Reakce sloučeniny: příklady a vzorec

Reakce výměny, substituce, sloučeniny, rozkladu je zvažována v průběhu školního vzdělávacího programu. Analyzujme vlastnosti každého typu, ukážeme si příklady interakcí.

Definice pojmu

Jaká je reakce sloučeniny, jejíž příklady jsou považovány ve všeobecných vzdělávacích institucích v první fázi výcviku? Nejprve je třeba poznamenat, že samotný termín "chemická reakce" v chemii je druhým nejdůležitějším.

V našem světě se reakce sloučeniny odehrává každou minutu, jejíž rovnice jsou nám známy, ale ani o nich nemyslíme.

Například výroba sýrařských nápojů, spalování dřeva jsou typickými příklady složených reakcí.

Tento proces zahrnuje výrobu produktů s určitým kvalitativním a kvantitativním složením z původních chemikálií.

Známky chemických reakcí

Jakýkoli proces, včetně chemické reakce sloučeniny, je doprovázen určitými znaky:

• Uvolnění světla nebo tepla;
• Změna barvy roztoku;
• Uvolňování plynných látek;
• Vzhled specifického zápachu;
• Rozpuštění nebo srážení.

Podmínky pro reakce

V závislosti na charakteristikách kvalitativního a kvantitativního složení může chemická reakce sloučeniny probíhat za různých podmínek.

Například interakce formy 2Ca + O2 = 2CaO (kalení vápna) probíhá bez předběžného zahřívání, doprovázeného uvolněním významného množství tepelné energie.

Jaká je správná reakce sloučeniny? Rovnice podobných procesů předpokládají zápis výchozích látek na levé straně a reakční produkt je sestaven na pravé straně.

4Na + 02 = 2Na2O

Takové procesy jsou vlastnictvím organických látek. Takže kvalitativní reakce na nejistotu (přítomnost vícenásobné vazby) je reakce oxidace výchozí látky s manganistanem draselným.

Spalování dřeva

Tento proces probíhá podle rovnice:

C + O2 = C02

Jedná se o typickou reakci sloučeniny, jejíž příklady již byly zmíněny výše. Jaká je podstata tohoto procesu? Když palivové dřevo interaguje s kyslíkem ve vzduchu, tvoří se molekuly oxidu uhličitého. Tento proces je doprovázen tvorbou nové molekuly složené vazby, což je exotermní reakce.

Je možná složená reakce mezi komplexními látkami? Příklady interakcí s jednoduchými látkami byly diskutovány výše, ale tento typ je také charakteristický pro složité látky. Typickou variantou takové interakce lze považovat za reakci kalení vápna.

CaO + H 2O = Ca (OH) ₂

Tento proces je doprovázen také uvolněním významného množství tepelné energie. Mezi specifické rysy tohoto procesu zaznamenáváme jeho spontánnost.

Klasifikace

Podle složení výchozích látek a reakčních produktů se izoluje reakce sloučeniny, rozklad, substituce, výměna. Podívejme se na jejich příklady a také definice takových procesů.

Substitucí je nahrazení části sloučeniny atomy jednoduché látky.

Přístup je proces kombinace několika jednoduchých nebo komplexních látek do jednoho složitějšího. Příklady takových postupů lze citovat z anorganické a organické chemie.

2H2 + 02 = 2H20

Tento proces nastává při uvolnění značného množství tepla, takže je možné výbuch.

C 2H ₄ + H ₂ = C 2H ₆

Když vodík prochází ethylenem, dvojná vazba se rozpadá, vytváří se nasycený uhlovodík.

Rozklad je chemická reakce, která vede k tvorbě několika látek z jedné sloučeniny, které mají jednoduchší kvalitativní a kvantitativní složení.

Reakce iontové výměny a jsou procesy, které se vyskytují mezi komplexními látkami, v důsledku čehož dochází k výměně součástí.

Existují tři podmínky pro tok takového procesu: vývoj plynu, vysrážení sedimentu, vznik malodisokompozitní látky.

Tato interakce se nazývá esterifikace, protože konečným produktem reakce je ester. Podmínkou postupu v dopředném směru je zavedení koncentrované kyseliny sírové do reakční směsi.

Rozdělení agregačního stavu interakčních látek

Všechny chemické procesy jsou klasifikovány podle tohoto atributu do homogenních a heterogenních interakcí. V prvním případě jsou výchozí látky a reakční produkty ve stejném agregovaném stavu a pro heterogenní druhy je povolen jiný stav.

Například následující interakce bude homogenní proces:

H ₂ (plyn) + Cl ₂ (plyn) = 2HCl (plyn)

Jako heterogenní reakci lze uvažovat o následující variantě:

CaO (s) + H20 (g) = Ca (OH) _{2 (p-p)}

Změnou stupně oxidace

Reakce sloučeniny, jejíž vzorec byl uveden výše (tvorba vody z jednoduchých látek), je redoxní proces. Podstata procesu spočívá v tom, že dochází k přijetí a vracení elektronů.

Mezi reakce sloučeniny existují také takové procesy, které nejsou doprovázeny změnou stupňů oxidace, to jest, že nejsou OVR:

CaO + H 2O = Ca (OH) ₂

Podle povahy úniku

V závislosti na tom, zda proces může probíhat pouze v dopředném směru nebo že se reakce objeví v opačném směru, jsou v chemii izolovány nevratné a reverzibilní interakce.

Například kvalitativní reakce na organické sloučeniny je nevratná, protože vede k tvorbě nerozpustné nebo plynné látky. Příkladem takovéto kvalitativní interakce je reakce "stříbrného zrcadla", což je kvalitativní metoda stanovení ve směsi aldehydů.

Mezi typickými variantami reverzibilních reakcí, které jsou schopné teče ve dvou vzájemně protilehlých směrech, zaznamenáváme esterifikační reakci:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Při použití katalyzátoru

V některých případech je nutné použít akcelerátor (katalyzátor), aby chemický proces zhasl. Příkladem katalytické interakce je rozklad peroxidu vodíku.

Vlastnosti analýzy IRS

Mezi otázky, které nejčastěji způsobují potíže pro školáky, je uspořádání koeficientů v reakci za použití metody elektronické bilance. Za prvé, existují určitá pravidla, podle kterých lze v každé látce určit oxidační stavy jednotlivých prvků.

Bez ohledu na to, zda je zvažována jednoduchá nebo složitá látka, musí být jejich součet nulový.

Další etapou bude volba těch látek nebo jednotlivých chemických prvků, u nichž se změnila hodnota stupně oxidace. Napsávají samostatně, ukazují na znaménka "plus" nebo "mínus" počet přijatých nebo daných elektronů.

Mezi těmito čísly najdeme nejmenší číslo, když je děleno počtem přijatých a daných elektronů, získáme celá čísla.

Získaná čísla jsou stereochemické koeficienty uspořádané v rovnici navrhovaného procesu. Důležitým stupněm v analýze oxidačních redukčních reakcí je stanovení oxidačního činidla a redukčního činidla, jakož i zaznamenávání procesů, ke kterým dochází. Jako redukční činidlo se volí ty atomy nebo ionty, které v průběhu interakce zvětšují svůj oxidační stav pro oxidační činidlo, je naopak charakteristický pokles tohoto indexu.

Chová organická chemie v tomto algoritmu nějaké změny? Reakce sloučeniny, substituce, rozklad a proudění se změnou stupně oxidace je považována obdobným algoritmem.

Existují určité zvláštnosti při uspořádání stupňů oxidace v organických sloučeninách, ale jejich součet by měl být také nulový.

V závislosti na tom, jak se změní stupeň oxidace, se rozlišuje několik typů chemických interakcí:

• Disproporcionace - je spojena se změnou stupňů oxidace stejného prvku ve větším a menším směru;
• Counterproportionation - zahrnuje interakci redukčního činidla a oxidačního činidla, které obsahují stejný prvek, ale v různých stupních oxidace.

Závěr

Jako malé shrnutí si povšimneme, že když látky vzájemně reagují, dochází k jejich změnám a transformacím. Chemické reakce jsou přeměna jednoho nebo více činidel na produkty s odlišným kvalitativním a kvantitativním složením.

Pokud nastane změna složení atomových jader v jaderné transformaci, pak tomu tak není v případě chemických reakcí, dochází pouze k redistribuci jader a elektronů, což vede k vzniku nových sloučenin.

Vznikající procesy mohou být doprovázeny uvolněním světla, tepla, vzhledu zápachu, srážení, tvorby plynných látek.

Existuje mnoho možností klasifikace organických a anorganických interakcí z různých důvodů. Mezi nejběžnější varianty lze uvést změnu oxidačních stavů, stav agregátu, reverzibilitu toku, mechanismus procesu, použití katalyzátoru (inhibitor).

Chemické reakce jsou základem nejen průmyslové výroby, ale také základu života. Bez metabolických procesů, které se dějí v živých organismech, by existence nebyla možná.