Kvalitativní reakce

Tento vědní obor jako analytické chemie, studuje složení a strukturu chemických látek. Používá se pro studium neznámých látek nebo směsí. Kvalitativní analýza za účelem stanovení přítomnosti nebo absence prvků nebo zbytků v chemické sloučeniny, a kvantitativní analýza zahrnuje stanovení chemické látky ve vzorku, tj. Počet složek, které tvoří směs. Pro kvalitativní analýzu charakteristické používání některých prvků chemických reakcí, které jsou snadno proveditelné. Kvalitativní testy umožňují pozorování očekávaných účinků nebo nedostatek z nich.

Analytická chemie vyvíjí nové a vylepšené metody analýzy a jejich praktické aplikace, jakož i studium teoretických základů analytických postupů. Odborníci v vlastních chemických, fyzikálních a fyzikálně-chemických metod analýzy. V srdci mnoho z nich jsou kvalitativní reakce se používají pro detekci radikálů, a prvky, a také sloučeniny, zahrnuty do složení vzorků. Pro studium Kvalitativní a kvantitativní složení se používají:

• Elementární analýza (určeno elementárního složení);
• molekulární analýza (nastavuje struktury chemických sloučenin na molekulární úrovni);
• strukturní analýza (typ molekulární analýzy, vyšetřování prostorové uspořádání atomů a molekul, jejich molekulové hmotnosti a empirický vzorec);
• Funkční analýza (organické sloučeniny studované funkčními skupinami).

Tak může být rozpoznán jak anorganické, tak organické sloučeniny. V přítomnosti určitých prvků se může objevit nebo zmizet zbarvení uvolní nebo rozpuštěnou sraženiny pozorováno šumění a další. Pokud je kvalita reakce jsou zvoleny správně, tj. Selektivní (selektivní) pro konkrétní kation nebo anion, stejně jako vysoce citlivý (tj., Detekce prahové hodnoty umožňuje malé množství), výsledkem bude spolehlivý výsledek - uzavření na přítomnost nebo nepřítomnost ve vzorku buňky nebo látky , Základem tohoto testu jsou vodné roztoky o známé iontové kvalitativní reakce.

U anorganických sloučenin, které se často vyskytují ve vodných roztocích, ale v případě, kationtů alkalických kovů se detekce provádí při výrobě suché soli v průměru (nejteplejší) část duch lampy plamenem. Kationty lithia (Li +), bude barva plamene v tmavě růžové barvy. kationty draslíku (K +) - fialový, sodíku (Na +) - žlutá, rubidia (Rb +) - červená, cesium (Cs +) - modře. Kvalitativní reakce kationtů se může provádět za solí barya: přítomnost barya kationtů (Ba2 +) se nastavuje přidáním činidla na síranové ionty (SO42-), protože výsledný síran barnatý sráží bílou barvu, která se nerozpouští v kyselinách: Ba2 + + SO42- → BaSO4 ↓. Přítomnost olova kationtu (Pb2 +), nalezeno, když je vystaven vodného sulfidu solného roztoku (S2-), v důsledku galenit je vytvořena, který se vysráží jako černý precipitát: Pb2 + + S2- → PBS ↓. Takové známé kvalitativní reakce, jak kationty a anionty jsou mnoho, a jsou popsány v oboru analytické chemie.

Při výběru odpovědi vysoce kvalitní na zkušební vzorek, je užitečné znát obecná pravidla rozpustnosti chemických sloučenin:

1. Všechny dusičnany jsou rozpustné.
2. Téměř všechny draselné, sodné a amonné soli jsou rozpustné.
3. Všechny chloridy, bromidy a jodidy jsou rozpustné, s výjimkou halogenidu stříbra, rtuti (I) a Pb (II).
4. Všechny rozpustné sírany, s výjimkou síranu barnatého, stroncia a olova (II), které jsou nerozpustné, a síran vápenatý a stříbra, které jsou mírně rozpustné.
5. Všechny uhličitany, siřičitany a fosfáty jsou nerozpustné kromě uhličitany, siřičitany a fosforečnany draselné, sodné a amonné.
6. Všechny nerozpustné sulfidy kromě sulfidy alkalických kovů, kovů alkalických zemin a amonia.
7. Všechny nerozpustné hydroxidy kromě hydroxidy alkalických kovů. Hydroxid strontnatý, vápník a baryum jsou těžko rozpustné.

Tyto organické látky, jako jsou alkany (parafinové uhlovodíky) nebo alkenů (nenasycené uhlovodíky), mohou být detekovány s použitím roztoku manganistanu draselného, který je v prvním případě se nezmění jeho barvu tak, parafinových uhlovodíků s manganistanu nereagují v chladu. V druhém případě se roztok odbarví v důsledku úniku Wagner reakci (například ethylen): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓. V důsledku toho klesne manganu sraženiny oxidu, který má nahnědlou barvu. Proteiny jsou komplexní organické sloučeniny, které mají důležité funkce jakéhokoliv živého organismu. Jejich obrovský set, definice velký praktický význam. kvalitativní reakce na proteinů použitých pro tyto účely, jsou rozděleny do barvy a jména. S jejich pomocí, není určena samotnými proteiny a aminokyseliny v nich obsažených.