První a druhý termodynamický zákon

Než budeme uvažovat první a druhý zákon termodynamiky, že je nutné definovat, co se rozumí pojmem „termodynamiky“. V tomto případě je slovo mluví samo za sebe: je snadné určit, další dva - „tepelné“ a „dynamický“. Když řecký otočí „teplotu tiskové“ a „sílu, pohyb, změna.“ Jinými slovy, termodynamika představuje jednu z větví fyziky, naučit rysy přeměny tepla na jiné formy energie a naopak. V tomto případě je tepelný pohyb objektů mikrosvěta (atomů, molekul, částice), které nejsou zahrnuty v uvedené sekci a je studována v jiných oblastech vědy. Termodynamika také zabývá celých makro systémů, které jsou charakterizovány tím, množství, tlak a tak dále.

Tato věda je založena na některých základních funkcí (nula, první, druhý termodynamický zákon), přijatým v postulátů. Byly stanoveny experimentálně a potvrzeno teoretickými výpočty. Vztah mezi nimi je pouze nepřímý, od začátku přímého výstupu jeden od druhého není možné.

K dispozici jsou čtyři začátek - s nulou na třetí. Pojďme poukázat na význam každého z nich. Zero zákon termodynamiky říká, že každý systém má tendenci k termodynamické rovnováze, takže nakonec existuje rovnováha se zmizením vnější činnosti. Může se jednat o samostatný systém po neomezenou dobu.

Jedním z hlavních - je první zákon termodynamiky. Poprvé byl formulován v 19. století. Ve skutečnosti, to je zákon zachování energie ve vztahu k tomu, co se děje v makrosoustav termodynamických dějů. Mimochodem, je to často s pomocí tohoto postulátu odepřena možnost existence perpetuum mobile, protože dělat práci nezbytné pro externě sdělovat další energetický systém. Podle něj se v uzavřeném izolovaném systému energetická hodnota zůstává stále stejná.

Druhý termodynamický zákon je zná každý od dětství. Podle něj, tepelná energie může samozřejmě být přenášena pouze jedním směrem - od teplejší těla méně zahřívá. Například, proč se v zimě na ulici se zdá být chladný, protože okolní teplota je nižší než u lidského těla, což způsobuje teplo. Druhý termodynamický zákon je jedním z nejznámějších. Jedním z jeho důsledků naznačuje, že celá vnitřní energie systému nemůže být zcela převedena na užitečnou práci. Co je zajímavé, druhý zákon termodynamiky jsou matematicky prokazatelná. Nastavením množství experimentů, tento model byl odvozen, později přijal jako axiom.

Což je jeden z aspektů, které charakterizují druhý termodynamický zákon? Entropy! Tento termín v řečtině znamená „transformaci“. Entropie je charakteristické pro termodynamické systému, a je funkcí stavu. Obecně lze předpokládat, že entropie udává závazek k jakékoliv poruchy systému. R. Clausius, který navrhl termín pro termodynamických procesů jako vysvětlení uvedla příklad ledové vody: představují voda v kapalném stavu na rozhraní nula stupňů Celsia. Stojí za to oznámit část vnější energie, dostatečné k nerovnováze, kapalina mění v pevném stavu (led). Po uvolnění tato změna vzhledem k vnitřní struktuře energie. V tomto případě se jedná o reverzibilní proces. V souladu s tím, je změna entropie je poměr celkového množství tepelné energie k hodnotě absolutní teploty. Jedním z důsledků znamená, že v uzavřených systémech bez zvýšení vnějšího vlivu entropie.