Redox reakce

Slovo „oxidace“ byl původně určen konkrétní interakce látky s kyslíkem za vzniku oxid, jako kyslík historicky byl rozpoznán jako první oxidační činidlo. Oxidací rozumí spojení kyslík, a za obnovu - vrátit. Tak termín „oxidace - restaurování“ už dlouho provozuje chemii. Redox reakce později přišel být považován za takovými procesy, jako v důsledku čehož dochází k přenosu elektronů z jednoho atomu do druhého, takže tento termín získal širší význam. Například při spalování hořčík na kyslík: 2Mg + O2 → 2MgO přenos elektronů dochází z hořčíku na kyslík.

Redox reakce se vyznačují tím, že interagují s reagentů známých oxidačních činidel a redukčních činidel. Látky atomy, které darovat elektrony považovány za redukční činidla. Chemické sloučeniny, jejichž atomy se elektrony nazývá oxidanty. Výše uvedená reakce je látka hořčíkové redukční sám se oxiduje, tj. Vyšle elektron. Kyslík se snižuje - vezme elektron a oxidační činidlo. Další příklad: CuO + H2 → Cu + H2O. Při zahřátí, oxid mědi v proudu vodíku ionty mědi přijímat elektrony od vodíku. Jako oxidační činidlo, které se redukují na elementární měď. Vodíkové atomy darovat elektrony, jako redukční činidlo samo o sobě se oxiduje a vodík.

To znamená, že oxidační a redukční procesy probíhají současně: oxidovaným redukujícím a oxidační činidla jsou sníženy. Redox reakce jsou tak nazvané, protože tam je neoddělitelná spojitost mezi vzájemných procesů. To znamená, že v případě, že atomy, které darovat elektrony, které jsou vždy k dispozici, a tak, že elektrony se. Ve stejné době jako oxidačního a redukčního činidla při změně stupeň oxidace. V důsledku chemických sloučenin mohou být vytvořeny s jakýmkoliv typem atomů v molekulách.

Hlavními druhy redoxních reakcí:

1. Intermolekulární - oxidovatelná a redukovatelné atomy zahrnuty v molekulách různých chemických látek, například: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinek - redukční činidlo vodík kation - oxidační činidlo).
2. Intramolekulární - oxidovatelná a redukovatelné atomy zahrnuty do molekul stejné chemické látky, například: KCIO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (v molekule draselného chlorečnanu kyslíku - redukční chlor - okysličovadla).
3. Autooxidace-samoregenerační nebo disproporcionace - stejný chemický prvek v reakci je redukční činidlo a oxidační činidlo, například: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( atom dusíku kyseliny dusité je jak redukční činidlo a oxidační činidlo, oxidační produkt - dusnatého kyselina, redukce produktů - oxid dusnatý).
4. Comproportionation reproportsionirovanie nebo - jedno a totéž prvek mající různý stupeň oxidace molekuly, což vede v jednom oxidačním stavu, jako například: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox reakce jsou uvedeny v obecné nebo v elektronické podobě. Jeden může zvažovat příklad chemické interakce: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCI. Zde, atom železa je oxidační činidlo, protože to vyžaduje jeden elektron a změny se stupněm oxidace 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion síra redukční činidlo oxiduje, elektrony a odešle se mění oxidační stav při -2 až 0: s? - e → S °. elektronové nebo iontové elektronové metody bilance se používají pro vyrovnání stechiometrických koeficientů v rovnici.

Redox reakce jsou velmi rozšířené a velký význam, protože tvoří základ spalovací procesy rozkladu rozpadu, dýchání, metabolismus, asimilaci rostlin oxidu uhličitého, jakož i na jiných biologických procesů. Také se používají v různých průmyslových odvětvích pro výrobu kovů a nekovů z jejich sloučenin. Například, jsou založeny na přípravě amoniaku, kyseliny sírové a kyseliny dusičné, některých stavebních materiálů, léků a mnoho dalších důležitých produktů. Jsou také použity v analytické chemii pro stanovení různých chemických sloučenin.