Hydridy - je ... Aplikační hydrides

Každý z nás se potýkají s pojmy této vědy, jako je chemie. Někdy jsou tak podobné, že je obtížné odlišit jeden od druhého. Ale je důležité si uvědomit, všechny z nich, protože někdy nedorozumění vede k velmi hloupé situace, a někdy neodpustitelné chyby. V tomto článku se budeme diskutovat o tom, co hydridy, které jsou nebezpečné a které nejsou, kde jsou použity a jak byly získány. Ale začneme s krátkou exkurzi do historie.

příběh

Jeho příběh začíná s objevením hydridů vodíku. Tento prvek v 18. století našel Henry Cavendish. Vodík je známo, mají být zahrnuty do složení vody a je základem pro všechny ostatní prvky periodické tabulky. Díky němu se existence možných organických sloučenin a života na naší planetě.

Kromě vodíku je základem pro mnoho anorganických sloučenin. Ty zahrnují kyseliny a zásady, stejně jako unikátní binární sloučeniny vodíku s jinými prvky - hydridy. Datum jejich prvního syntézy není přesně známa, ale nekovové hydrides je známo, že člověk od starověku víc. Nejběžnější z nich - voda. Ano, voda - to je hydrid kyslíku.

Také v této třídě zahrnují amoniak (hlavní složku amoniaku), sirovodík, chlorovodík a podobně. Další informace o vlastnostech látek z této rozmanité a pozoruhodné třídy sloučenin budou diskutovány v následující části.

fyzikální vlastnosti

Hydridy - je většinou plyny. Nicméně, vezmeme-li v kovových hydridů (jsou nestabilní za normálních podmínek a velmi rychle reagují s vodou), může to být pevné látky. Některé z nich (například bromovodíku) existují v kapalném stavu.

Obecný popis tak velkého třídy látek je prostě nemožné, protože jsou různé, a v závislosti na předmětu, který je součástí hydridu, kromě atomu vodíku, mají odlišné fyzikální vlastnosti a chemické vlastnosti. Ale mohou být rozděleny do tříd, je sloučenina, ve které něco podobného. Níže považujeme za zvlášť každou třídu.

Iontové hydridy - je atom vodíku sloučenina s alkalickými kovy nebo kovy alkalických zemin. Představují formě bílé pevné látky, stabilní za běžných podmínek. Při zahřívání tyto sloučeniny se rozkládají ze kterého jsou kovu a vodíku bez roztavení. Jedna výjimka - je lithiumhydrid, který se taví bez rozkladu a silné zahřívání se obrátí k Li a _H2.

Hydridy kovů - sloučeniny přechodového kovu. Velmi často mají proměnlivé složení. Mohou být přítomny jako pevný roztok vodíku v kovu. A také mají krystalickou strukturu kovu.

Kovalentní hydridy patří právě ta, která je nejběžnější na Zemi vodíkových sloučenin s nekovy. Široká distribuce plocha těchto látek vzhledem k jejich vysoké stabilitě, jako kovalentní vazby jsou nejsilnější chemické látky.

Jako příklad, hydridem křemíku vzorce SiH _4. Podíváte-li se na to v objemu, zjistíme, že velmi těsné vodík táhl k centrálnímu atomu křemíku a jeho elektrony stejné ní kompenzovat. Křemík má dostatečně velká elektronegativita, která proto může silně přitahovat elektrony k jeho jádru, čímž se sníží délky vazby mezi ní a přilehlým atomem. A jak víte, tím kratší spojení, takže je silnější.

Následující část se bude zabývat rozdíly mezi hydridů z jiných sloučenin, pokud jde o chemické reaktivity.

chemické vlastnosti

Tato sekce je také stojí za hydrides rozdělených do stejné skupiny jako v minulosti. A začneme s vlastnostmi iontových hydridů. Hlavní rozdíl od ostatních dvou typů v tom, že aktivně komunikovat s vodou za vzniku vodíku a alkalických uvolňování plynu. Hydridové reakce - voda je docela výbušný, takže spojení je nejčastěji uložen za vyloučení vlhkosti. To je proto, že voda je dokonce obsažena ve vzduchu může vyvolat nebezpečné transformaci.

Ukázali jsme, výše uvedené reakční rovnice v příkladu látek, jakými jsou hydrid draselný:

KH + H ₂ O = KOH + _H2

Jak můžeme vidět, vše je poměrně jednoduché. Proto považujeme za další zajímavé reakce charakteristické ze dvou ostatních druhů jsme popsali látky.

V zásadě platí, další transformace, že nejsme rozebrán, charakteristické pro všechny druhy látek. Mají tendenci reagovat s oxidy kovů, tváření kovů, nebo s vodou nebo hydroxidem (druhý je charakteristický alkalických kovů a kovů alkalických zemin).

Dalším zajímavým reakce - tepelný rozklad. Vyskytuje se při vysokých teplotách, a sahá až k tvorbě kovu a vodíku. Nechceme zabývat této reakce, jak již byly analyzovány v předchozích částech.

Proto jsme zkoumali vlastnosti tohoto typu binárních sloučenin. Nyní je třeba hovořit o jejich přípravy.

získání hydridy

Téměř všechny kovalentních hydridů - jsou přírodní látky. Jsou poměrně stabilní, takže nespadají pod vlivem vnějších sil. S ionty a kovové hydridy všechno trochu složitější. Že neexistují v přírodě, takže musí být syntetizovány. To se provádí velmi jednoduše: reakcí vodíku a interakce prvek, který je potřebný pro příjem hydrid.

přihláška

Některé hydrides nemají konkrétní aplikaci, ale většina - jsou pro průmysl agentů velmi důležité. Nebudeme zacházet do detailů, protože každý člověk slyšel, že například amoniak se používá v mnoha oblastech, a je nepostradatelnou surovinou pro výrobu umělých aminokyselin a organických sloučenin. Použití mnoha hydridů je omezen na vlastnostech jejich chemických vlastností. Proto jsou používány výhradně v laboratorních experimentech.

Aplikace - příliš rozsáhlá sekce pro tuto třídu látek, takže jsme byly omezeny na obecných faktů. Další část vám řekne, kolik z nás, které nemají patřičné znalosti, zaměnit neškodnou (nebo alespoň známé) záležitost mezi sebou.

některé mylné představy

Například, někteří věří, že hydrid vodík - něco nebezpečného. Pokud se tomu dá říkat látka, pak nikdo nemá. Pokud si myslíme, hydrid vodík - je atom vodíku sloučenina s vodíkem, a tím - H ₂ molekuly. Samozřejmě, že tento nebezpečný plyn, ale pouze ve směsi s kyslíkem. Ve své čisté formě není nebezpečný.

Tam je spousta temných titulů. Vrhli do hororového neobvyklé člověka. Nicméně, jak praxe ukazuje, že většina z nich jsou neškodné a je určen pro domácí účely.

závěr

Chemistry World je obrovský, a myslíme si, že není-li po tomto, po několika dalších článcích, uvidíte sami. To je důvod, proč má smysl být ponořen ve své studii s hlavou. Lidstvo otevřelo spoustu nových a ještě zůstává neznámý. A pokud máte pocit, že není nic zajímavého na poli hydridů, jste velmi mýlí.