, který nakonec i vliv na vlastnosti.

Nejběžnější heterogenní systémy - je kapalina, která se může pohybovat v nasyceném roztoku nebo páry, mnoha slitin, atd. Existují dva základní stavy hmoty - krystalických a amorfní. Do značné míry určují určité fyzikální, termodynamických a dalších vlastností.

V heterogenních systémů jsou všechny druhy mezery v kontinuitě fyzikálních vlastností. Vědci říkají jejich rozhraní, které je obvykle poměrně snadno identifikovat. Když se změní podmínky, tyto části mohou být také přemístěn v jednom nebo druhém směru, což v konečném důsledku vede ke změnám ve všech vlastnostech. Rovnováha v heterogenních systémů je velmi důležité, pokud chcete zachovat jednotný stát v průběhu celé reakce nebo experimentu.

heterogenní reakční

Když už mluvíme o těchto systémů, nemluvě o ty oblasti činnosti, kde jsou použity. Heterogenní reakce - reakce vyskytující se v heterogenních systémech, tj zahrnuje látky nacházející se v různých fázích. To je celé heterogenní systémy.

Příklady reakcí mohou být rozpouštění kovů v kyselinách, rozklad solí k vytvoření pevných a plynných produktů a další. Také zde jsou některé katalytické reakce, které se vyskytují na povrchu katalyzátoru. Hlavním rysem těchto heterogenních katalytických reakcí je, že činidlo a sekretované produkty mohou být v různých státech.

Rozdíl fáze obecně obtížné pracovat s těmito reakcemi je komplikované, protože přeprava látek, míchání a šíření a aktivační molekul může začít další krok hit část povrchu.

K reakci je třeba neustálé doplňování reakčních složek a odstraňování produktů z oblasti vytvořené v důsledku chemického procesu. Tak se reakční kinetika nebo průtok určena konkrétní látce, rychlosti chemických transformací a tyto vlastnosti posedlý heterogenním systému. Pokud některý problém nevzniká, a difúze látek vedených v normálním stavu, reakční rychlost je úměrná velikosti zóny. Tato tzv specifická reakční rychlost. V tomto případě je považována koncentrace, podmínky reakce, parciálního tlaku a tak dále. Hodnota termodynamická aktivita, jsou produkty získané z výchozích materiálů určuje rovnovážnou konstantu heterogenním systému.

Tato neustálá potřeba počítat téměř žádné reakce v heterogenních systémech. S bude možné přesně určit množství výchozích materiálů potřebných pro úplné chemické reakce a je možné vypočítat přesné výtěžku produktu. Když se využití těchto údajů lze snadno ovládat reakci, kromě toho, že je vždy možné řídit směr reakce. V této souvislosti můžeme říci, že rovnovážná konstanta je nezbytný pro provádění reakcí v heterogenních systémech.