Hlavními druhy plynů

Příroda zná tři hlavní stavy jakékoliv věci: pevné, kapalné a plynné. Téměř každý tekutina může najít každý ze zbývajících dvou. Mnoho pevných látek podle tání, odpařování nebo spalovacího vzduchu může doplnit obsah. Ale ne každý plyn může být součástí pevných látek nebo kapalin. Existují různé druhy plynů, které se liší ve svých vlastnostech, původu a vlastnostech aplikace.

Definice a vlastnosti

Plyn - látka, která se vyznačuje nepřítomností nebo minimální hodnotu intermolekulárních vazeb, stejně jako aktivní mobility částic. Základní vlastnosti, které mají všechny druhy plynů:

1. Tekutost, deformovatelnost, těkavost, touha maximalizovat objem reakce atomů a molekul k poklesu nebo zvýšení teploty, které se manifestuje změn v intenzitě jejich pohybu.
2. Tam, při teplotě, za které je zvýšení tlaku nevede k přechodu do kapalného stavu.
3. Snadno stlačený, snížení objemu. To zjednodušuje manipulaci a použití.
4. Většina zkapalněný lisováním v určitých mezích tlaku a tepla kritické hodnoty.

Podle výzkumu nedostupnosti popsáno použití těchto základních parametrů: teplota, tlak, objem a molární hmotnosti.

Klasifikace vkladu

V přirozeném prostředí, všechny druhy plynů v ovzduší, půdy a vody.

1. Sloučenina vzduchu: kyslík, dusík, oxid uhličitý, argon, oxid dusnatý se nečistoty neon, krypton, vodík, metan.
2. V kůře dusík, vodík, methan a jiné uhlovodíky, oxid uhličitý, oxid síry a další jsou v plynném nebo kapalném stavu. Také jsou zde ložiska plynu ve frakci částic ve směsi s vodní vrstvy při tlaku okolo 250 MPa. při relativně nízkých teplotách (20 ° C).
3. Rybníky obsahují rozpustné plyny - chlorovodík, amoniak a špatně rozpustný - kyslík, dusík, vodík, oxid uhličitý a kol.

Přírodní zdroje daleko převyšuje možný počet uměle vytvořena.

Klasifikace hořlavosti

Všechny druhy plynů, v závislosti na charakteristikách chování zápalných a spalovacích procesů jsou rozděleny do oxidační, inertní a hořlavé.

1. Oxidanty a přispívají k zpomalovač hoření, ale nehoří: vzduch, kyslík, atom fluoru, atom chloru, oxid dusnatý a oxid uhličitý.
2. Inertní se neúčastní spalování, nicméně, mají sklon k vytěsnění kyslíku a vliv na proces redukce intenzity: helium, neon, xenon, dusík, argon, oxid uhličitý.
3. Hořlavý světlo nebo explodovat v kombinaci s kyslíkem: methan, amoniak, vodík, acetylen, propan, butan, oxid uhelnatý, ethan, ethylen. Většina z nich se vyznačují hoří pouze za určitých provozních podmínek plynné směsi. Vzhledem k této vlastnosti plynu - typ paliva, nejběžnější dnes. Používá se jako methan, propan, butan.

Oxid uhličitý a jeho role

Je to jeden z nejběžnějších plynu v atmosféře (0,04%). Za normální teploty a atmosférického tlaku má hustotu 1,98 kg / m ^3. To může být v pevném nebo kapalném stavu. Pevná fáze se vyskytuje při nízkých tepla a konstantním atmosférickém tlaku, se nazývá „suchý led“. Kapalná fáze CO ₂ je možné, když se tlak zvyšuje. Tato vlastnost se používá pro skladování, dopravu a zpracování žádosti. Sublimace (přechod do plynného stavu pevné látky, bez mezilehlé kapalné fáze), je možné na -77 - -79˚S. Rozpustnost ve vodě v poměru 1: 1 je realizován v t = 14-16˚S.

Druhy oxidu uhličitého se liší v závislosti na původu:

1. Produkty rostlinného a živočišného odpadu, vulkanické emise, vypouštění plynu z toho důvodu, orgánech odpařování vody z povrchu.
2. Výsledky lidské činnosti, včetně emisí ze spalování paliv.

Jako vhodné látky se použije:

1. Uhlík oheň uhličitý přístroj.
2. Válce pro obloukové svařování ve vhodném médiu s CO _2.
3. V potravinářském průmyslu jako konzervační prostředek k provzdušňování vody.
4. Jako chladivo pro dočasné chlazení.
5. V chemickém průmyslu.
6. V hutnictví.

Být nepostradatelnou součástí života planety, osoby pracující stroje a celých rostlin, oxid uhličitý se hromadí v dolní a horní vrstvy atmosféry, zpozdit uvolňování tepla a vytvoření „skleníkový efekt“.

Zkapalněný plyn a jeho úloha

Mezi látek přírodního původu a určení postupu se izoluje tak, že vysoký stupeň hořlavosti a výhřevnosti. Pro skladování, přepravy a použití těchto typů zkapalněný plyn: methan, propan, butan a propan-butanu.

Butan (C _{4H 10),} a propan jsou součásti ropných plynů. První zkapalněný v -1 - -0,5˚S. Manipulace a aplikace v chladném počasí čistého butanu není prováděna vzhledem k jeho zamrznutí. Zkapalňování teplota propanu (C ₃ H ₈₎ -41 - -42˚S, kritický tlak - 4,27 MPa.

Methanu (CH _4), - hlavní složkou zemního plynu. Typy zdrojů plynu - ložiska ropy, výrobky z biogenních procesů. Zkapalnění probíhá prostřednictvím fáze komprese a snížit tepelné -160 - -161˚S. V každé fázi je komprimován 5-10 krát.

Zkapalňování se provádí na speciálních rostlin. Vydáno propan, butan nebo jejich směsi pro domácí a průmyslové použití zvlášť. Metan se používá v průmyslu a jako palivo v dopravě. Ty lze také vyrobit v komprimované formě.

Stlačený plyn a jeho úloha

V posledních letech popularita nakoupený stlačený zemní plyn. Když je propan a butan používán výhradně zkapalnění, metan může být vyráběn v zkapalněný a stlačený. Balená plyn pod vysokým tlakem 20 MPa má několik výhod oproti známý zkapalněný.

1. Vysoká rychlost odpařování, a to i na nízkých teplotách vzduchu, žádná akumulace negativních jevů.
2. Nižší úroveň toxicity.
3. Dokonalé spalování, vysoká účinnost, žádný negativní vliv na vybavení a atmosférou.

To je stále více používají nejen pro nákladní automobily, ale i pro osobní automobily, tak i pro kotlové zařízení.

Plyn - nenápadný, ale nepostradatelná složka pro lidský život. Vysoká výhřevnost, z nichž některé ospravedlňuje široké využití různých složek zemního plynu jako paliva pro průmyslové a dopravy.