Hlavními druhy chemických vazeb: proč a jak jsou tvořeny

Zákony, které se stanou látka po delší dobu zůstává nevyřešený záhadou pro člověka. Klasická teorie atomových vazeb byly nabízeny poměrně pozdě - v roce 1916. Od té doby, nápady vědců se vyvinuly. V zásadě nic nového od té doby nebyl otevřen, a druhy chemických vazeb Nyní víme, každý student, který se alespoň snaží naučit. Z tohoto poznání některých středověkých vědci prodali své duše.

Takže, tam jsou hlavní typy chemických vazeb a dalších zvaných slabých interakcí. Někdy se však stal důležité, například při tvorbě proteinové struktury. Hlavní typy chemických vazeb zahrnují kovalentní a iontové a dokonce i kov.

Začněme s kovalentní. Je to pro ně Gilbert Lewis a nabídl jeho první klasickou teorii chemické vazby. Jaký je názor, že vědec stále aktuální? Kovalentní vazba je vytvořena proto, že ve vázané formě v systému atomů se získá méně energie než jednotlivě atomy. A to je důležité v chemii. Každý systém má za cíl zbavit se maximální množství energie. Během tvorby kovalentní vazby, každý z kombinujících atomů přispívá k vytvoření spojení. Tak, externí elektronické úroveň je naplněna, se částice s negativním nábojem projít „v obecném použití.“

Typy chemických vazeb se dělí na podtypy. Například kovalentní vazba je často nepolární - například mezi atomy stejného chemického prvku. Takto vytvořené molekuly plynu, jako je dusík, atom fluoru, atom vodíku. Elektronový pár „společné vlastnictví“ je geometricky kolem středu. I když je těžké říci, protože studie ukázaly, že elektron cesta je téměř nemožné předpovědět.

Další věc - vazby mezi atomy různých chemických prvků. Například ve spojení mezi fluoru a atomů vodíku společné pára je prostorově blíže k jednomu z atomů, a to - fluoru. Tento vztah je polární název.

Ale atomy nejsou vždy „čestný stejně přispět k“ vytvoření zálohy. Stává se také, že jeden z atomů přímo nabízí dva elektrony, a druhá - dráhu pro tuto dvojici, která přechází do obecné použití. Jak pojmenovat charakter této souvislosti? Donor-akceptor druh komunikace. Amoniový iont může být dobrým příkladem. Tři atomy vodíku jsou zapojeny do běžných polárních kovalentních vazeb, a zbývající volný elektronový pár dusíku mohou být vysílány ve společném použití s jiným atomem vodíku. Přesto takový odkaz je považován za kovalentní, protože oblasti se zvýšenou hustotou elektronů mezi atomy jsou.

Jaké další typy chemických vazeb existují? existuje iontové vazby mezi částicemi, které mají jiný náboj. Síla přitažlivosti prvků tohoto vztahu závisí pouze na vzdálenosti, která je odděluje, a na orientaci - nezávislá. Tam, kde jsou tyto vztahy? Za prvé, v krystalických materiálů - alkálie, karbidů, solí, nitridy, základní oxidy. Pokud kation a anion jsou podobné velikosti, spojení je obzvláště stabilní. Některé lékárny mají tendenci myslet na tento druh spojení extrémní případ polární kovalentní vazby. Ale to je diskutabilní, protože hustota elektronu je ještě ne docela blízko k záporně nabitým kationtem.

Kovová vazba je obvykle příliš neliší od jiných typů chemických vazeb. Vzhledem k tomu, že je nejen jedinečný chemicky, ale fyzicky zvláštní jev. Skutečnost, že při tvorbě elektronů, které se účastní atomy komunikace. Jejich směrový pohyb vysvětluje možnost vysoce vodivého elektrického proudu v kovech. Takže každý atom v místě mřížové přispívá k vazbě.

Jak je zřejmé z výše uvedeného popisu zřejmé, typy chemických vazeb se vyznačují právě na principu jejich vzniku.