Nekovy - je to ...? vlastnosti nekovů

Non-kovy - jsou prvky výrazně odlišné fyzikální a chemické vlastnosti kovů. Podrobně vysvětlil důvod jejich rozdíly mohl jen na konci XIX století, po objevu elektronické struktury atomu. Co je tak zvláštního na nekovů? Jaké vlastnosti jsou charakteristické pro stejný den, kdy? Přiznejme si to.

Nekovy - co je to?

Přístup k rozdělení prvků do kovů a nekovů již dlouho existují ve vědecké komunitě. V první skupině v periodické tabulce, se obvykle označuje prvek 94. Nekovy zahrnují Mendeleev prvek 22. Periodická soustava zabírají v pravém horním rohu.

Volné formě nekovy - je to jednoduchá záležitost, hlavním znakem je absence charakteristických kovové vlastnosti. Mohou být v jakémkoliv stavu agregace. Tak, jód, fosfor, síra, oxid nalézt ve formě pevných látek. Plynném stavu charakteristika kyslík, dusík, fluor a t. D. Kapalina je pouze atom bromu.

V přírodě nekovů mohou existovat prvky ve formě jednoduché látky nebo ve formě sloučenin. Nachází se v nevázané formě síry, dusíku, kyslíku. Ve sloučeninách tvoří boráty, fosforečnany, a tak dále. D. V této formě jsou přítomny na minerály, voda, skály.

Na rozdíl od kovů

Non-kovy - jsou prvky, které se liší od kovů vzhledu, struktury a chemické vlastnosti. Mají velký počet nepárových elektronů ve vnějším úrovni, a proto jsou aktivnější v oxidačních reakcích a snadno připojit k samotných dalších elektronů.

Charakteristická rozdíl pozorován mezi prvky ve struktuře krystalové mřížky. V kovů, to je kov. V nekovů, může být dvou typů: atomový a molekulární. Atomové příhradové látky propůjčuje tvrdost a zvyšuje bod tání, je charakteristické, křemíku, boru, germania. Molekulární mřížka mají chlór, síra, kyslík. To jim dává malou těkavost a tvrdost.

Vnitřní struktura prvků stanovení jejich fyzikálních vlastností. Kovy mají charakteristickou lesk, dobré vedení proudu a tepla. Jsou pevné, plast, přístupný kování, mají malý rozsah barev (černá, odstíny šedé, někdy nažloutlé barvy).

Non-kovy - to je kapalné, plynné nebo pevné látky, které nemají lesk a kujnost. Jejich barvy se velmi liší a mohou být červená, černá, šedá, žlutá, a tak dále. D. Téměř všechny špatně vodivé nekovů (kromě uhlíku) a teplo (s výjimkou fosfor a saze).

Chemické vlastnosti nekovů

V chemických reakcích, nekovy mohou hrát roli jako oxidační a redukční činidla. Reakcí s kovy, zabírají elektrony, a tak vykazují oxidační vlastnosti.

Interakci s ostatními nekovy, se chovají jinak. V těchto reakcích méně elektronegativní prvek redukční projevuje jako více elektronegativní vyčnívá okysličovadlo.

S kyslíkem téměř všichni (s výjimkou fluoru), nekovy projevují redukční činidla. Reakcí s vodíkem mnoho antioxidanty, následně tvoří těkavé sloučeniny.

Část nekovové prvky, které jsou schopné tvořit několik jednoduchých látky nebo modifikace. Tento jev se nazývá allotropism. Například, uhlík existuje ve formě grafitu, diamant, a další modifikace carbyne. Existují dva kyslík - ozón a samotný kyslík. Fosfor je červená, černá, bílá a metalická.

Nekovy v přírodě

Rozdílný počet nekovů jsou všude. Jsou součástí zemské kůry, jsou součástí atmosféry, hydrosféry, jsou přítomny ve vesmíru a v živých organismech. V prostoru, nejběžnější jsou vodík a hélium.

Situace je zcela odlišná uvnitř Země. Nejdůležitějšími složkami zemské kůry - kyslíku a křemíku. Oni tvoří více než 75% své hmotnosti. Ale Nejmenší podílely jódu a bromu.

Ve složení mořské vody do kyslíku, nutného k 85,80% a vodík - 10,67%. Jeho struktura také zahrnuje chlor, síru, bor, atom bromu, atom uhlíku, fluor a křemík. Složení atmosféry nadřazenosti patří dusík (78%) a kyslík (21%).

Nekovy, jako je uhlík, vodík, fosforu, síry, kyslíku a dusíku jsou důležité organické látky. Podporují vitalitu všech živých tvorů na naší planetě, včetně lidí.