Vzorec chemie kyselina boritá

Tento článek se zaměří na kyseliny borité, který je široce používán v různých oblastech činnosti, a je známo, že téměř každý. Vzorec kyseliny borité je velmi jednoduchá pro uložení. Tento článek se považuje obecně charakteristické vlastnosti a kyselina boritá a její oblast použití je v přírodě.

Co je kyselina boritá

Vzorec chemie kyselina boritá známo mnoho. Je to spíše slabé v porovnání s „kolegy“. Je aktivně používá pro chemické pokusy ve školách. Vzorec kyselina boritá - H ₃ Bo _3.

Kyselina boritá - krystalický prášek, který je bezbarvý a bez zápachu. Molekuly triklinický vrstvených mříž propojeny vodíkovými vazbami a tvoří plochých vrstev. Tak konstruovány molekuly a kyseliny borité.

Předložený materiál má vlastnosti slabou kyselinou - špatně rozpustné ve vodě. Jednou je, že vlastnost kyseliny H ₃ Bo ₃ připojené přístupové anion hydroxylové skupiny. V jiných kyselin pozorována schopnost odštěpit H + proton.

Při tvorbě vodíku boru B (HSO _{4) 3,} což je docela slaboustoychiv, kyselina boritá, může být poměrně slabé příznaky amfoterní. Je-li sloučenina sledována tepelnému namáhání, kyselina boritá je schopna rozpouštět oxidy kovů, což vede k tvorbě soli. Naše filosofie chemické sloučeniny v přítomnosti kyseliny sírové v koncentrované formě, mohou tvořit estery:

V průběhu procesu neutralizace alkálií ve vodných roztocích, které obsahují orthoborates (BO _{3) 3,} nejsou vytvořeny. Tento jev se vysvětluje skutečností, že jsou téměř úplně při neutralizaci hydrolyzuje z důvodu příliš malého množství konstant [B (OH ₃₎ -. V důsledku této reakce v roztoku začíná tvořit soli kyseliny polibornoy např metaboritany, tetraboritanu a další:

Jestliže alkálie přítomné v nadbytku, mohou jít do metaboritany:

A tetra- a metaboritany schopné hydrolýzy, ale ve srovnání s orthoboritan mají nižší stupeň sklonu.

kyseliny borité v přírodě

Kyseliny borité, který chemický vzorec H ₃ Bo _3, se často vyskytuje v přírodě v podstatě ve volném stavu - minerální sassoline. Kromě toho, tato kyselina část horké vody prakticky každý přírodního zdroje. Poměrně velké množství H ₃ Bo ₃ obsažené v podzemních minerálních vod, které jsou velmi užitečné pro zdraví.

Používání H3BO3 muže

Jak bylo uvedeno výše, kyselina boritá vzorec je známo, že téměř každý. To je vzhledem k poměrně širokou škálu jeho použití v každodenním životě, jaderných fyziků, klenotnictví, elektrikářů, lékaři a běžní občané - všichni používají kyselinu boritou. Používá se jako antiseptikum a zpomalovače hoření. kyselina boritá chrání dřevo, přidejte jej do země hnojiv.

Chemical Comp používán jako absorbér neutronů v jaderném reaktoru v medicíně H ₃ Bo ₃ roztok, který obsahuje dvě procenta látka se používá jako antiseptikum na dezinfekci kůže povrchu.

Fotografové ji použít jako jemné developer typ. S ním vytváří kyselé prostředí pro ustalovače.

Kolečka kyseliny borité se používá jako pojivo při vyzdívky.

V každodenním životě se lidé používat jej pro kontrolu hmyzu.

Kyselina je široce používán v kosmetice pro péči o problematickou pleť.

V potravinářském průmyslu je známo, jako kyselina boritá aditivní E284, a na jeho základě laboratoře připravit tlumivé roztoky.

Vzorec H3BO3 kyseliny borité se používá při výrobě keramiky, skla, skleněných vláken a vlákniny.

Množina kombinovaných přípravků podle ATX D08AD jedna ze složek je kyselina boritá.

Klenotníci ji používat při pájení slitin, které obsahují zlato, jako základ flyusof pájení.

Dělat kyselina boritá je nebezpečná?

kyselina boritá není nebezpečná a může poškodit pouze v případě, bezohledné využívání. Letální koncentrace v těle dítěte je 4 až 5 g, a v těle dospělého člověka je přibližně 15-20 g H ₃ Vzhledem k tomu, Bo ₃ není vylučován dostatečně dlouhou dobu, může postupně hromadit až letální dávky při časté a pravidelné nesprávně aplikace.

Na závěr lze říci, že H ₃ Bo ₃ je základní látka v lidském života a činnosti.