První reprezentativní alkenů - ethylen. Fyzikální vlastnosti, příprava, použití ethylenu

Světlé reprezentativní nenasycené uhlovodíky - ethen (ethylen). Fyzikální vlastnosti: bezbarvý hořlavý plyn, výbušné směsi s kyslíkem a vzduchem. Významné množství ethylenu z ropy, získané pro následnou syntézu organických látek (jednosytných a dvojsytných alkoholů, polymery, kyseliny octové a dalších sloučenin).

Homologní série ethylenu, ^sp2 hybridizaci

Uhlovodíky, podobné struktury a vlastnosti se ethenu se nazývají alkeny. Historicky zakořeněné další termín pro tuto skupinu - olefinů. Obecný vzorec C _{nH 2n} odráží složení celé skupiny látek. Původ představují - ethylen, v molekule, které atomy uhlíku tvoří ne tři, ale pouze dva O-komunikaci s vodíkem. Alkeny - nenasycené nebo nenasycené sloučeniny obecného vzorce C _{2H 4.} Se smísí ve formě energie a jen 2-p-i-s-1 atom uhlíku, elektronový oblak, všechny tři O-ve tvaru spojení. Tento stav se nazývá SP2-hybridizace. Čtvrtý valence uhlíku zadržené v molekule vyskytuje n-vazbu. Ve strukturním vzorci charakteristickou strukturu se odráží. Ale symboly označují různé typy komunikace v grafech jsou obvykle používány stejné - pomlčky nebo tečky. ethylen struktura definuje jeho interakce s účinnými látkami z různých tříd. Přistoupení vody a dalších částic dochází v důsledku protržení nestabilních n-vazeb. Uvolněné valence jsou nasycené kvůli elektronů kyslík, vodík, halogeny.

Ethylenu a fyzikálních vlastností hmoty

Ethen za normálních podmínek (za atmosférického tlaku a při teplotě 18 ° C) - bezbarvý plyn. Má sladkou (esenciální) zápach, působí inhalační narkotické účinky na člověka. Tuhne při -169,5 ° C, taje při stejných teplotních podmínkách. Vaří ethenu na -103,8 ° C Vznítí při zahřátí na 540 ° C, Plyn dobře osvětlené, světelný plamenem s nízkým sazí. Ethylen se rozpustí v etheru a acetonu, podstatně méně - ve vodě a alkoholu. Zaoblené molární hmotnosti látky - 28 g / mol. Třetí a čtvrtá zástupci homologické řady ethenu - i plynné látky. Fyzikální vlastnosti pátý a tyto alkeny jsou odlišné, jsou kapalné a tuhé látky.

Příprava a vlastnosti ethylenu

Německý chemik Iogan Beher náhodně použít alkohol v experimentech s koncentrovanou kyselinou sírovou. Takže ethen byl nejprve získán v laboratoři (1680). Ve středu dopoledne v devatenáctém století Butlerov se získá sloučenina uvedená v názvu, ethylenu. Fyzikální vlastnosti a chemické reakce byly popsány také známý ruský chemik. Butlerof navrhovaného strukturního vzorce odráží strukturu hmoty. Způsoby jejich přípravy v laboratoři:

1. Katalytická hydrogenace acetylenu.
2. Dehydrohalogenační chlorethanu reakcí s koncentrovaným alkoholickým roztokem silné báze (alkalického) s ohřevem.
3. Štěpení molekul vody z ethyl alkoholu (dehydratace). Trvá reakci v přítomnosti kyseliny sírové. Jeho rovnice: H2C-CH 2-OH → H2C = CH 2 + H2O

Průmyslová produkce:

• rafinace - praskání a pyrolýza uhlovodíků;
• dehydrogenace ethanu v přítomnosti katalyzátoru. H, _C-3 CH ₃ → H _2C = CH ₂ + H ₂

ethylen struktura vysvětluje své typické chemické reakce - přístupová částice atomy uhlíku, které jsou na dvojné vazby:

1. Halogenace a gidrogalogenirovanie. Produkty těchto reakcí jsou halogenované.
2. Hydrogenace (nasycení vodík), příprava ethanu.
3. Oxidace na diol ethylenglykolu. Jeho vzorec: OH-H2C-CH 2-OH.
4. Polymerace podle schématu: n (H2C = CH 2) n → (-H2C-CH 2-).

Oblasti použití ethylenu

Frakční destilací ropy do velkých objemů získá ethylenu. Fyzikální vlastnosti, struktura a chemické povaze materiálu umožňuje jeho použití při výrobě ethanolu, halogenovanými alkoholy, oxid, kyselina octová a další sloučeniny. Ethen - polyethylen monomer, a výchozí materiál pro polystyren.

Dichlorethanu, který byl připraven z ethylenu a chloru, je dobré rozpouštědlo používané při výrobě polyvinylchloridu (PVC). Polyethylen s nízkým a vysokým tlakem produkoval film, trubka, miska, polystyren - pouzdra na CD-ROM a další podrobnosti. PVC - je základem linolea, pláštěnek. V oblasti zemědělství, ethen zpracované ovoce před sklizní k urychlení zrání.