Oxid siřičitý. Formule, získávání a chemické vlastnosti

Oxidu síry (oxid siřičitý, oxid siřičitý, oxid siřičitý) - je bezbarvý plyn, který má obvykle ostrý charakteristickou vůni (zápach podobný osvětlených shodu). Zkapalněný pod tlakem při teplotě místnosti. Oxid siřičitý je rozpustný ve vodě, čímž se vytvoří nestabilní kyseliny sírové. Také tato látka se rozpustí v kyselině sírové a ethanolu. To je jeden z hlavních složek prostředku sopečného plynu.

Jako připraveného oxidu siřičitého

Příprava SO2 - oxid siřičitý - průmyslová metoda spočívá ve spalování síry nebo pražením sulfidů (pyrit se používá hlavně).

4FeS2 (pyrit) + = 11O2 2Fe2O3 (oxid železa) + 8SO2 (oxid siřičitý).

V laboratorních podmínkách se oxid siřičitý je možno získat působením silných kyselin hydrosulfites a siřičitany. Výsledná kyselina siřičitá tedy okamžitě rozkládá na vodu a oxid uhličitý. Například:

Na2SO3 (siřičitan sodný) + H2SO4 (kyseliny sírové) = Na2SO4 (síran sodný) + H2SO3 (kyselina siřičitá).
H2SO3 (kyselina siřičitá) = H2O (voda) + SO2 (oxid siřičitý).

Třetí způsob výroby oxid siřičitý je vystavena koncentrované kyseliny sírové zahříváním na méně aktivní kovy. Například: Cu (měď) + 2H2SO4 (kyseliny sírové) = CuSO 4 (síran měďnatý) + SO2 (oxidu siřičitého) + 2H2O (voda).

Chemické vlastnosti oxidu siřičitého

Vzorec oxidu siřičitého - SO3. Tento materiál se týká kyselých oxidů.

1. Oxid siřičitý se rozpouští ve vodě, čímž se vytvoří kyselina siřičitá. Za normálních podmínek je tato reakce je reverzibilní.

SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda) = H2SO3 (kyselina siřičitá).

2. alkálie oxid siřičitý tvořící siřičitan. Například: 2NaOH (hydroxid sodný) + SO2 (oxidu siřičitého) = Na2SO3 (siřičitan sodný) + H2O (voda).

3. Aktivita síry plyny Chemický je dostatečně vysoká. Nejvýraznější vlastnosti snížení oxidu siřičitého. V těchto reakcích je stupeň zvyšuje oxidace síry. Například: 1), SO 2 (oxidu siřičitého) + Br2 (brom) + 2H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HBr (bromovodík); 2) 2SO2 (oxid siřičitý) + O 2 (kyslík) = 2SO3 (siřičitan); 3) 5SO2 (oxid siřičitý) + 2KMnO4 (manganistan draselný) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (kyselina sírová) + 2MnSO4 (síran manganatý) + K2SO4 (síran draselný).

Poslední odpověď - příklad reakce vysoce kvalitní k SO2 a SO3. Fialové zbarvení se vyskytuje roztoku).

4. Pokud jde o přítomnosti silného redukčního oxidu siřičitého mohou vykazovat oxidační vlastnosti. Například, za účelem získání v hutním průmyslu síry z kouřových plynů, pomocí rekonstituce oxidu siřičitého se oxid uhelnatý (CO): SO2 (oxid siřičitý) + 2CO (oxidu uhelnatého) = 2CO2 (oxid uhličitý) + S (síra).

Také oxidační vlastnosti této látky se používá k získání fosfornovaristoy ksiloty: Ph3 (fosfin) + SO2 (oxid siřičitý) = H3PO2 (kyselina fosfornovaristaya) + S (síra).

Používá-li se oxid siřičitý

Obecně platí, že oxid siřičitý se používá k výrobě kyseliny sírové. Také se používá jako konzervační látky (E-220) při výrobě nealkoholických nápojů (víno a jiné nápoje průměrná cenová skupina). Vzhledem k majetku tohoto plynu zabít celou řadu mikroorganismů, které fumigovány sklady a zeleniny obchod. Kromě toho, oxid siřičitý se používá pro bělení vlny, hedvábí, sláma (ty materiály, které nemohou být bělena chlor). V laboratořích oxidu siřičitého se používá jako rozpouštědlo a získat různé soli kyseliny siřičité.

fyziologické účinky

Oxid uhličitý má silné toxické vlastnosti. Příznaky otravy - kašel, rýma, chrapot, podivnou chuť v ústech, silné šimrání v krku. Vdechování oxidu siřičitého při vysokých koncentracích vzniká potíže s polykáním a dušení, porucha řeči, nevolnost a zvracení, může vyvinout akutní plicní edém.

MPC oxidu siřičitého:
- vnitřní - 10 mg / m;
- průměrná maximální zaměstnání ve vzduchu - 0,05 mg / m.

Citlivost na oxid siřičitý v jednotlivých lidí, rostlin a živočichů jsou různé. Například mezi nejodolnější stromy bříza a dub, nejméně - smrku a borovice.