Hydrolytická reakce: rovnice, produkt hydrolýzy

Chemie, stejně jako většina z exaktních věd, které vyžadují velkou pozornost a solidní znalosti, nikdy oblíbený kázeň studentů. A marně, protože to může pomoci pochopit mnoho z procesů probíhajících v okolí i uvnitř. Vezměme si například, hydrolýzní reakce: Na první pohled se zdá, že je důležité pouze pro chemiky, ale ve skutečnosti, aniž by kterýkoli subjekt nemohl fungovat správně. Pojďme se dozvědět o vlastnostech tohoto procesu, stejně jako jeho praktický význam pro lidstvo.

Hydrolýzní reakce je: co je to?

Podle specifického výrazu zvané dvojité rozkladná reakce mezi vodou a látky rozpuštěné za vzniku nové sloučeniny. Hydrolýza může být také nazýván solvolýzou ve vodě.

Tato chemická termín tvořen dvěma řeckého slova „voda“ a „expanze“.

produkty hydrolýzy

Považovány za reakce se může objevit v interakci _H2O s organickými i anorganickými látkami. Jeho výsledek závisí na pořadí, ve styku s vodou, než, a pokud jsou použity s dalšími látkami, katalyzátory, zda došlo ke změně teploty a tlaku.

Například, soli hydrolytické reakce podporuje tvorbu kyselin a zásad. A pokud mluvíme o organických látek produkovaných jinými produkty. Vodná Solvolýza tuků přispívá ke glycerolu a vyšších mastných kyselin. Pokud dojde k procesu s proteiny, je vytvořen jako výsledek různých aminokyselin. Sacharidy (polysacharidy) se rozkládají na monosacharidy.

V lidském těle, schopny plně metabolizovat proteiny a sacharidy, hydrolýzní reakci „zjednodušení“ je, aby látky, které tělo je schopné stravitelné. Takže solvolýze ve vodě hraje důležitou roli v normálním fungování každé z biologického vzorku.

soli Hydrolýza

Po zjištění, co hydrolýzy, je nutné, aby se seznámil s ní v toku látek anorganického původu, a to soli.

Znaky tohoto způsobu je, že interakce těchto sloučenin s vodou, slabým elektrolytů ionty soli jsou odpojeny od ní a formě _H2O nových látek. To může profitovat buď kyseliny nebo slabé báze, nebo obojí, a další. Kvůli tomu všemu, je rovnovážná disociace vody posunu.

Vratné i nevratné hydrolýza

Ve výše uvedeném příkladu může být viděn místo jednoho dvěma šipkami, a to jak ukázal v různých směrech v konečném hydrolýzy rovnice. Co to znamená? Tento symbol udává, že hydrolytická reakce je reverzibilní. V praxi to znamená, že interagují s vodou, převede současně nejen látka se rozkládá do složek (které umožňují dojít k nové sloučeniny), ale je opět tvořen.

Nicméně, ne každý hydrolýzy je reverzibilní, jinak by nemělo smysl, protože nový materiál by byl nestabilní.

Existuje celá řada faktorů, které mohou pomoci, aby zajistily, že tento druh reakce se stala nevratné:

• Teplota. Z toho, že zvyšuje nebo snižuje, závisí na směru, ve kterém je rovnováha posunuta k probíhající reakci. Stane-li se vyšší, dochází k posunu k endotermní reakci. Pokud se naopak, teplota se sníží, výhodou je na straně exotermní reakce.
• Tlak. To je další termodynamická množství, aktivně ovlivňovat iontů hydrolýzu. Pokud se zvedne, chemická rovnováha posune na stranu reakce, který je doprovázen poklesem celkového plynů. Pokud klesá, naopak.
• Vysoké nebo nízké koncentrace látek podílejících se na reakci, jakož i přítomnost dalších katalyzátorů.

Typy reakcí hydrolýzy v solných roztocích

• Tím aniontu (ion s negativním nábojem). Solvolýzou ve vodě solí slabých kyselin a silných zásad. Taková reakce je v důsledku vlastností reaktantů je reverzibilní.

• Jako kationtu (pozitivní náboj iontu). Hydrolýza soli silné kyseliny a slabé zásady. To je také reverzibilní.
• Reakce slabé kyseliny a slabé bazické soli. Takový proces může být považována za prakticky nevratná, protože všechny nově vytvořené látky opouštějící tzv reakční zóny, srážení nebo plyn.
• V případě, že a báze a soli kyseliny - silné, v takovém roztoku nedochází vodný solvolýzy.

Stupeň hydrolýzy

Tím, že studuje vlastnosti hydrolýzy v solích, stojí za to věnovat pozornost takovým fenoménem jako jeho stupeň. Tímto slovem se rozumí poměr soli (které jsou již v rozkladné reakci s H _2O) k celkovému množství látky obsažené v roztoku.

Slabší kyseliny nebo báze, která se podílí na hydrolýze, tím vyšší je stupeň. Měří se v rozmezí 0-100% a stanoví se podle vzorce uvedeného níže.

N - počet molekul hydrolýzou látky prošel a N ₀ - celkový počet v roztoku.

Ve většině případů, je stupeň solvolýzou ve vodných solí je malý. Například, v 1% roztoku octanu sodného tý je pouze 0,01% (při 20 °).

Hydrolýza v materiálů organického původu

Proces učení může dojít v organických chemických sloučenin.

Prakticky všechny živé organismy, hydrolýza se vyskytuje jako součást energetického metabolismu (katabolismus). S pomocí štěpených bílkovin, tuků a sacharidů ve snadno asimilovatelných látek. To je často voda sama o sobě je jen zřídka v poloze pro zahájení procesu solvolýzou, takže tělo má použít různé enzymy jako katalyzátory.

Pokud hovoříme o chemickou reakcí s organickými látkami, jehož cílem je získání nových látek v laboratoři a ve výrobě, k urychlení a zlepšení jeho roztok se přidá k silné kyseliny nebo zásady.

Hydrolýza triglyceridů (triacylglyceroly)

Tento náročný pronounceable termín nazývá mastné kyseliny, které většina z nás jsou známé jako tuky.

Přicházejí v obou živočišného a rostlinného původu. Nicméně, všichni víme, že voda není schopna rozpustit tyto látky, jak hydrolýzy tuků?

Uvažovaná reakce s názvem zmýdelněním tuků. Tato vodná solvolýzou triacylglyceroly enzymy v alkalickém nebo kyselém prostředí. V závislosti na ní, přidělené alkalické hydrolýzy a kyselinu.

V prvním případě se reakce produkoval soli vyšších mastných kyselin (lépe známý jako mýdla všech). To znamená, že hydroxid sodný získaný z konvenční pevné mýdlo, a od KOH - kapalina. Tak alkalická hydrolýza triglyceridů, - proces tvorby detergentu. Je třeba poznamenat, že může být volně provádět v tucích jak rostlinného a živočišného původu.

Uvažovaná reakce je příčinou toho, že se docela špatné mýdlo myje v tvrdé vodě a nejsou mylitsya v soli. Skutečnost, že se tuhá, se nazývá H ₂ O, který obsahuje větší množství iontů vápníku a hořčíku. Mýdlo, jednou vodou, znovu podléhá hydrolýze, rozkládající se do iontů sodíku a uhlovodíkový zbytek. Interakce těchto látek ve vodě se tvoří nerozpustné soli, které se jeví jako bílých vloček. Aby se tomu zabránilo, voda se přidá NaHCO ₃ hydrogenuhličitan sodný, běžně známý jako jedlá soda. Tato látka zvyšuje zásaditost roztoku a tím pomáhá mýdlo plnit své funkce. Mimochodem, aby se zabránilo těmto problémům, v moderních průmyslových čisticích prostředků vyrobených z jiných látek, jako jsou soli esterů vyšších alkoholů a kyseliny sírové. Tyto molekuly obsahují od dvanácti do čtrnácti atomů uhlíku, a tak, že nebudou ztrácet své vlastnosti ve formě soli nebo poloslané vody.

V případě, že médium, ve kterém dochází k reakci, kyselou, takový proces se nazývá kyselé hydrolýzy triacylglycerolů. V tomto případě se pod vlivem určitých látek vyvíjejících kyseliny na glycerol a karboxylové kyseliny.

Hydrolýzy tuků je další možnost - hydrogenace triacylglyceroly. Tento postup se používá v některých typů čištění, jako je například odstranění stopových množství acetylen, ethylen nebo kyslíku nečistot z různých systémů.

Hydrolýza sacharidů

Tyto látky jsou jednou z nejdůležitějších složek potravy lidí a zvířat. Nicméně, sacharóza, laktóza, maltóza, škrob a glykogen v čisté formě těle nemůže asimilovat. Proto, stejně jako v případě tuků, jsou tyto sacharidy jsou rozděleny do prvků asimilovatelné hydrolytickou reakcí.

Solvolýzou jako vodní aktivitou uhlíku se používají v průmyslu. Škrob, takže se tato reakce se _H2O, extraktu a glukózový sirup, které jsou součástí téměř všechny sladkosti.

Další polysacharid, který je široce používán v průmyslu k výrobě mnoha užitečných látek a výrobků - je celulóza. Z tohoto extraktu technického glycerin, ethylenglykol, krmných kvasnic, sorbitol a dobře známé všem ethylalkoholu.

hydrolýzu celulózy dochází po dlouhodobém vystavení vysokým teplotám a přítomnosti minerálních kyselin. Konečný produkt této reakce je, jak je tomu v případě škrob, glukózu. Je třeba mít na paměti, že se hydrolýza celulózy se obtížněji projít, než na škrob jako polysacharid je odolný vůči minerálním kyselinám. Nicméně, protože celulóza je hlavní složkou buněčných stěn vyšších rostlin, surovina, to zahrnuje, levnější než škrob. V tomto případě je, že se celulózová glukóza více používají pro technické potřeby, přičemž škrob produkt hydrolýzy je považován za vhodnější pro napájení.

Hydrolýza bílkovin

Protein - je hlavním stavebním materiálem pro buňky všech živých organismů. Skládají se z mnoha aminokyselin a jsou velmi důležitým produktem pro normální funkci těla. Nicméně, je vysokomolekulární sloučeniny, mohou se špatně vstřebávají. Pro zjednodušení tohoto úkolu, je to jejich hydrolýzy.

Stejně jako je tomu u jiných organických látek, se tato reakce ničí proteiny na produkty s nízkou molekulovou hmotností, snadno stravitelné v těle.