Stručně o zařízení: struktura elektronových vrstev atomů

Provinční chemie učitel Dzhon Dalton v roce 1803 otevřel „Zákon více rozměrů.“ Tato teorie uvádí, že v případě, že konkrétní chemický prvek může tvořit sloučeniny s jinými prvky, pak každá část masy se sníží o hmotnosti jiné látky, a vztah mezi nimi bude stejný jako mezi malými celými čísly. Jednalo se o první pokus vysvětlit složitou strukturu hmoty. V roce 1808, tato stejná vědec, snažil se vysvětlit objev zákona, navrhl, že atomy různých prvků mohou mít různé masy.

První model atomu byl vytvořen v roce 1904. Elektronická struktura atomu v tomto modelu, vědci nazývají „vánoční pudink“. Věřilo se, že atom - subjekt s kladným nábojem, který je ve směsi rovnoměrně jeho složek. Taková teorie nemůže odpovědět na otázku, zda složek atomu v pohybu nebo v klidu. Z tohoto důvodu, téměř současně s teorií „pudink“ japonské Nagaoka navrhoval teorii, v níž je struktura elektronovém obalu atomu přirovnat solární systém. Nicméně, s odkazem na skutečnost, že během rotace kolem atomu jejích složek by měl ztratit energii, ale to neodpovídá zákonům elektrodynamiky, Vin zamítnuta planetární teorie.

Nicméně, po objevu elektronu , se ukázalo, že struktura atomu je komplikovanější, než se představit. Mám otázku: co je elektron? Jak to funguje? Existují další subatomární částice?

Na počátku dvacátého století byl nakonec přijat planetární teorie. Bylo jasné, že každý elektron obíhající kolem jádra jako planety kolem Slunce, má svou vlastní trajektorii.

Ale další experimenty a studie vyvrátit tento názor. Ukázalo se, že jejich vlastní trajektorie, elektrony jsou však možné předvídat, oblast, ve které se částice je nejčastěji. Otáčet okolo jádra, orbitální elektrony tvoří, tzv elektronová vrstva. Nyní bylo zkoumat strukturu elektronových vrstev atomů. Fyzici mají zájem o otázky: Jak elektrony se pohybují? Je tam pohyb uspořádání? Možná, že pohyb je chaotická?

Bohr atomová fyzika prarodiče a celá řada významných vědců ukázal, že elektrony otáčejí skořápky, vrstvy, a jejich pohyb odpovídá některých zákonů. Museli jsme uzavřít a detailní studium struktury elektronové vrstvy atomů.

To je obzvláště důležité znát strukturu chemii, protože vlastnosti látky, už bylo jasné, že je závislá na zařízení a chování elektronů. Z tohoto hlediska chování elektronových orbitalů - nejdůležitějším znakem tohoto částice. Bylo zjištěno, že čím blíže k jádru atomu, elektrony jsou uspořádány, je třeba více úsilí aplikován rozbít vazby elektronového-jádra. Elektrony jsou umístěny vedle až do morku kostí, jsou s ním maximální link, ale minimum energie. Na vnějších elektronů, na druhé straně, je vztah s jádrem se sníží, a zásoba energie se zvyšuje. Takto vytvořené elektronické atomy kolem vrstev. Struktura elektronových vrstev atomů stal jasnější. Bylo zjištěno, že energetické hladiny (vrstvy), vytvořené na zásobní podobné částice energie.

V současné době je známo, že hladina energie je závislý na n (je kvantové číslo), a odpovídá celá čísla od 1 až 7. Struktura elektronových vrstev atomů a největší množství elektronů na každé úrovni se stanovuje podle vzorce N = 2N2.

Ve velkých písmen v tomto vzorci představuje největší počet elektronů v každé úrovni, a malý - pořadové číslo této úrovni.

Struktura elektronových vrstev atomů určí, že první plášť může být více než dva atomy, a čtvrtý - ne více než 32. vnější, Hotový vrstva obsahuje ne více než 8 elektronů. Vrstvy, kde jsou méně elektrony považovány za neprůkazné.